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达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：v正（NH3）= v正（H2O）
c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-） 水的电离度
＞
水的电离是吸热的
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 将水加热，KW增大，pH不变
将水加热，平衡向正反应方向移动，K.w不变
向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+
向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大. 将水加热，平衡向正反应方向移动，K.w不变 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）
达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
纯水的pH随着温度的升高而降低 在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 加热，Kw增大，pH不变
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H.＋）增大，Kw不变 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H.＋）降低 将水加热，Kw增大，pH不变
将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+)
向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，K.w变大 向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大 向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－)
NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 
是个常数 氨水促进了水的电离 c(N
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H-)=c(H+)
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 将水加热，KW增大，pH不变
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