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为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液15g，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），过滤后得到滤液32.67g． （1）反应后生成硫酸钡的...
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教案备课库《2014-2015学年江西省南昌市九年级（下）周练化学试卷（五）》真题及答案
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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液20g逐滴加入氢氧化钡溶液30g同时用pH
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液40g逐滴加入氢氧化钡溶液60g同时用pH
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液40g逐滴加入氢氧化钡溶液60g同时用pH
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液15g逐滴加入氢氧化钡溶液25g同时用pH
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液40g逐滴加入氢氧化钡溶液60g同时用p
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为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液40g逐滴加入氢氧化钡溶液60g同时用pH
向100g硫酸溶液滴加17.1%的氢氧化钡溶液一边滴加一边测定溶液的导电性溶液的导电性随氢氧化钡溶液
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数取某稀硫酸溶液20g逐滴加入氢氧化钡溶液30g同时用pH
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下列除去杂质少量的方法中正确的是选项物质杂质除杂方法 选项 物质 杂质 除杂方法 A H2 HCl 通过饱和的Na2CO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 高温下制成饱和溶液降温结晶过滤洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3 加稍过量CaCl2溶液蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量BaCl2溶液过滤
下列字母A～H表示教案备课库常见的物质它们由氢碳氧氯钠钙铁中的2～3种元素组成． 1A有强烈的腐蚀性易潮解变质无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红A的俗称是变质的原因用化学方程式表示 2红棕色粉末B与气体C反应得到黑色粉末化学方程式为． 3D和E均含两种元素．如图所示将D的溶液滴入锥形瓶中溶液变黄有气泡产生烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是锥形瓶中发生反应的化学方程式为． 4FGH分别与D的溶液反应均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为．
某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案 1“操作1”的名称是溶液M中的溶质写化学式． 2滴加CaCl2溶液应“过量”否则会使测定的结果填“偏大”或“偏小”确定CaCl2溶液是否过量的方法是． 3该混合物中Na2CO3的质量分数是多少写出解题过程计算结果精确到0.1%
测得生活中一些物质的pH如下表判断下列说法错误的是 物质 肥皂水 食盐水 唾液 柠檬汁 洗涤剂 pH 10.2 7.0 6.8 2.5 12.2
如图所示的电路中电源电压不变闭合开关S电路止常工作过了一会儿两电表的示数都变大则电路中出现的故障可能是
下列物质的化学式俗名和类别全部正确的是
请根据下面实物连接图画出相应的电路图画在虚框内
如图是ABC三种物质的溶解度曲线下列所获信息正确的是
下列图象能正确反应的实验操作的是
下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
下列物质可以由金属与酸发生置换反应生成的是
化学就在我们的身边它与我们的生活息息相关． 1HCOCaCl是初中常见的几种元素请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式． ①人体胃液中含有的酸是②能作干燥剂的氧化物是 ③用作补钙剂的盐是④酒精的化学式是． 2在2014年索契冬季奥运会上中国运动员共获得了九枚奖牌成为亚洲体坛霸主． ①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋．刀冰鞋中含有的金属单质是写化学式．制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性请用化学方程式表示铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜的过程． ②图2是2014年索契冬奥会的火炬火炬外形像神话传说中的火鸟．采集圣火在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置打开阀门火炬将被点燃．将燃料喷向凹面镜焦点位置的目的是．火炬传递结束后采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬其中蕴含的灭火原理是．
利用下列仪器进行气体的制取和性质实验 请并完成下列问题 1A装置中仪器b的名称． 2实验室用过氧化氢制取并收集氧气应选择的组合是填编号化学方程式为 3实验室用加热消石灰和氯化铵固体混合物的方法制取并收集氨气已知氨气极易溶于水密度比空气小应选择的发生装置是若用如图方框中装置收集氨气气体应从_____”a”或”b”进入． 4实验室用大理石和盐酸制备除杂干燥并收集二氧化碳气体． ①写出实验室制取二氧化碳的方程式 ②除去二氧化碳气体中的水蒸气可选择的干燥剂是 A．NaOH固体B．浓H2SO4C．CaO ③若要得到干燥纯净的二氧化碳气体按气流方向干燥装置应放置于装置F之“前”或”后”试分析F装置的作用．
下列实验操作中能达到实验目的是
用氯化钠晶体配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液不需要的仪器是
通常使用的手电筒小灯泡正常发光时通过灯丝的电流约为0.3A这时小灯泡的功率最接近
下列说法正确的是 ①用溶解过滤蒸发等方法初步提纯粗盐②煤气泄漏立即打开排风扇③用紫色石蕊溶液一次性鉴别稀盐酸食盐水和氢氧化钠溶液④催化剂在化学反应前后质量和性质均不改变⑤用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠⑥检验氢氧化钠变质的方法是加稀盐酸．
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2．其工业流程如下图所示 1吸收塔中发生反应的化学方程式为． 2操作①中填“一定”“不一定”含有过滤． 3上述工业流程中选填ABC内发生了复分解反应． A．吸收塔B．分离池C．煅烧炉 4上述流程中可以循环使用的物质是和． 5用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是．
写出下列反应的化学方程式 1正常雨水pH约为5.6． 2碳酸氢钠治疗胃酸过多． 3加热混有二氧化锰的氯酸钾固体．以上属于分解反应的是填序号．
化学研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应请你参与以下探究 1甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计测量溶液的温度如图1所示．用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是酸度计上显示的数据逐渐选填“增大”“减少”或“不变”温度计上显示的数据逐渐升高由此可知酸和碱的中和反应属于选填“吸热”或“放热”反应． 2乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况你认为该方案选填“合理”或“不合理”原因 3丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时当往烧杯中滴加稀盐酸时发现有少量的气泡冒出小组同学根据这一现象进行讨论一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠你认为可选用的物质是 A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液 4丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时在烧杯中加入氢氧化钠溶液后滴几滴酚酞溶液然后加入稀盐酸最后溶液为无色．小金认为溶液显中性．小东认为不一定．小东同学设计以下实验进行了验证结果否定小金的结论 实验步骤 实验现象 结论 5戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和如图2所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．写出具体的算过程
化学就在我们身边它与我们的生活息息相关． 1请从“烧碱熟石灰钛合金小苏打”中选择适当的物质填空 ①可治疗胃酸过多症的是②炉具清洁剂含有的碱 ③农业上可降低土壤酸性的是④可用来制造人造骨的是 2现有HCOCa四种元素请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式 ①澄清石灰水的溶质②溶于水PH值小于7的气体 ③具有还原性的气体化合物④一种盐．
FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3还含有CaCO8和SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1请根据流程图回答下列问题1稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为2操作②所需要的玻璃仪器是烧杯玻璃棒和．3经测定滤渣中只含有CaSO4和SiO2你认为实验室填能或者不能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．4Fe与Fe2SO43反应的化学方程式为．5硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后滤除晶体用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质Ⅱ．
某同学为探究镁锌铜银的活动性顺序设计如下实验流程依据该流程设计下面对物质①②的选择合理的是
下列关于电阻的说法正确的是
通过化学启蒙学习同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解． 1现有CHNOS五种元素请选用其中的元素写出下列物质的化学式 ①冰糖的主要成分②会形成酸雨的气体 ③能供给动植物呼吸的气体④可作氮肥的盐． 21909年化学家哈伯用氮气和氢气在高温__条件下首次合成了氨气反应原理是N2+3H22NH3．氨气具有可燃性燃烧时发热量高．近年科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气使其有望成为替代氢能的新一代能源． ①若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程则从反应开始到完成的排列顺序为用字母表示． ②氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境但在一定条件下氨气燃烧却没有任何 污染该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O其中X是． ③如果氨气不慎泄露撤离时应该往选填“高”或“低”处跑其实在关闭阀门和防止明火的前提下喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是．
金属钒的氧化物V2O3中氧元素的化合价为﹣2则钒元素的化合价为
下列离子可在同一溶液中大量共存的是
如图所示下列实验操作正确的
下列过程不是化学变化的是
建造生态文明和谐发展的美丽无锡需要全市人民共同努力．下列做法不符合可持续发展要求的是
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