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表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
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高三上学期化学《2015年浙江省普通高中学业水平化学模拟试卷（1月份）》真题及答案
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下列叙述正确的是
H.
＋
+ OH
－
= H
2
O表示所有强酸和强碱的反应
所有的离子方程式都可以表示一类反应
单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
下列说法正确的是
由于含K
+
的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K
+
酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H
+
+OH
-
＝H
2
O
离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确
溶液中进行的反应：FeCl
3
+3KSCN
Fe(SCN)
3
+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
按要求写出下列用语每空2分共8分1写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式2铝片与硝酸汞溶
下列叙述中正确的是
与碱反应生成盐和水的物质均属于酸
在离子方程式中盐类均要以离子形式表示
离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
Al
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式是Al
2
(SO
4
)
3
===Al
3
＋
＋SO
4
2
－
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体其反应的离子方程式为不能用NaOH溶液的原
现有NaMgAlFeCu等五种金属单质1其中能在冷水中剧烈反应的是用化学式表示该反应的离子方程式为若
按要求完成方程式1少量的Na投入CuSO4溶液中反应的离子方程式2Na2O2用作呼吸面具的原理用化学
关于化学方程式的下列说法中正确的是
化学方程式就是把表示化学反应的文字表达式中的物质名称改写成化学式
只要符合质量守恒定律，我们就可以随便写出化学方程式
一个化学反应只能用一个化学方程式表示
一个化学反应可以用多个化学方程式表示
有些离子方程式能表示一类反应有些离子方程式却只能表示一个反应下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
只有
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在.①单质②
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
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2.5分把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq下列叙述正确的是
下列叙述错误的是
10.5分1在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+常加入合适氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+下列物质可采用的是 A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4使Fe3+转化为FeOH3可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列中的 A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．CuOH2 2甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的溶度积Ksp＝8.0×10﹣38CuOH2的溶度积Ksp＝3.0×10﹣20通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为Fe3+完全沉淀时溶液的pH为通过计算确定上述方案填“可行”或“不可行”已知lg5＝0.7
下列金属常温下与浓硝酸反应最激烈的是
如图是Cu﹣Zn原电池的示意图回答有关问题 1锌极是极发生反应 2铜极是极发生反应 3电池的总反应式是．
下列溶液中离子一定可以大量存在的是
高温下某反应达平衡平衡常数．恒容时温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是
恒温恒压下使1LNO2按下式分解2NO2⇌2NO+O2达到平衡时气体体积为1.2L此时NO2的转化率为
在一定条件下发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应达到化学平衡后降低温度混合物的颜色变浅下列有关该反应的说法中正确的是
下列各组物质之间属于同系物的是属于同分异构体的是． A．CH3CH3与CH4 B．C3H8与CH3CH2CH3 C．CH2＝CHCH3与CH2＝CH﹣CH＝CH2 D．CH2＝CH﹣CH＝CH2与CH3CH2C≡CH E．乙烷与2﹣甲基丁烷．
在一定温度下下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg达到平衡的标志的是 1C的生成速率与C的分解速率相等 2单位时间内amolA生成同时生成3amolB 3ABC的浓度不再变化 4混合气体的总压强不再变化 5混合气体的物质的量不再变化 6单位时间消耗amolA同时生成3amolB 7ABC的分子数目比为132．
实验室制取氢氧化铝的最佳方案是
等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是
在N2+3H2⇌2NH3的反应中经一段时间后NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/L•s则反应所经过的时间为
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+Yg⇌Zg+Ws△H＞0．下列叙述正确的是
1氢氧化铝具有两性分别写出其与酸碱反应的离子方程式 2乙炔可与HCl反应生成氯乙烯氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料 写出相应的化学反应方程式． 3写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式．
下列装置中导线上有电流通过的是
伦敦奥运会火炬燃烧系统内装环保型燃料﹣﹣丙烷．下列关于丙烷说法不正确的是
对已达化学平衡的下列反应2Xg+Yg⇌2Zg减小压强时对反应产生的影响是
2.5分对于难溶盐MX其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于cH+•cOH﹣＝KW存在着cM+•cX﹣＝Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中AgCl溶解度由大到小的排列顺序为 ①20mL0.01mol•L﹣1KCl溶液 ②30mL0.02mol•L﹣1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol•L﹣1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol•L﹣1AgNO3．
2.5分将标况下2.24LCO2通入150mL1mol•L﹣1的NaOH溶液中下列说法正确的是
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4Is⇌NH3g+HIg②2HIg⇌H2g+I2g达到平衡时cH2＝0.5mol•L﹣1cHI＝4mol•L﹣1则此温度下反应①的平衡常数为
甲烷是最简单的烷烃乙烯是最简单的烯烃苯是最简单的芳香烃下列物质中不能用来鉴别三者的是
α1和α2分别为AB在两个恒容容器中平衡体系Ag⇌2Bg和2Ag⇌Bg的转化率在温度不变的情况下均增加A的物质的量下列判断正确的是
常温下将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表请回答 实验 编号 HA物质的量浓度mol•L﹣1 KOH物质的量 浓度mol•L﹣1 混合溶液pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c 0.2 pH＞7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 1不考虑其它组的实验结果单从甲组情况分析若溶液中的离子为K+A﹣OH﹣H+则溶液中的溶质可能为或或． 2不考虑其它组的实验结果单从乙组情况分析若溶液中的离子浓度满足cA﹣＞cK+＞cOH﹣＞cH+则以上结果选填“正确”或“错误” 3丙组实验结果分析该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序． 4丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算． cK+﹣cA﹣＝mol•L﹣1cOH﹣﹣cHA＝mol•L﹣1．
如图是由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备净化检验的系列实验装置． 1若从左向右时进行上述实验各仪器装置正确的连接顺序是用ABC等填空 接接接接． 2已知X溶液为含Br2的CCl4溶液当有足量的气体通过时该瓶出现的现象是NaOH溶液在此的作用是．
镁铝铁三种金属分别跟同浓度同体积的稀盐酸反应时放出的氢气质量相等．则下列说法正确的是
下列有机物中一定与丙烯是同系物的是
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的NH3在相同温度下发生反应2NH3⇌N2+3H2并达到平衡．在这个过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中NH3的转化率为P%则乙容器中NH3的转化率为
某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律． 1向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液溶液呈红色用离子方程式表示其原因 2用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因 3将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀写出该反应的离子方程式．
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Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
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