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3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)
N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
改变条件后速率—时间图象如右图：
此过程中Q>K 平衡体系中NH3的含量增大 N2的转化率增大
2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等
NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2 容器内的压强不再变化 混合气体的平均摩尔质量不再变化
v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=
v(H2) v(H2)=3v(N2)
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=
v(H2) v(H2)=3v(N2)
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol 
N2、H2不再化合
N2、H2、NH3的质量相等
N2、H2、NH3浓度不再变化
改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化
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