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已知随机变量X满足E(2X+3)=7,D(2X+3)=16,则下列选项正确的是( )
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高二下学期数学《》真题及答案
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设随机变量X服从参数为2P的二项分布随机变量Y服从参数为3PP{X≥1}=则P{Y≥1}=
假设随机变量U在区间[-22]上服从均匀分布随机变量 试求1X和Y的联合概率分布 2DX+Y.
设随机变量X等可能地取123为值而随机变量Y等可能地取区间[0X]上的整数为值则X和Y的联合概率分布
已知随机变量X与Y的概率分别为 且P{X=Y}= 1求二维随机变量XY的概率分布 2求X与Y的相
已知随机变量X.的方差V.X.=1设随机变量Y.=2X.+3则V.Y.=.
设两个相互独立的随机变量X和Y的方差分别为4和2则随机变量3X-2Y的方差是
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已知随机变量X1X2X3相互独立且都服从正态分布N0σ2如果随机变量Y=X1X2X3的方差则σ2=_
已知随机变量X满足DX=3则D3X+2=.
两个随机变量X与YσX=3σY=4则σ2X-Y=
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设离散型随机变量X服从参数λ=2的泊松分布则随机变量2X的方差D2X=
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已知随机变量X满足EX2=8DX=4则EX=
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设随机变量X~N2μσ2Y~Nμσ2且相互独立.1写出随机变量X+Y与X-Y的分布2求随机变量X+Y
Ⅱ型回归中变量X和Y应满足
X是固定变量,Y是随机变量
X是随机变量,Y是固定变量
X是随机变量,Y是非随机变量
X和Y都是固定变量
X和Y都是随机变量
设随机变量X和Y的联合概率分布是网x2+y2≤r2上的均匀分布则下列服从均匀分布的是
随机变量
X.
随机变量X与Y之和.
随机变量
Y.
Y关于X=1的条件分布.
已知随机变量X1X2X3相互独立且都服从正态分布N0σ2如果随机变量Y=X1X2X3的方差则σ2=_
设X1X2Xn是独立同分布的随机变量已知它们的k阶原点矩[*]k=1234i=12n.试证随机变量[
设随机变量X服从正态分布Nμσ2σ>0Fx是X的分布函数随机变量Y=FX试求EX2+Y2
随机变量X的均值为5标准差也为5随机变量Y的均值为9方差为16则V=2X+3Y的均值与方差分别为
22;164
22;244
37;164
37;244
设随机变量X的概率密度为 Fx是X的分布函数求随机变量Y=FX的分布函数.
已知随机变量X的概率密度为在X=xx>0的条件下随机变量Y在区间0x上服从均匀分布求随机变量X与Y的
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已知函数. 1若求函数fx的值 2求函数fx的值域.
在极坐标系中O为极点点Mρ0θ0ρ0>0在曲线Cρ=4cosθ上直线λ过点A04且与OM垂直垂足为P 1当θ0=时求ρ0及λ的极坐标方程 2当M在C上运动且点P在线段OM上时求点P的轨迹的极坐标方程
某学生四次模拟考试时其英语作文的减分情况如下表 显然所减分数y与模拟考试次数x之间有较好的线性相关关系则其线性回归方程为
高中课本“必修一”中介绍了氮的两种常见氧化物NO和NO2某实验小组设计如下实验探究NO和NO2的性质.已知NO+FeSO4=[FeNO]SO4棕色NO2﹣可被酸性KMnO4溶液氧化成NO3﹣. Ⅰ.验证NO2可被NaOH溶液吸收NO与NaOH不反应. 操作①打开K3向仪器X中加入稀硫酸待反应完全后关闭K3 操作②打开K1K2向烧瓶中加入浓硝酸点燃A处酒精灯观察到D处溶液无明显现象 操作③关闭K2观察到D处溶液变为棕色. 1操作①的目的是制备FeSO4其中仪器X的名称为装置E中收集氢气时应将导管填“a”或“b”加长至集气瓶底部. 2操作②中铜和浓硝酸反应的离子方程式为装置A的烧瓶中发生反应的实验现象为. 3操作③中装置B中发生反应的化学方程式为. 4用装置F代替装置B其优点是. Ⅱ.装置C中亚硝酸钠含量的测定. 5将装置C中所得溶液稀释后转移到100mL容量瓶中定容.取定容后的溶液20.00mL加入锥形瓶中用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点重复操作3次消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为25.00mL. ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为. ②滴定至终点的现象为. ③装置C中所含NaNO2的质量为保留三位有效数字. ④若滴定终点时俯视读数则测得产品中NaNO2的含量填“偏高”“偏低”或“无影响”.
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
前20号元素XYZWR原子序数依次增大.其中XZR最外层电子数相等且X与ZR均可形成离子化合物YW同主族Y最外层电子数是内层电子数的3倍.下列说法正确的是
将十进制数30化为二进制数为.
对羟基苯甘氨酸乙酯是重要的有机中间体某课题组以对甲基苯酚为原料设计对羟基苯甘氨酸二聚体的合成路线如图所示部分反应条件已略去 已知. 回答下列问题 1B中含氧官能团的名称是. 2⑤⑧的反应类型分别是. 3E的结构简式是. 4反应③的化学方程式为. 5反应⑨的化学方程式为不必注明反应条件. 6C的同分异构体有多种其中含有苯环且属于酯类的同分异构体有种不考虑立体异构其中核磁共振氢谱显示只有4种氢的结构简式为任写一种. 7根据上述合成路线和信息写出以CH2=CHCOOH为原料无机试剂任选制备的合成路线.
研究表明在Cu﹣ZnO2催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下 反应Ⅰ.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1=﹣49.0kJ•mol﹣1K1 反应Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2=+41.2kJ•mol﹣1K2. 1CO和H2合成甲醇的热化学方程式为. 2一定条件下将nCO2nH2=11的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ.下列事实可以说明反应Ⅰ达到平衡状态的是填选项字母. A.容器内的气体密度保持不变B.CO2的体积分数保持不变 C.该反应的平衡常数保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变 3反应COg+2H2g⇌CH3OHg的平衡常数K3=用含K1K2的代数式表示. 4恒压密闭容器中CO2和H2发生反应Ⅰ合成甲醇在其他条件不变的情况下下列措施能提高CO2平衡转化率的是填选项字母. A.降低反应温度 B.投料比不变增加反应物的物质的量 C.增大CO2与H2的初始投料比 D.混合气体中掺入一定量的惰性气体不参与反应 5T1时将1.00molCO2和3.00molH2充人体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ容器起始压强为p0. ①充分反应达到平衡后若CO2的转化率为a则容器的压强与起始压强之比为用含a的代数式表示. ②若经过3h反应达到平衡平衡后混合气体的物质的量为3.00mol则该过程中H2的平均反应速率为平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示即用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数.则上述反应的平衡常数KP=用含p0的代数式表示. 6研究证实CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇一极的电极反应式为.当生成16g甲醇时理论上电路中转移电子的物质的量为.
已知向量=﹣21=1x⊥则x=
更相减损术是出自九章算术的一种算法.如图所示的程序框图是根据更相减损术写出的若输入a=91b=39则输出的值为.
已知角α终边上一点P﹣yy>0且sinα=y求cosα和tanα的值.
常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油溶于乙醇乙醚等有机溶剂.利用如图所示装置处理花椒籽粉经分离提纯得到花椒油. 实验步骤 一在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水加1﹣2粒沸石.同时在B中的圆底烧瓶中加入209花椒籽粉和50mL水. 二加热A装置中的圆底烧瓶当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹进行蒸馏. 三向馏出液中加入食盐至饱和再用15mL乙醚萃取2次将两次萃取的醚层合并加入少量无水Na2SO4将液体倾倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得花椒油. 1装置A中玻璃管的作用是.装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是. 2步骤二中当观察到现象时可停止蒸馏.蒸馏结束时下列操作的顺序为填标号. ①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水 3在馏出液中加入食盐的作用是加入无水Na2SO4的作用是. 4实验结束后用稀NaOH溶液清洗冷凝管反应的化学方程式为. 残留物以表示 5为测定花椒油中油脂的含量取20.00mL花椒油溶于乙醇中加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液搅拌充分反应加水配成200mL溶液.取25.00mL加入酚酞用0.1moI/L盐酸进行滴定滴定终点消耗盐酸20.00mL.则该花椒油中含有油脂g/L以计式量884.
下列有关实验操作实验现象以及解释或结论都正确的是
若=21=10则3+2的坐标是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中下列仪器或操作未涉及的是
已知函数y=sinωx+φω>0|φ|<的部分图象如图所示则
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是
工业氟化铝用于铝工业它既可以弥补电解质中氧化铝的损失又可以降低电解质的初晶温度控制铝电解过程中的热平衡是电解铝行业必不可少的原材料.无水氟化铝制备工艺如图下列叙述错误的是
设mn是两条不同的直线αβγ是三个不同的平面给出下列四个命题 ①若m⊥αn∥α则m⊥n ②若α∥ββ∥γm⊥α则m⊥γ ③若m⊥αn⊥α则m∥n ④若α⊥γβ⊥γ则α∥β 其中正确命题的序号是.
科研人员研究铁__对双室微生物燃料电池MFC电极性能的改善效果以碳毡和碳棒作为复合电极材料电解液显酸性工作原理如图所示.下列说法错误的是
如图程序框图的算法思路源于我国古代数学名著九章算术中的“更相减损术”.执行该程序框图若输入ab分别为1418则输出的a=
白头翁素具有显著的抗菌作用其合成路线如图所示 已知①RCH2BrRCH=CHR′ ②以上RR′代表氢烷基等 1白头翁素的分子式为. 2试剂a为E﹣F的反应类型为. 3F的结构筒式为. 4C中含有的官能团名称为. 5A﹣B反应的化学方程式为 6F与足量氢气加成得到GG有多种同分异构体其中属于链状羧酸类有种. 7以乙烯为起始原料选用必要的无机试剂合成的路线为 用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件.
已知A﹣32B0﹣2则||=.
已知函数fx=2sin2x﹣x﹣sin2x﹣cos2x. 1求fx的最小正周期和单调递减区间 2若fx<m+2在x∈[0]上恒成立求实数m的取值范围.
二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施.将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇其原理是CO2g+3H2g⇌H2Og+CH3OHg△H=﹣53.7kJ•mol﹣1 1308K时向2L密闭容器中通入0.04molCO2和0.08molH2测得其压强p随时间t变化如图1中曲线I所示. ①反应开始至达平衡时vH2=该温度下反应的平衡常数为mol﹣2•L2. ②若只改变某一条件其他条件相同时曲线变化为Ⅱ则改变的条件是. 2还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化 反应ⅠCO2g+H2g⇌H2Og+COg△H<0 反应Ⅱ2H2g+COg⇌CH3OHg△H<0 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示. ①根据图中数据分析可知T1T2填“>”“<”或“=”T2时CO2转化为CH3OH 的平衡常数K= ②目前许多国家采用CO2代替CO以煤和天然气为原料生产CH3OH其优点是. 3用电解法可将CO2转化为多种燃料原理如图3.铜电极上产生HCOOH的电极反应式为.
某市新上了一批便民公共自行车有绿色和橙黄色两种颜色且绿色公共自行车和橙黄色公共自行车的数量比为21现在按照分层抽样的方法抽取36辆这样的公共自行车放在某校门口则其中绿色公共自行车的辆数是
在△ABC中内角ABC的对边分别为abc其面积S=b2sinA. 1求的值 2设内角A的平分线AD交BC于D求b.
如图AE⊥平面ABCDCF∥AEAD∥BCAD⊥ABAB=AD=1AE=BC=2. Ⅰ求证BF∥平面ADE Ⅱ求直线CE与平面BDE所成角的正弦值 Ⅲ若二面角E﹣BD﹣F的余弦值为求线段CF的长.
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