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按要求完成下列填空 （1）给定条件下的下列四种物质：a． 10g氖气，b．含有40mol电子的NH3，c．标准状况下8.96LCO2，d．标准状况下112g液态水，则上述物质中所含分子数目由多到少...
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高一上学期化学《》真题及答案
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在一密闭容器里放入四种物质使其在一定条件下充分反应测得数据如下已知甲丙两种物质的相对分子质量之比1:
该反应为化合反应
待测值为18
反应中丁和丙的质量比为3: 1
甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
下列四种物质中有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应这种物质是
氧气
硫酸铜溶液
盐酸
铁
下列四种物质中在一定的条件下其中一种与其它三种物质都能发生反应的是[]
氯化铜
二氧化碳
氢氧化钠
硝酸
下列四种物质中有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应这种物质是
氧气
铁
盐酸
硫酸铜溶液
现有四种物质A.乙烯B.葡萄糖C.油脂D.蛋白质试按要求填写有关物质的序号1由C.H.O.三种元素组
有H.S.O.Na四种元素按下列要求写出由它们组成物质的化学式1组成的单质的化学式四种2组成的化合物
现有四种物质Zn请另选一种物质按下列要求回答问题1只与上述四种物质中的一种发生反应则所选物质的化学式
在密闭容器内有
B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法错误的是（ ） A.完全反应后生成D.的质量为9g
该化学反应可以表示为：A.+D→B.+C
如果四种物质都属于化合物，该反应一定是复分解反应
反应中，物质A.与物质D.发生改变的质量之比为1:3
下列四种模型仅由C.H.O.三种原子组成下列说法正确的是
模型1对应的物质含有双键
1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg
模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应
模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3
现有①干冰②金刚石③一氧化碳④氢氧化铝四种物质.请你从这四种物质中选择适当的物质按下列要求填空填序号
整理归纳物质性质之间的相互联系是化学学习的一种有效方法小丽在复习时构建了以下知识网络图图中短线表示相
下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应这种物质是
氧气
铁
盐酸
硫酸铜
下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种物质反应这种物质是
O
2
Fe
H
2
SO
4
CuSO
4
下列四种物质中其中有一种物质在通常条件下就能和其他三种物质发生反应这种物是
石灰水
碳酸氢钠
稀盐酸
锈铁钉
下列四种物质中在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是
CuSO
4
CO
2
NaOH
H
2
SO
4
下列四种物质中有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应这种物质是
氧气
硫酸铜溶液
盐酸
铁
现有①干冰②金刚石③一氧化碳④氢氧化铝四种物质.请你从这四种物质中选择适当的物质按下列要求填空填序号
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①③⑤
②③④
②④⑤
①④⑤
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下列实验操作正确或能达到目的的是
以含锂电解铝废渣主要成分为LiFAlF3NaF少量CaO等为原料生产碳酸锂的工艺流程如下已知常温下LiOH可溶于水Li2CO3微溶于水 1含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400℃条件下反应2h加水浸取后过滤得到的滤渣主要成分是填化学式． 2流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行否则会导致Li2SO4的收率下降原因是．已知部分物质的溶解度数据如表 340℃下进行碱解反应得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣生成氢氧化铝的离子方程式为． 4苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液．若氧化钙过量则可能会造成． 5碳化反应中CO2的吸收采用了气液逆流的方式这样做的优点是．整个工艺流程中可以循环利用的物质有．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大Y是地壳中含量最高的元素工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍四种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是
只用一种试剂一次必要时可以加热就可以将Na2SO4NH4NO3KClNH42SO4四种无色无味的溶液加以鉴别的是
铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目． 1室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH可制得可溶性的碱式硫酸铝[AlaOHbSO4c]用于烟气脱硫碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率．制备碱式硫酸铝溶液时可以提高b值的措施有．写出一条合理措施即可 2在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体．在H2还原气氛下硫酸铝的分解常温就能进行．这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3随即再与Al2SO43反应得到Al2O3．则Al2SO43与H2反应生成Al2S3的化学方程式为． 3将10.00gAl2SO43•nH2O放入坩埚内在氩气气氛中灼烧．在热分解过程中热重分析仪记录数据如下已去除坩埚的质量 ①温度达1393K后固体质量不再变化经分析固体成分为γAl2O3和无定型Al2O3结构的微晶．则Al2SO43•nH2O中的n值为． ②求523K时固体成分的化学式请写出计算过程．
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
下列描述中正确的是
明矾[KAlSO42•12H2O]在造纸净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料主要成分为Al含有少量的FeMg杂质制备明矾的过程如图所示． 回答下列问题 1KAlSO42的电离方程式． 2原料溶解过程中反应的离子方程式是． 3明矾溶液与过量的BaOH2溶液反应的离子方程式是． 4溶液A中通入过量CO2反应的化学方程式是． 5为证明固体B中含有铁某同学做如下实验取少量固体B加入稀硫酸使其溶解观察到有无色气体生成．向溶液中加入和溶液立即变红证明固体B中含有铁．
某结晶水合物的化学式为R•nH2O其相对分子质量为M．25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是
在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是
设NA表示阿伏德罗常数的值下列叙述正确的是
下列离子方程式的书写正确的是
化合物Y有解热镇痛的作用可由X与乙酸酐合成下列关于X和Y的说法正确的是
新制氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
乙醚是一种吸入性麻醉剂熔点为﹣116.3℃沸点为34.6℃微溶于水易溶于乙醇．要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇需要用到的仪器是
下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是
用浓盐酸配制100mL0.10mol•L﹣1的稀盐酸溶液时下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
下列每组中各有三对混合物它们都能用分液漏斗分离的是
研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物其合成路线如下部分反应试剂和条件已省略 已知Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 1B的名称是． 2反应②和⑤所属的反应类型分别为． 3反应④所需的条件为E分子中官能团的名称为． 4反应⑥的化学方程式为． 5芳香族化合物X是C的同分异构体X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2则X的结构有种．其中核磁共振氢谱显示有4组峰且峰面积之比为3221的结构简式为．
将一定质量的Mg﹣Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题 1写出BC段反应的离子方程式为． 2原Mg﹣Al合金的质量是． 3原HCl溶液的物质的量浓度是． 4所加NaOH溶液的物质的量浓度是． 5a＝．
金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是
饮用水中NO3﹣对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3﹣的浓度某饮用水研究人员提出可在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2． 1①配平方程式Al+NO3﹣+OH﹣+＝[AlOH4]﹣+N2↑ ②上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是反应中转移电子0.3mol生成mL N2标准状况下． 2①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为． ②Na2S2O3具有较强还原性能作为织锦物漂白后的脱氯剂脱氯后S2O32﹣转变为SO42﹣．现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物理论上需要0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积为mL．
H2S为二元弱酸20℃的pKa1＝6.89pKa2＝14.15电离常数K的负对数﹣lgK＝pK．在20℃时向0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中缓慢通入HCl忽略溶液体积变化和H2S的挥发在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
溶质质量分数为98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL其物质的量浓度为18.4mol/L取10mL该硫酸与amL水混合配制成溶质质量分数为49%的硫酸ρ＝1.40g/mL其物质的量浓度为bml/L则ab分别为
相同质量的SO2和SO3相比较下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为11 ②它们所含的原子数目之比为1516 ③它们所含的氧原子数目之比为23 ④它们所含的硫原子数目之比为54 ⑤它们所含的电子数目之比为11．
高铁酸盐如Na2FeO4被广泛应用在水处理方面以铁基材料为阳极在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐装置如图．下列说法正确的是
通过多种方法对废水废气脱硝可以减轻含氮物质对环境的污染． 1在缺氧条件下由于兼性脱氮菌的作用将NO2﹣和NO3﹣还原成N2实现脱硝的过程称为反硝化．污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行 3NO3﹣aq+CH3OHl═3NO2﹣aq+CO2g+2H2Ol△H＝﹣398.9kJ•mol﹣1 2NO2﹣aq+CH3OHl═N2g+CO2g+H2Ol+2OH﹣aq△H＝﹣91.5kJ•mol﹣1 反应6NO3﹣aq+5CH3OHl═3N2g+5CO2g+7H2Ol+6OH﹣aq的△H＝kJ•mol﹣1． 2在船舶废气的脱硝工艺中采用无隔膜电解法对海水进行电解再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝． ①使用惰性电极对海水电解．由于采用无隔膜电解槽阳极产物大部分是ClO﹣同时会有少量Cl2ClO3﹣生成则电解生成ClO3﹣的电极反应式为． ②一段时间后随电解海水中ClO﹣含量的不断增加经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加而NO2的脱除率却有所下降这是由于NO被氧化为NO2该反应的离子方程式为． ③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响见图．当电解液pH从5.5下降至4.5过程中NO和NOx的脱除率快速上升的原因是．综合考虑脱硝效率后期处理设备使用等因素选择电解海水溶液的最佳pH为． 3锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原主要反应如下 4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O① 4NH3+6NO═5N2+6H2O② 当反应温度过高时NH3会发生以下反应 4NH3+3O2═2N2+6H2O③ 4NH3+5O2═4NO+6H2O④ 在反应②中当生成1molN2时转移的电子数为mol．随着反应温度升高脱硝效率降低的原因可能是．
下列有关物质性质的叙述正确的是
如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强p与温度T的关系则气体X可能是
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