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已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,若反应速率分别是ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O气)(单位:mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是 ( )

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4/5v(NH3) = v(O2)    5/6v(O2) = v(H2O)    2/3v(NH3) = v(H2O)    4/5 v(O2) = v(NO)  
4/5V(NH3)=V(O2)  5/6V(O2)=V(H2O)   3/2V(NH3)=V(H2O)  4/5V(O2)=V(NO)  
4v(NH3)=5v(O2)   5v(O2)=6v(H2O)   2v(NH3)=3v(H2O)   4v(O2)=5v(NO)  
达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)   若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态   达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大   化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)  
v(NH3)=0.010 mol/(L·s)  v(O2)=0.0010 mol/(L·s)   v(NO)=0.0010 mol/(L·s)  v(H2O)=0.045 mol/(L·s)  
达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)   若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态   达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大   化学反应速率关系是:v正(NH3)= v正(H2O)  
v(O2) = 0.010 mol·L-1·s-1  v(NO) = 0.008 mol·L-1·s-1   v(H2O) = 0.006 mol·L-1·s-1  v(NH3) = 0.002 mol·L-1·s-1  
V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1   V(NO )=0.08mol·L-1·s-1    V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1   V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1  
4/5v(NH3)=v(O2)   5/6v(O2)=v(H2O)   2/3v(NH3)=v(H2O)    4/5v(O2)=v(NO)  
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1   v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1   v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1   v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1  
4 v(NH3)=5 v(O2)  5v(O2)=6 v(H2O)   2 v(NH3)=3 v(H2O)  4v(O2)=5 v(NO)  
达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )   若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态   达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大   化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)  
4/5v(NH3)=v(O2)   5/6 v(O2)=v(H2O)   2/3 v(NH3)=v(H2O)   4/5 v(O2)=v(NO)  
4/5V(NH3)=V(O2)  5/6V(O2)=V(H2O)   3/2V(NH3)=V(H2O)   5/4V(O2)=V(NO)  
v (NH3) = v (O2)   v (O2) = v (H2O)    v (NH3) = v (H2O)   v (O2) = v (NO)  
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1   v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1   v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1   v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1  
增大O2浓度   使用合适的催化剂   减小压强   降低温度   
v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1   v(O2)=0.001 mol· (L·s)-1   v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1   v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1  
4 v(NH3)=5v(O2)   6 v(O2)= 5v(H2O)    4v(NH3)=6 v(H2O)   5v(O2)= 4v(NO)  
4/5 v(NH3)= v(O2)   5/6 v(O2)= v(H2O)   2/3 v(NH3)= v(H2O)   4/5 v(O2)= v(NO)  

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