首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质． （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有 ． ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二下学期化学《2012-2013学年辽宁省朝阳市柳城高中高二（下）期末化学试卷》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+Ag+Cu2+OH-Cl-和NO3-六种离子1甲厂的
生活污水和某些工业废水中含有大量有机物成为严重缺氧状态排入天然水体后就会消耗大量溶解氧使水体遭受严重
根据废水中所含有害物质的不同工业上有多种废水的处理方法1废水I.若采用CO2处理离子方程式是2废水I
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥要设计一个既经济又合理的方
分液
过滤
蒸发
萃取
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
有一工业废水其中含有少量Fe2＋Ag＋Na＋和SO42—试设计一个实验方案回收Ag并获得FeSO4·
已知在25℃时FeSCuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10－181.3×10－36.常温时下列有
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
某河道两旁有甲乙两工厂它们排放的工业废水中含有CuSO4NaOHBaNO32Na2SO4MgNO32
工业废水中的生产废水是指
生产中排出的污染较轻的工业废水
生产中排出的污染较严重的工业废水
工业生产中只含有有机污染物的工业废水
工业生产中不含有有机污染物的工业废水
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从
工业废水中的生产废水是指
生产中排出的污染较轻的工业废水
生产中排出的污染较严重的工业废水
工业生产中只含有有机污染物的工业废水
工业生产中不含有机污染物的工业废水
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag+和Na+以及部分污泥试设计一个既经济又合理的方
工厂的工业废水不可直接往江河湖海中排放否则会造成严重公害某河道两旁有甲乙两厂它们排出的工业废水各含有
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
有一个工厂的工业废水中含有大量的比重接近于1的悬浮物试选择几种合适的处理方法为什么
某工厂甲乙两车间排放的废水分别含有以下五种物质MgSO4CuSO4NaOHFeCl3BaCl2中的三
热门试题
更多
7.00分海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一．其主要生产流程如图所示 1过程①中使用海带粉而不是海带碎片的目的是． 2写出过程④中发生的主要化学反应方程式． 3过程⑥的操作Ⅰ是萃取如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是．写名称所选萃取剂一般是选填水或四氯化碳． 4过程⑤所得碘的水溶液不直接进行蒸发获取碘的理由是． 5过程⑦后得到了仍含少量固体杂质的碘单质可通过升华的方法对其进行提纯过程⑦操作Ⅱ是填写操作名称．
10.00分将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下三组数据1实验1中从反应开始到平衡以H2的浓度变化表示的平均反应速率为．2该反应的正反应为填吸或放热反应．3计算650℃时该反应的平衡常数K650℃=估计900℃时该反应的平衡常数K900℃填＞＜或=K650℃．4实验3跟实验2相比改变的条件可能是．5下列事实能说明该反应达到平衡的有填序号．①容器内压强不再改变②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变④v正H2=v逆CO⑤反应热不再改变．
3.00分某校学生用化学知识解决生活中的问题下列说法不合理的是
2.00分将标准状况下的aLHClg溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/mL则该盐酸的物质的量浓度是
3.00分常温下下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是
12.00分“嫦娥一号”登月成功实现了中国人“奔月”的梦想． 1“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是请写两条． 2已知25℃时氢气H2碳C辛烷C8H18液体甲烷CH4的燃烧热△H依次为﹣285.8kJ/mol﹣393.5kJ/mol﹣5518kJ/mol﹣890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变 H2g=H2l△H=﹣0.92kJ•mol﹣1O2g=O2l△H=﹣6.84kJ•mol﹣1 H2Ol=H2Og△H=+44.0kJ•mol﹣1．请根据上述信息填写下列空白 ①相同质量的H2CC8H18CH4完全燃烧时放出热量最多的是填化学式． ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式． ③计算下列ab两个反应的反应热将计算结果填入空白处． a．H2g+O2g═H2Og△H=kJ•mol﹣1 b．H2l+O2l═H2Og△H=kJ•mol﹣1 ④已知H﹣H键键能为436kJ/molH﹣O键的键能为463.4kJ/mol请合理选择③中的一个反应计算O=O键键能为kJ/mol．
6.00分在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质并写出相应的电离方程式 ①硝酸铵②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡④明矾[KAlSO42•12H2O]⑤四氯化碳 有几个写几个
3.00分下列叙述正确的是
2.00分如图所示在A处通入含水蒸气的氯气关闭B阀时C处的干燥的红色布条看不到明显现象当打开B阀后C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液不可能是
2.00分下列有关化学实验操作正确的是
12.00分25℃时0.1mol•L﹣1的某酸HA溶液中=1010请回答下列问题1HA是酸填强或弱写出其电离方程式．2在加水稀释HA的过程中随着水量的增加而减小的是填字母．A.B.C．cH+•cOH﹣D．cOH﹣3向等体积等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn产生的H2．A．HA多B．盐酸多C．二者一样多D．无法判断4将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合所得混合溶液的pH如下表①请用＞＜或=填写下列空白a7V20.00丙组混合液中cHAcA﹣②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因．③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为．
3.00分下列物质中长期置于空气中会变质且发生氧化还原反应的是
3.00分在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应ag+bg⇌2cg△H1＜0xg+3yg⇌2zg△H2＞0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功下列叙述错误的是
3.00分用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L用酚酞作指示剂判断下列说法正确的是
3.00分下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
3.00分有关反应自发性的叙述正确的是
8.00分在反应中Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O 1元素被还原是氧化剂填元素符号或化学式 2Cu发生了反应若某元素的化合价升高了则该元素所在的生成物称为氧化产物该反应的还原产物是．填元素符号或化学式 3用双线桥标出反应的电子转移方向和数目Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O若有1.5molCu发生了反应则转移的电子的个数是．
2.00分下列操作中正确的是
3.00分为了应对能源危机满足不断增大的能源需求当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源．下列不属于可再生能源的是
现有一包由铝粉和氧化铁组成的铝热剂在高温下充分反应讲反应后的固体分为两等份进行一下实验 1向其中一份加过量的氢氧化钠溶液充分反应收集到标况下气体11.2L 2向另一份固体中加过量的盐酸充分反应收集到标况下气体22.4L试根据方程式计算出这包铝热剂中各组分的物质的量．
2.00分下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 ①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molH3PO4．
2.00分在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将剩余残渣蒸干灼烧最后留下的物质为
6.00分实验室配制480mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液回答下列问题 1应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g应选用mL的容量瓶． 2容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的．填数字符号 3配制所需的主要仪器是a容量瓶b烧杯c胶头滴管d托盘天平它们在操作过程中使用的前后顺序是．填写字母每种仪器只能选择一次 4玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途．填写数字 5若实验时遇到下列情况将使溶液的浓度偏低的是． A．配制前设有将容量瓶中的水除尽 B．试剂溶解后在转移到容量瓶中时有洒出 C．忘记将洗涤液转入容量瓶 D．定容摇匀静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线 E．定容时俯视刻度线．
2.00分食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子这样的分散系是
3.00分常温时物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液的pH依次为7910．下列说法正确的是
2.00分U是重要的核工业原料但在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是
下列各组反应中的△H大小比较正确的是
3.00分分类是生活学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是
2.00分①Na2CO3②HCl③CuSO4④FeOH3⑤KNO3⑥NaOH物质间的组合a①和⑤b②和⑤c③和⑥d②和④e①和⑥f③和⑤中都不能发生复分解反应的是
3.00分I是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是
热门题库
更多
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号