在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中氧化产物与氧化剂的物质的量之比为-X题卡

在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中当有mgC.l2被氧化时被还原的氯气

3m g 5m g 6m/35.5 mol 5m/71 mol

对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O以下叙述正确的是

Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 Cl₂既做氧化剂又做还原剂氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O以下叙述正确的是

Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 Cl₂既是氧化剂又是还原剂每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

下列属于氧化还原反应的是

CO₂+2NaOH =Na₂CO₃+H₂O HCl+ NaOH = NaCl + H₂O Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O NH₄Cl + NaOH = NH₃·H₂O + NaCl

下列反应不属于氧化还原反应的是

Cu + 4 HNO₃(浓) ===Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+ 2 H₂O Cu + 2FeCl₃ ═ CuCl₂ + 2FeCl₂ HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑ 3Cl₂+ 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

.已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO

若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-) 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

在反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中氧化剂和还原剂分别是

Cl₂和Cl₂ Cl₂和NaOH
NaOH和Cl₂ NaClO₃和NaCl

Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应未配平NaOH+Cl2→NaCl+N

3∶1　　　　　　 2∶1　　　　　 15∶2　　　　　　　 1∶1

已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2

若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-) 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

下列反应中属于氧化还原反应的是①Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②Cl2＋2NaOH=NaCl＋

②④⑤ ①②⑤ ②④⑥ ③④⑤

Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应未配平NaOH+Cl2→Na

3∶1　　 2∶1 15∶2　 1∶1

Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应未配平NaOH+Cl2→NaCl+N

3∶1　　　　　　 2∶1　　　　　 15∶2　　　　　 1∶1

当温度为70℃时Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应①Cl2+2NaOH==NaCl+

11：2 9：4 1：1 5：1

对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O以下叙述正确的是

Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子 Cl₂既是氧化剂又是还原剂被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

Cl₂既是氧化剂也是还原剂该反应中的电子转移数目为6e^- 氧化剂和还原剂的质量比是1：5 NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O以下叙述正确的是

Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 Cl₂既做氧化剂又做还原剂氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

已知Cl2g+2NaOHaq→NaClaq+NaClOaq+H2Ol△Q.1=102kJ·mol—1

对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O以下叙述正确的是

Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1 Cl₂既做氧化剂又做还原剂氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O实验室用足量NaOH溶液吸

若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)-) 若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) 若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应未配平NaOH+Cl2→NaCl+N

3∶1　　　　　　 2∶1　　　　　 15∶2　　　　　　　 1∶1

在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（）

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