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用图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律．气垫导轨上A处安装了一个光电门，滑块上固定一遮光条，滑块用绕过气垫导轨左端定滑轮的细线与钩码相连，每次滑块都从同一位置由静止释放，释放时遮光条位于气垫导轨上B...
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高三下学期物理《2018年江苏省扬州市、泰州市、淮安市、南通市、徐州市、宿迁市、连云港市高考物理三模试卷》真题及答案
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1某学习小组在研究匀变速直线运动的实验中用如图所示的气垫导轨装置来测小车的加速度由导轨标尺可以测出两
某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律实验装置如图甲所示.当气垫导轨正常工作时导轨两侧喷出的
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某同学利用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律.1请指出该同学在实验操作中存在的两处明显错误或不当①
为了验证机械能守恒定律某同学使用如图所示的气垫导轨装置进行实验其中G1G2为两个光电门它们与数字计时
某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律实验装置如图甲所示在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两
在验证机械能守恒定律的实验中1为进行验证机械能守恒定律的实验有下列器材可供选用铁架台打点计时器复写纸
8分某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律实验装置如图甲所示在气垫导轨上相隔一定距离的两处安
某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律实验装置如图甲所示在气垫导轨上相隔一定距离的两处安装两
气垫导轨装置是物理学实验的重要仪器可以用来研究匀变速直线运动验证机械能守恒定律探究动能定理等1某学习
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1某学习小组在研究匀变速直线运动的实验中用如下图所示的气垫导轨装置来测小车的加速度由导轨标尺可以测出
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2013·苏北四市调研某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律实验装置如图4－5－11甲所示.
气垫导轨是常用的一种实验器材它是利用气泵在带孔的导轨和滑块之间形成气垫使滑块悬浮在导轨上滑块在导轨上
用如图所示的气垫导轨装置进行实验由于滑块在气垫导轨上运动时空气阻力很小可用上述实验装置来验证机械能守
用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律.实验所用电源为学生电源输出电压为6V的交流电和直流电两种.重
物理小组在一次验证机械能守恒定律的实验中实验装置如图甲所示气垫导轨放置在水平桌面上一端装有光滑的定滑
气垫层轨是横截面为倒V.字形的直金属管两斜面上的气孔喷出的空气在滑块和导轨之间形成一层气垫将滑块托起
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在金属PtCu和铱Ir的催化作用下密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3﹣以达到消除污染的目的．其工作原理的示意图如下下列说法不正确的是
CuCl晶体呈白色熔点为430℃沸点为1490℃见光分解露置于潮湿空气中易被氧化难溶于水稀盐酸乙醇易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为CuCls+3HClaq═H3CuCl4aq i实验室用图1所示装置制取CuCl反应原理为 2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+ CuCl43﹣aq═CuCls+3Cl﹣aq 1图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是 A稀硫酸B98%的硫酸C65%的硫酸 2图1装置B中反应结束后取出混合物进行如图2所示操作得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是． 3实验室保存新制CuCl晶体的方法是． 4欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体请简述实验方案．ii某同学利用如图3所示装置测定高炉煤气中COCO2N2和O2的百分组成． 已知i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CuCOCl•H2O． ii．保险粉Na2S2O4和KOH的混合溶液能吸收氧气． 5为了确保实验正确性DEFG测定气体顺序应该为． 6写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
XYZW为原子序数递增的4种短周期元素其中YZ为金属元素XYZW的最高价氧化物对应的水化物甲乙丙丁之间存在如图所示反应关系图中“一”相连的两种物质能发生反应．下列判断一定正确的是
下列关于有机化合物的说法不正确的是
下列关于有机物的叙述正确的是
2018年·哈尔滨六中三模据ChemCommun报导MarcelMayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术．下列有关该烃的说法正确的是
苯并环己酮是合成萘或萘的取代物的中间体．由苯并环己酮合成1﹣乙基萘的一种路线如图1所示 已知 l如图2萘环上的碳原子的编号如a式根据系统命名b式可称为2﹣硝基萘则化合物c名称是． 2有机物含有的官能团是填写名称X的结构简式为． 3步骤Ⅲ的反应属于．步骤Ⅳ反应类型是． 4反应Ⅱ的化学方程式是． 51﹣乙基萘的同分异构体中属于萘的取代物的有种不含1﹣乙基萘．W也是1﹣乙基萘的同分异构体它是含一种官能团的苯的取代物核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子且个数比为112W的结构简式为． 6以CH3COCH3CH3MgBr为原料合成的流程示意图其他无机试剂任选实例如下CH3CH2OHH2C=CH2+H2O
氢在生活生产科研中发挥着重要的作用． Ⅰ．工业上利用吸热反应Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g来制备氢气．一定条件下将Cs和H2Og分别加入甲乙两个密闭容器发生反应相关数据如下表 lT1T2填“＞”“=”或“＜”． 2T1时达到平衡后再加入lmolH2Og达到新平衡后H2g的物质的量分数填“增大”“不变”或“减小”T2时若起始时乙容器中加入1.5molCs1.2molH2Og0.5molCO2g1.4molH2g此时v正v逆填“大于”“等于”或“小于”． Ⅱ．COg和H2g在一定条件下可合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H 3该反应能量变化曲线如图所示下列叙述正确的是． A．该反应的△H＞0 B．该反应的活化能为419kJ C．使用催化剂后反应速率加快△H不变 D．若改变条件使平衡向正反应方向移动则CO的转化率可能增大可能不变也可能减小 4反应分別在230℃250℃270℃进行时CO的平衡转化率与的关系如图所示． ①230℃对应的曲线是依据是． ②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO3molH2在上述某温度下进行反应平衡后测得=则反应温度为平衡常数K=．
2018年·哈尔滨六中三模根据下列有关天然气的研究和应用回答问题l在一定温度和压强下由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓．根据此定义稳定单质的摩尔生成焓为0某些化合物的摩尔生成焓如下表所示CH4g与CO2g反应生成COg和H2g的热化学方程式为2若上述反应分ⅠⅡ两步进行其能量曲线如图1所示．则总反应的反应速率取决于反应填I或Ⅱ．3一定温度下反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g的平衡常数表达式Kp=用平衡分压p代替平衡浓度表示4在压强为p1p2p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4g与1.0molCO2g发生反应CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．测得平衡时CH4的体积分数与温度压强的关系如图2所示．①a点时CH4的转化率为②压强p1p2p3由大到小的顺序为判断理由是．温度为Tl℃压强为P3时b点处v正v逆填＜＞或=5某种燃料电池以熔融碳酸钠碳酸钾为电解质其工作原理如图3所示该电池负极的电极反应式为．若电极B附近通入1m3空气假设空气中O2的体积分数为20%并完全反应理论上可消耗相同条件下CH4的体积为m3
2018年·哈尔滨六中三模碳酸亚铁白色固体难溶于水是一种重要的工业原料可用于制备补血剂乳酸亚铁也可用作可充电电池的电极．某研究小组通过下列实验寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案1实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示请补全反应Fe2++++H2O═FeOH3+HCO3﹣2实验II中产生FeCO3的离子方程式为．3为了探究实验III中NH4+所起的作用甲同学设计了实验IV进行探究实验IV中加入Na2SO4固体的目的是．对比实验IIIIIIV甲同学得出结论NH4+水解产生H+降低溶液pH减少了副产物FeOH2的产生．乙同学认为该实验方案不够严谨应补充的对比实验操作是再取该溶液一滴管与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合．4小组同学进一步讨论认为定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高需要利用如图所示的装置进行定量测定．分别将实验IIIIII中的沉淀进行过滤洗涤干燥后称量然后转移至A处的广口瓶中．①补全A中装置并标明所用试剂．②为测定FeCO3的纯度除样品总质量外还需测定的物理量是．5实验反思经测定实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II．通过以上实验分析制备FeCO3实验成功的关键因素是．
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁产生一种固体废料主要成分如表． 通过图1所示工艺流程可以实现元素TiAlSi的回收利用并得到纳米二氧化钛和分子筛． 请回答下列问题 1步骤①②③中进行分离操作的名称是 2下列固体废料的成分中不属于碱性氧化物的是填字母序号． a．TiO2b．MgOc．SiO2d．CaO 3熔融温度和钛的提取率关系如图2适宜温度为500℃理由是． 4滤液①中溶质的成分是． 5步骤②中发生反应的离子方程式是． 6将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整 □+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6O24OH2•2H2O+□ 根据成分表中数据计算10kg固体废料理论上应再加入Na2Si03物质的量的计算式是nNa2SiO3=mol摩尔质量/g/molSiO260Al2O3102．
本草纲目中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰令人以灰淋汁取碱浣衣”．下列叙述正确的是
2018年·漳州考前模拟文科一某商场对甲乙两种品牌的牛奶进行为期100天的营销活动为调查这100天的日销售情况用简单随机抽样抽取10天进行统计以它们的销售数量单位件作为样本样本数据的茎叶图如图．已知该样本中甲品牌牛奶销量的平均数为48件乙品牌牛奶销量的中位数为43件将日销量不低于50件的日期称为畅销日．1求出xy的值2以10天的销量为样本估计100天的销量请完成这两种品牌100天销量的2×2列联表并判断是否有99%的把握认为品牌与畅销日天数相关．附其中n=a+b+c+d为样本容量
氢化钙CaH2固体是一种储氢材料遇水反应生成氢氧化钙和氢气是登山运动员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如图所示．下列说法正确的是
H是一种免疫调节剂其合成流程如下 问答下列问题 1H所含官能团有氨基羟基和． 2X的化学式为③的反应类型是． 3设计反应①和⑤的目的是． 4反应①为取代反应其化学方程式为． 5R的同分异构体M同时满足下列条件 ①M能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM最多能和4molNaOH发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3322 M的结构简式可能为． 已知 结合上述相关信息以为原料设计合成路线合成其他试剂自选．
2018年·哈尔滨六中三模有机物P是某抗病毒药物的中间体它的一种合成路线如图．已知RNH2++H2O++H2O1A为芳香化合物其结构简式是．2A→B的化学方程式是反应类型是．3M无支链N中所含有的官能团是．4M连续氧化的步骤如下M转化为Q的化学方程式是．5X的分子式是C4H7O2Br．下列说法正确的是．a．F能发生酯化反应和消去反应b．Y在一定条件下可生成高分子化合物c.1molX与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH6E的结构简式是．7以乙烯为起始原料选用必要的无机试剂合成M写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
2018年·漳州考前模拟文科一已知fx=lnxⅠ令Fx=fx+0＜x≤3若Fx的图象上任意一点Px0y0处切线的斜率k恒成立求实数a的取值范围Ⅱ当a＞0时设函数gx=x2﹣2xfx+ax2fx+ax2﹣x且函数gx有且仅有一个零点若e﹣2＜x＜egx≤m求m的取值范围．
短周期元素WXYZQ的原子序数依次增大X与WY可分别形成常见的化合物W2XW2X2Y2XY2X2化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成．下列有关叙述正确的是
2018年·漳州考前模拟文科一已知fx=|x﹣a|+|x﹣|a＞0Ⅰ求证fx≥2Ⅱ当a=1求解不等式fx≥x2﹣x．
2018年·漳州考前模拟文科一已知面PAB⊥面ABCD四边形ABCD为边长为3的正方形且PE⊥ABPE=BE=1则P﹣ABCD外接球的表面积为．
某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体．实验装置如图所示 下列叙述正确的是
铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示铜晶体中原子的堆积模型属于．
硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用．该物质不稳定受热易分解产生氧化物具有较强的还原性． Ⅰ．某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物． 1甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体． ①连接好装置后接下来的操作是． ②仪器a的名称是其作用是． 2乙组同学查阅资料得硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3SO3的熔点为16.8℃沸点是46.8℃溶于水放出大量的然易形成酸雾．为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3． ①装置D中的现象是BaCl2溶液不能用BaNO32溶液代替的原因是． ②装置A中固体变为经红棕色结合两组同学的实验写出硫酸亚铁分解的化学方程式． ③取硫酸亚铁样品18.20g加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g假设杂质不反应该硫酸亚铁样品的纯度为%保留小数点后两位下同样品中铁元素的质量分数为． Ⅱ．用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN﹣方案如下 已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下 3若试纸变蓝则证明食品中含有CN﹣基于普鲁士蓝的合成原理请解释检测时试纸变蓝的原因．
药物F具有抗肿瘤降血糖降血压等多种生物活性其合成路线如图已知M的结构简式为．请回答下列问题1A的化学名称是．2C中官能团的名称是．3写出F的结构简式．4已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯请写出该反应化学方程式．5满足下列条件的M的同分异构体有种不含立体异构．①能够发生银镜反应．②含有硝基﹣NO2且硝基直接连在苯环上．③含有苯环且苯环上只有两个取代基．其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为写出一种即可．6写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线无机试剂任选．
我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯DMO和氢气反应获得EG．反应过程示意图如图 下列说法不正确的是
2018年·哈尔滨六中三模下列离子方程式书写不正确的是
控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径． 1研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2反应生成液态甲醇和液态水该反应的热化学方程式为． 已知H2g和CH3OHl的标准燃烧热分別为283.0KJ•mol﹣1和726.5KJ•mol﹣1 2已知2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H在两个固定容积均为2L的密闭 容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2CO2的平衡转化率aCO2与温度的关系如图1所示． ①X填“大于”“小于”或“等于”2.0 ②若起始加入的CO2H2的物质的量分別为1mol和2mol计算P点时的K= ③比较P点和Q点的化学平衡常数KPKQ填“大于”“小于”或“等于”理由是． 3以稀硫酸为电解质溶液惰性材料为电极利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃工作原理如图2所示． ①H﹣的移动方向是填从左至右或从右至左 ②产生乙烯的电极反应式为．
“低碳资源”正成为科学家研究的主要课題为了减少空气中的温室气体并且充分利用二氧化碳资源科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法． 1有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2相关热化学方程式如下 6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs△H=﹣76.0kJ•mol﹣1 ①已知Cs+2H2Og=CO2g+2H2g△H=+113.4kJ•mol﹣1则反应3FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g的△H=． 2用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一． ①分別用不同pH的吸收剤吸收烟气中的CO2CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如下图所示若烟气中CO2的含量体积分数为12%烟气通入氨水的流量为0.052m3•h﹣1标准状况用pH为12.81的氨水吸收烟气30min脱除的CO2的物质的量最多为精确到0.01． ②通常情况下温度升高CO2脱除效率提高但高于40℃时脱除CO2效率降低的主要原因是． 3一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝其反应机理如图所示． ①该反应的化学方程式为反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是． ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2在300℃时发生上述反应达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol•L﹣1H20.8mol•L﹣1CH40.8mol•L﹣1H2O1.6mol•L﹣1CO2的平衡转化率为． ③已知该反应正反应放热现有两个相同的恒容绝热与外界无热量交换密闭容器ⅠⅡ在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2Og300℃下开始反应．达到平衡时下列说法正确的是填字母． A．容器ⅠⅡ中正反应速率相同 B．容器ⅠⅡ中CH4的物质的量分数相同 C．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1
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