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3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 
2HI,当有1mol H-H键断裂的同时，有2mol H-I键生成，说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度。
各物质体积分数相等 c(NH3)保持不变 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 N2、H2、NH3的分子数之比为1︰3︰2 反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变 3v正（H2）＝2v逆（NH3）
3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)
正反应生成NH3的速率和逆反应生成N2的速率相等 反应器中压强不随时间变化而变化 单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 混合气体平均相对分子质量保持不变
2v正(H2)＝3v 逆(NH3) 3v正(N2)＝v 正(H2) v正(N2)＝v 逆(NH3) v正(N2)＝3v 逆(H2)
恒T、P时，充入NH3 恒T、V时，充入N2 恒T、V时，充入He
当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0 当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变 对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率 对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变
1个N≡N键断裂，同时生成3个H―H键 1个N≡N键断裂，同时有3个H―H键断裂 1个N≡N键断裂，同时有6个N―H键断裂 1个N≡N键断裂，同时生成6个N―H键
各物质的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 v正(N2)＝2v逆(NH3)
3v正(N2)= v正(H2) v正(N2)= v正(NH3) 2v正(H2)=3 v逆(NH3) v正(N2)=3 v逆(H2)
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