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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液，这种试剂是（ ）
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高中化学《云南省麻栗坡民族中学2014-2015学年高二9月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别NH42SO4KClMgCl2Al2SO43和Fe2SO43
NaOH
NH
3
·H
2
O
AgNO
3
BaCl
2
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
NaOH
NH
3
•H
2
O
AgNO
3
KSCN
现有①氯化钾②硫酸镁③氢氧化钾④氯化铜四种溶液不用其他试剂仅用观察法和相互反应就可以区别开则鉴别开的
③②①④
④③②①
④②③①
②①③④
现有硫酸钠氯化铵氯化钠硫酸铵四种无色溶液只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来可加热这种试剂是
盐酸
碳酸钠溶液
氢氧化钡溶液
氢氧化钠溶液
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
NaOH
NH
3
·H
2
O
AgNO
3
BaCl
2
不可以在葡萄马铃薯茶树甜菜等忌氯作物上施用的肥料是
硫酸钾
氯化钾
氯化铵
硫酸铵
下列各组物质只用一种试剂括号内物质及相互之间的反应不能鉴别开来的是
固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）
固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）
溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）
溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）
下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是
CO和CO
2
—— 看颜色，闻气味
氧气和氮气 —— 燃着的木条
硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性
稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液
下列各组溶液不用其它试剂就可以将它们区别开的是
盐酸、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾
氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
氯化钡、硝酸钡、硫酸钠、硝酸钾
硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
AgNO
3
BaCl
2
NaOH
氨水
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别NH42SO4KClMgCl2Al2SO43和Fe2SO43
NaOH
NH
3
·H
2
O
AgNO
3
BaCl
2
允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液下列溶液中可选用的是
NH
3
•H
2
O
NaOH
AgNO
3
BaCl
2
有一包化学肥料可能是硫酸铵碳酸氢铵过磷酸钙氯化钾中的一种取少量样品观察到其外观为白色晶体加水后能全部
氯化钾
碳酸氢铵
硫酸铵
过磷酸钙
为鉴别硫酸钾氢氧化钡盐酸氯化钾氢氧化钾五种无色溶液先加入一种试剂鉴别出一种物质并把未鉴别出的物质分
有一包化学肥料可能是硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵氯化钾中的一种．取少量样品与熟石灰混合研磨没有刺激性气体放
氯化钾
碳酸氢铵
硫酸铵
硝酸铵
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
NaOH
NH
3
・H
2
O
AgNO
3
BaCl
2
只用一种试剂就可以鉴别氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液稀硫酸这种试剂是
石蕊试液
酚酞试液
碳酸钠溶液
氯化铵溶液
只用一种试剂就可以鉴别氯化钾氯化镁硫酸铝和硫酸铁溶液这种试剂是
NaCl
HCl
NH
3
·H
2
O
NaOH
只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸氢氧化钾溶液氯化钙溶液的是
氯化钾溶液
碳酸钾溶液
稀盐酸
硝酸钠溶液
在允许加热的条件下只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵氯化钾氯化镁和硫酸铁溶液这种试剂是
NaOH
Na
2
CO
3
AgNO
3
BaCl
2
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料1实验室常以NH4AlSO42和NH4HCO3为原料在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlOOHHCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlOOHHCO3热分解的化学反应方程式为_________________________2NH4AlSO42·12H2O的相对分子质量为453欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L-1的NH4AlSO42溶液配制过程为①用托盘天平称量NH4AlSO42·12H2O固体______________________g②将上述固体置于烧杯中_________________________3在0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度以Al3+计的对数lgc随溶液pH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节2中溶液pH至7该过程中发生反应的离子方程式有___________②请在答题卡的框图中画出0.01mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图并进行必要标注
实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2＋Al3＋同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入填A.或B.再滴加另一反应物2如右图所示过滤操作中的一处错误是3判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是4无水AlCl3183℃升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是F.中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为_
已知I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－相关物质的溶度积常数见下表物质CuOH2FeOH3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－121某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体加入________调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为FeOH3沉淀此时溶液中的cFe3＋＝_____________过滤后将所得滤液低温蒸发浓缩结晶可得到CuCl2•2H2O晶体2在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是_______________________________________________________用化学方程式表示3某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样不含能与I.―发生反应的氧化性质杂质的纯度过程如下取0.36g试样溶于水加入过量KI固体充分反应生成白色沉淀用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL①可选用___________作滴定指示剂滴定终点的现象是_________________②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________
1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208过二硫酸钾溶液中会发生如下反应Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在其特征现象是若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外其他的生成物还有3将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热固体溶解变为澄清溶液发生如下反应NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2S043+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式②上述反应中还原产物是③用单线桥表示该氧化还原反应4S2O82-在一定条件下可转变为S2O32-写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为__________________该操作将I2还原为I.－的目的是______________________2操作X.的名称为________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是______________锥形瓶里盛放的溶液为________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2至3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2－3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题⑴实验步骤①的目的是____________________加热的作用是__________________⑵实验步骤②明显不合理理由是_______________________________⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是____________________________⑷经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为________
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后生成氢气和NaClO3请写出阳极的电极反应方程式2反应生成ClO2气体需要X.酸酸化X.酸可以为A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液3吸收塔内的温度不能过高的原因为4ClO2被S还原为ClOCl转化率与pH关系如图写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式5ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNamg/L现用ClO2将CN氧化生成了两种无毒无害的气体其离子反应方程式为_______________________处理100m3这种污水至少需要ClO2_____________mol
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃请回答下列问题1第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点-84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为____________________3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去①装置B.中的试剂是_________________________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是_____________________________________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是______________________________________装置D.不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________装置D.中发生反应的化学方程式为__________________________________________③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及______________________________________④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是_________________A.碘水B.氯水C.NaOH溶液D.KSCN溶液E.Na2SO3溶液
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程如下已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题1用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是3由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2其原因是4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离填能或不能理由是5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取K2Cr2O7g保留4位有效数字已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1配制该标准溶液时下列仪器不必要用到的有用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管6滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则滴定结果将填偏大偏小或不变
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实脸条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是4反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2.取干操后的滤饼11.2g煅烧后可得到产品8.1g.则x等于
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞_________请按正确的顺序填入下列步骤的标号A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此断上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确原因是_________________4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象___________5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是____________①H2g＋1/2O2g＝H2Ol△H.＝-285.8kJ·mol-1
技术的发展与创新永无止境我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺生产流程可简要表示如图K39－4图K39－41向沉淀池中要通入CO2和氨气应选通入______填化学式原因是_________________________________________2沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________3母液中的溶质主要是________向母液中通氨气加入细小食盐颗粒冷却析出副产品通入氨气的作用是_____________________________________________4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上主要是设计了________填上述流程中的编号的循环物质X.是__________从沉淀池中提取沉淀的操作是__________5写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________6这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________填化学式为检验该杂质的存在具体操作是__________________________________________
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式是反射炉内生成炉渣的主要成分是2冰铜Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为20%～50%转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式是3粗铜的电解精炼如右图所示在粗铜的电解过程中粗铜板是图中电极填图中的字母在电极d上发生的电极反应为若粗铜中还含有AuAgFe它们在电解槽中的纯存在形式和位置为
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
中华人民共和国国家标准CB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用图a装置夹持装置略收集某葡萄酒中的SO2并对其含量进行测定ab1仪器A.的名称是__________________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中的H2O2完全反应其化学方程式为________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图b中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号________①＝10mL②＝40mL③40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________
聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁为控制水解时Fe3+的浓度防止生成氢氧化铁沉淀原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+实验步骤如下1用98%的硫酸配制28%的硫酸所需的玻璃仪器除量筒外还有a容量瓶b烧杯c烧瓶2步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量目的是a控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b确定下一步还原所需铁的量c确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d确保铁的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化时反应方程式如下6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2SO43+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2SO43+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元1molNaClO3价格0.45元评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊利是弊是聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2根据下列供选择的试剂和基本操作测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比4测定时所需的试剂aNaOHbFeSO4cBaCl2dNaClO35需要测定和的质量填写化合物的化学式6选出测定过程中所需的基本操作按操作先后顺序列出a萃取分液b过滤洗涤c蒸发结晶d冷却称量e烘干或灼烧
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下实验步骤在A.中加入4.4g异戊醇6.0g乙酸数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A.回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中分别用少量水饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤分出的产物加入少量无水MgSO4固体静置片刻过滤除去MgSO4固体进行蒸馏纯化收集140～143℃馏分得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题1仪器B.的名称是________________2在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是____________________________________第二次水洗的主要目的是________________3在洗涤分液操作中应充分振荡然后静置待分层后________填标号a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从上口倒出4本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________5实验中加入少量无水MgSO4的目的是________6在蒸馏操作中仪器选择及安装都正确的是________填标号a.B.c.D.7本实验的产率是________填标号a.30%b.40%c.60%d.90%8在进行蒸馏操作时若从130℃便开始收集馏分会使实验的产率偏__________填高或低其原因是______________________________
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料其在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去1Mg2AlOH6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________________________________________________2若只通过测定装置C.D.的增重来确定x则装置的连接顺序为________按气流方向用接口字母表示其中C.的作用是________装置连接后首先要进行的操作的名称是________3加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D.的初始质量后再持续通入N2的作用是__________________________________等4完全分解后测得C.增重3.65gD.增重9.90g则x＝________若取消冷却玻管B.后进行实验测定的x值将________填偏高或偏低5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2AlOH6Cl1－2xCO3y·zH2O]该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品用2中连接的装置和试剂进行实验测定z除测定D.的增重外至少还需测定________________________________________________________________________________________________________
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下完成下列填空35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是38.步骤Ⅴ所含的操作依次是39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数若实验操作规范而测定结果偏低其原因是
某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均己略去1装置B.中发生反应的化学方程式是___________________________2装置B.中的现象是________________________________________3停止反应待B.管冷却后取其中的固体加入过量稀盐酸充分反应过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________4该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括_____________________________________________________________③该流程中需保持盐酸过量主要原因是结合离子方程式简要说明_____________________________________________________________
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.【查阅资料】1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀盐酸Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性如图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中的混合物滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.【探究与反思】1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀盐酸蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________________________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是______________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________方法提纯
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阴极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中需控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑4若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0mol·L-1的Al2SO43溶液L.5CuSO4溶液也可用于制备胆矾其基本操作是过滤洗涤和干燥
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验其流程如下1第①步加稀H2SO4时粗MnO2样品中的写化学式转化为可溶性物质2第②步反应的离子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还有含有写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224LCO2标准状况下则在第②步反应中至少需要molNaClO3
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验列收集Cl2的正确装置时②将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中能量之间可以相互转化点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池探究其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线完成原电池的装置示意图见图15并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是其原因是3根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在2的材料中应选作阳极
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水成分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是_______________________________Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题3实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有_________________________________4C.中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________5下列各项措施中不能提高测定准确度的是_____________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.—B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.—C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_________7有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是_________________________
下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示⑴写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式⑵某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式⑶写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式⑷由E.制备的E.C2H52的结构如下图其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中正确的结构有种峰错误的结构有种峰
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