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如图所示,一条光线从空气中垂直射到棱镜界面BC上,棱镜折射率为.这条光线离开棱镜时与界面的夹角为多少?
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高二上学期物理《2016级高二年级物理学科学案材料序号:16第2节全反射》真题及答案
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如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面其顶角θ=30°P.为垂直于直线BCD的光屏现一宽度等于AB的单
如图所示一条光线从空气垂直射到直角玻璃三棱镜的界面AB上棱镜材料的折射率为1.414这条光线从BC边
90 º
60 º
30º
45º
如图所示为玻璃三棱镜ABCAB边的外面镀了一层反光物质有一条光线自空气中水平射向AC边.画出光线通
如图所示光线由真空射到棱镜的AB面上已知角α=450角β=600光线在AC界面处恰好发生全反射则此棱
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜用于某种光学仪器中现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上入射角
如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面其顶角θ=30°P.为垂直于直线BCD的光屏一束宽度等于AB的单
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如图所示一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABCA.=30o一条光线以45o的入射角从AC边上的D.点射入
如图所示顶角为30°的等腰玻璃三棱镜ABC光线由空气垂直AB面进入棱镜由AC面进入空气中其折射光线与
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜用于某种光学仪器中现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上入射角
如图所示用某种折射率n=的透光物质制成直角三棱镜ABC已知∠BAC=90°∠ABC=30°现有一束光
如图8所示光线从空气垂直射入棱镜界面BC上棱镜的折射率n=这条光线离开棱镜时与界面的夹角为
30°
45°
60°
90°
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜用于某种光学仪器中现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上入射角
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜用于某种光学仪器中现有一束光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上入
如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面其顶角θ=30°P.为垂直于直线BCD的光屏一束宽度等于AB的单
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜用于某种光学仪器中现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上入射角
如图所示直角玻璃棱镜中∠A.=70°入射光线垂直于AC面求光线从棱镜第一次射入空气时的折射角并作光路
如图所示一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABCA.=30o一条光线以45o的入射角从AC边上的D.点射入
如图所示一截面为直角三角形的玻璃镜ABC∠A=30°.一条光线以45°的入射角从AC边上的D.点射入
如图所示是一种折射率n=1.5的棱镜现有一束光线沿MN的方向射到棱镜的AB界面上入射角的正弦值为si
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下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的是
已知NH4++AlO2﹣+2H2O=AlOH3↓+NH3•H2O向含有等物质的量的NH4+Al3+H+混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液直至过量发生以下离子反应发生反应的先后顺序正确的是 ①H++OH﹣=H2O②AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O③Al3++3OH﹣=AlOH3↓④NH4++OH﹣=NH3•H2O.
1油画所用颜料含有某种白色铅化物此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS从而使油画的色彩变暗若用双氧水H2O2来清洗则可将PbS变成PbSO4从而使油画复原. 上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4M已配平 ①生成物M的化学式为. ②在此反应中H2O2作剂发生转移的电子数目为. 2氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式NO3﹣+4H++3e﹣﹣→NO+2H2O.在KMnO4Na2CO3Cu2OFe2SO43四种物质中有一种物质甲能使上述还原过程发生. ①写出该氧化还原反应的化学方程式. ②该反应中硝酸表现了的性质. ③反应中若产生0.2mol气体则转移电子的物质的量是mol.
物质的量相等的CO和CO2中分子个数之比为原子个数之比为氧原子个数比为.
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
将一定质量的FeFe2O3CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol•L﹣1的H2SO4溶液中充分反应后生成气体896mL标况得到不溶于水的固体1.28g过滤后滤液中的金属离子只有Fe2+假设滤液体积仍为100mL.向滤液中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.试求滤液中FeSO4的物质的量浓度设滤液体积为100mL
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义. N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92kJ/mol 1在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应当反应达到平衡时填序号. a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物 c.v正N2=3v逆H2 d.2vN2=vNH3 e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 2在恒温恒容的密闭容器中合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.请回答下列问题 ①表示N2的浓度变化的曲线是选填曲线代号“A”“B”或“C”. ②前25min内用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是mol/L•min. ③在25min末反应刚好达到平衡则该温度下反应2NH3g⇌N2g+3H2g的平衡常数K=. 3在第25min末保持其它条件不变若升高反应温度并设法保持该温度不变在第35min末再次达到平衡.平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L请你在图中画出第25min~40minNH3浓度变化曲线. 4在一定温度下将1molN2和2molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应达到平衡状态时测得N2的转化率α1NH3体积分数为φ1.此时向该容器中再通入一定量的H2一段时间后再次达到平衡测得N2的转化率α2NH3体积分数为φ2则α2α1填序号φ2φ1填序号. a.大于b.小于c.等于d.以上均有可能.
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3将其加热到150℃经充分反应后容器内残留的固体是
1某双原子分子构成的气体其摩尔质量为Mg/mol该气体质量为mg阿伏加德罗常数为NA则该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为L该气体在标准状况下的密度为g/L该气体所含原子总数为个该气体的一个分子的质量为g. 2在200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中溶质的质量为.此溶液中Mg2+的物质的量浓度为此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为. 3在“粗盐提纯”的实验中多次用到玻璃棒在溶解过滤蒸发三个步骤中玻璃棒所起到的作用分别是.
下列离子方程式的书写中正确的是
下列实验操作能达到实验目的是
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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时碳酸氢钙的分解率是
下列关于二氧化硫和氯气的说法中错误的是
写出化学方程式一步实现下列转变.①Al→NaAlO2②Al2O3→AlCl3③FeOH2→FeOH3④Na2O2→Na2CO3⑤Na2CO3→NaHCO3.
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一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene其形状和结构如图所示下列有关该分子的说法中不正确的是
如限定使用以下的物质钾盐钠盐铵盐钡盐盐酸硝酸醋酸稀硫酸.那么符合离子方程式2H++SO═SO2↑+H2O的化学反应式共有
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向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末充分反应后下列情况可能存在的是填序号
图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气并进行氯气的性质实验的装置图 1反应前在装置A中装浓盐酸填写仪器名称装MnO2填写仪器名称装置A中反应的化学方程式为. 2装置B中的现象是反应的化学方程式为. 3装置D中所装试剂是作用是. 4装置F中发生反应的化学方程式为.
配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
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1氢氧化铝AlOH3是一种治疗胃酸含盐酸过多的药物用化学方程式表示该反应的原理.2NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂写出NaHCO3受热分解的化学方程式3取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸该反应的离子方程式为用此溶液进行以下反应取少量溶液于一支试管中滴入NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的离子方程式为.
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