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下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
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高一上学期化学《2012-2013学年河南省周口市扶沟高中高一（上）第三次月考化学试卷》真题及答案
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6.00分下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO
2
向Fe（OH）
3
胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
向NaAlO
2
溶液中逐滴加入过量的盐酸
向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
下列各项操作中发生先产生沉淀后沉淀又溶解现象的是①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向AlCl3溶
①②③④
②③④
②④
④
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向AlCl3溶液
① ④
② ③ ④
① ② ④
①
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
向饱和Na
2
CO
3
溶液中通入过量CO
2
向Fe（OH）
3
胶体中逐滴滴加入过量H.
2
SO
4
溶液
向石灰水中通入过量CO
2
向NaAlO
2
溶液中逐滴加入盐酸至过量
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴
①②③
①②⑤
①②③⑤
①③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH
①②
①④
①③
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴
①②③
①②⑤
①②③⑤
①③⑤
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是______①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的C02②向FeOH
①②③
①②⑤
①②③⑤
①③
如何操作才能使辅汽投退时不发生超压现象
下列各项操作中发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向石灰水中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴
①
②④⑤
①②③⑤
①③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是
向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO
2
向Fe（OH）
3
胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
向NaAlO
2
溶液中逐滴加入过量的盐酸
向澄清石灰水中通入过量CO
2
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向石灰水中逐渐通入过量CO2②向CaClO2溶
①②⑥
①③⑤
②④⑥
③④⑤
在烧结过程中只使坯体的强度逐渐增加而坯体不发生收缩的传质方式是
晶格扩散
流动传质
蒸发-凝聚
溶解-沉淀
在一个随机现象中有两个事件A与B则事件A—B指的是
A发生且A中的B不发生
A发生且B发生
A不发生且B发生
A不发生或B发生
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAl
①②
①③
①④
②③
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeO
①②
①④
①③
②③
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以下事实不能用勒夏特列原理解释的是
写出下列反应的离子方程式 1Na2CO3溶液与少量盐酸反应 2钠与水反应 3氧化铝与氢氧化钠溶液反应 4稀H2SO4与KOH溶液反应．
下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
除去混在苏打中的小苏打的方法是
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液其物质的量浓度为mol/L． 1若从中取出50mL其物质的量浓度为mol/L含溶质质量g． 2若将这50mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/LSO42﹣的物质的量浓度为mol/L．
氢化钙可作为生氢剂化学方程式是CaH2+2H2O═CaOH2+2H2↑下列有关叙述正确的是
某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后快速制取氨并验证氨的某些性质同时收集少量纯净氮气请回答 1写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式 2本实验进行一断时间后观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色并且在最后的出气导管处收集到纯净干燥的氮气．根据这些现象写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式这个反应说明氨气具有填编号A碱性B还原性C氧化性D不稳定性 3洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 4在最后的出气的导管口收集干燥纯净的氮气收集方法是 填编号A排气法B排水法C用气囊收集 5装置E的作用是．装置F验证的气体是．
下列说法中正确的是
分子式为C9H11Cl且苯环上有两个取代基的芳香族化合物其可能的结构有不考虑立体异构
用准分子激光器利用氩气和氟气的混合物产生激光可用于进行近视眼的治疗．用这样的激光力对近视眼进行手术手术时间短效果好无痛苦．关于这个治疗以下说法中正确的是
在加热条件下用MnO2与足量的浓盐酸反应若有1mol电子发生转移．则 1理论上需要消耗MnO2的质量是多少 2被氧化的HCl的物质的量多少
等物质的量浓度的下列溶液中导电能力最强的是
可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g在体积为2L的密闭容器中进行如果SO2在某时刻的物质的量为4mol2min后变为3.6mol则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为mol•L•min﹣1．
目前“低碳经济”备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题． 1向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1〜10nm之间．①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时应先通入NH3后通入C02．制备纳米级碳酸钙的离子方程式为②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为． 2﹣定条件下Cs和H2Og反应能生成C02g和H2g．将Cs和H20g分别加入甲乙两个密闭容器中发生反应Cs+2H20g⇌C02g+2H2g其相关数据如下表所示 ①T1℃时该反应的平衡常数K= ②乙容器中当反应进行到1.5min时H2Og的物质的量浓度填选项字母． A．=0.8mol/LB．=1.4mol/LC．＜1.4mol/LD．＞1.4mol/L ③丙容器的容积为1LT2℃时起始充入amolCO2和bmolH2g反应达到平衡时测得CO2的转化率大于H2的转化率则的值需满足的条件为 ④丁容器的容积为1LT1℃时按下列配比充入CsH2OgCO2g和H2g达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是填选项字母． A.0.6mol1.0mol0.5mol1.0mol B.0.6mol2.0molOmolOmol C.1.0mol2.0mol1.0mol2.0mol D.0.25mol0.5mol0.75mol1.5mol 3CO2在一定条件下可转化为甲醚CH3OCH3．用甲醚燃料电池做电源用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH实验装置如图所示 ①甲醚燃料电池的负极反应式为 ②A口导出的物质为填化学式． ③若燃料电池通入CH3OCH3g的速率为0.1mol•min﹣12min时理论上C口收集到标准状况下气体的体积为．
对于反应2COg+O2g⇌2CO2g正反应为放热反应在一定条件下建立化学平衡后下列各条件变化时能使平衡正向移动的是
改变以下反应的条件能提高反应物活化分子百分数的是 ①温度②浓度③压强④正催化剂．
下列反应2HBrg⇌Br2g+H2g在密闭容器中进行将密闭容器的体积缩小至原来的一半下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列说法不正确的是
红宝石激光器发射的激光是不连续的一道道闪光每道闪光称为一个光脉冲若这种激光器光脉冲的持续时间为1.0×10-11s波长为694.3nm发射功率为1.0×1010W．1每列光脉冲的长度是多少2用红宝石激光照射皮肤色斑每1cm2吸收能量达到60J以后色斑便逐渐消失一颗色斑的面积为50mm2则它需要吸收多少个红宝石激光脉冲才能逐渐消失
一定条件下在密闭容器内将N2和H2以体积比为13混合当反应达平衡时混合气中氨占25%体积比若混合前有10molN2求平衡后N2H2NH3的物质的量及N2的转化率．
已知ABCDE五种物质中均为含有A元素它们之间有如图所示转化关系若A为气态非金属单质按下列要求写出化学方程式 ①Cu与E的浓溶液反应 ②A→C ③B→C ④B和E反应．
1收集一量筒NO2气体把它倒放在盛水的水槽中过一会儿气体的颜色由色变为色水上升到量筒的处再往量筒里通入少量O2又出现色． 2配平下列反应方程式 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O Cr2O72﹣+I﹣+H+→Cr3++I2+H2O．
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
[选修2﹣化学与技术] 三氧化二镍Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料镍铁钙镁合金为主制取草酸镍NiC2O4•2H2O再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙镁镍盐均难溶于水．根据工艺流程示意图回答问题． 1操作1为 2生产过程中多次进行过滤实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是填选项字母 ①配制0.1mol/L的H2SO4溶液 ②测定Na2CO3溶液的pH ③用KI淀粉试纸检验溶液中氧化性离子 ④加热食盐溶液制备NaCl晶体 ⑤配制20%的KNO3溶液 A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④ 3加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5其目的为加入NH4F后除掉的杂质是 4草酸镍NiC2O4•2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时制得Ni2O3同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为 5工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化NiOH2生成Ni2O3的离子方程式为．amol二价镍全部转化为三价镍时外电路中通过电子的物质的量为 6电解法制取Ni2O3的实际过程中有时获得一种结晶水合物已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热获得Ni2O3固体和0.2mol水则该结晶水合物的化学式为．
25℃时在溶液中能够大量共存当溶液中cH+=1×1O﹣1mol•L﹣1时有气体产生而当溶液中cH+=1×10﹣13mol•L﹣1时又能生成沉淀．则该组离子可能为
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
下列实验仪器不宜直接用来加热的是
下列反应中属于氧化还原反应的是
下列说法正确的是
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