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15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% 24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% 把5mL98%硫酸倒入20ml的水中就得到稀硫酸25ml 饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
DH相同 物质的量浓度相同 电离平衡常数相同 反应后所得溶液的pH相同
等于3mL 小于22mL 等于11mL 大于11mL
0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1
0.2 mol・L.－1 0.5 mol・L.－1 0.1 mol・L.－1 0.25 mol・L.－1
1 molL －1 0.5 molL －1 .0.6 molL －1 0.4 molL －1
25mL滴定管 25mL量筒 25mL量瓶 25mL移液管
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸 用托盘天平称取8.75克食盐 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml 用pH试纸测得某溶液的PH为3.5
O.1mL O.2mL O.01mL 0.02mL
改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 实验中应记录测量出的最高温度
KOH溶液和KNO3溶液 50mL 0.5mol/L的HCl溶液和25mL 0.5mol/L的NaOH溶液 25mL 0.5mol/L的HAc溶液和50mL 0.5mol/L的NaOH溶液 30mL 0.1mol/L的NH3·H2O溶液和20mL 0.1mol/L的HCl溶液
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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