25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10﹣10．该温度下，用0.100mol•L﹣1的氨水滴定10.00ml 0.050mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（...

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高三下学期化学《2018年河南省安阳市高考化学二模试卷》真题及答案点击查看

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25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中

= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数C5H5N＋H2OC5H5NH＋＋OH－安装以下电池若

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法正确的是

反应达到平衡时，X.的转化率为60％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变小温度高时溶液中的氢离子浓度变小

测定NH42SO4中的氮时不能用NaOH标准溶液直接滴定这是因为

NH3的Kb太小（NH4）2SO4不是酸 NH4+的Ka太小（NH4）2SO4中含游离H2SO4

某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该碱

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

1pH相同的下列溶液中①NH4Cl②NH42SO4③NH4HSO4cNH4+相对大小为用序号回答__

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达平衡时，X.的转化率为50% 反应可表示为：X.＋3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小电离是一个放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5在25℃时的平衡常数为1.87×10－5则说明该碱

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变小温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小

某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10－8在25℃时的平衡常数为1.07×10－8则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变大温度高时溶液中的氢离子浓度变小

某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8在25℃时的平衡常数为1.07×10－8则说明该碱

在18℃时溶解度比25℃时小的电离是一个吸热过程温度高时电离度变大温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50％反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

可逆反应的△H＜0下列叙述正确的是

降压时，平衡常数减小降压时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大升温时，平衡常数增大

在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是

反应达到平衡时，X.的转化率为50% 反应可表示为X.＋3Y

2Z，其平衡常数为1 600 增大压强使平衡向生成Z.的方向移动，平衡常数增大改变温度可以改变此反应的平衡常数

某酸在18℃时的平衡常数为1.84*10-5在25℃时的平衡常数为1.87*10-5则说明该酸

在18℃时溶解度比25℃小的电离过程是放热过程温度高时电离度变大温度低时溶液中的氢离子浓度变大

在－50℃时液氨中有2NH3液NH＋NH电离平衡关系两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L.－

电离平衡常数是1×10^－15 不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) 降低温度，其电离平衡常数数值增加此液氨中放入NH₄Cl，其电离平衡常数的数值增加

下列关于平衡常数的说法正确的是

一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大对于反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)正反应的平衡常数为K₁,逆反应的平衡常数为K₂ ,K₁ =K₂

25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10﹣10．该温度下，用0.100mol•L﹣1的氨水滴定10.00ml 0.050mol•L﹣1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（...

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