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给出下列命题：①数2019化为五进制为43013（5）；②设x∈R，则“|2x﹣3|＜5”的必要不充分条件是“log2x＜1”；③命题“∃x∈[﹣1，3），ex﹣a＞0”则“”；④若lna＞lnb，...
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高三下学期数学《》真题及答案
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给出下列两个命题命题p是有理数命题q若a＞0b＞0则方程表示椭圆.那么下列命题中为真命题的是
p∧q
p∨q
(﹁p)∧q
(﹁p)∨q
二进制1011101011110010的十六进制为________某微机保护定值中的__控 制字__
把五进制数转化为十进制数再把它转化为八进制数12345=8．
把89化为五进制数则此数为
322
(5)
322
(5)
324
(5)
325
(5)
把二进制数10110012化为五进制数是
224
（
5
）
234
(5
）
324
（
5
）
423
(5)
以下叙述正确的是
在计算机内部，一切信息的处理都采用二进制
十进制和十六进制不能都转化为二进制
二进制的数111转为8进制为：7
通常意义的数值指的都是十进制
采用二进制是因为0和1是比较小的数
将二进制数11011101011.010111011化为十六进制为
A、3353.273
B、672273
C、DD6.0BB
D、6E5D8
把89化为五进制数是
把五进制数 1 234 5 转化为十进制数再把它转化为八进制数.
把８８化为五进制数是
３２４
（５）
３２３
（５）
２３３
（５）
３３２
（５）
五进制数转化为二进制数结果为__________.
将五进制数32415转化为七进制数是
二进制数11012化为五进制数为
32
(5)
23
(5)
21
(5)
12
(5)
湖北卷对任意实数abc给出下列命题①是充要条件②是无理数是a是无理数的充要条件③a>b是a2>b2的
1
2
3
4
给出下列命题1有的四边形是菱形2有的三角形是等边三角形3无限不循环小数是有理数4x∈R.x＞150是
1
2
3
4
将下列十进制数化为二进制数①18②256
把五进制数 1234 5 转化为十进制数再把它转化为八进制数.
将五进制数12345化为十进制数为
14214
26
41241
194
给出下列命题1有的四边形是菱形2有的三角形是等边三角形3无限不循环小数是有理数4x∈Rx＞150是最
1
2
3
4
十进制数88化为五进制数是.
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钛铁矿主要成分为FeTiO3含有少量MgOSiO2等杂质Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿来制备工艺流程如图 1钛铁矿在预处理时需要进行粉碎其原因是． 2过程①中反应的离子方程式是FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O． 3过程①中铁的浸出率结果如图1所示．由图可知当铁的浸出率为80%时所采用的实验条件是． 4过程②中固体TiO2与双氧水氨水反应转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是． 5在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应请配平 Fe2+++H3PO4═FePO4++ 6过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是．
CO2和CH4催化重整可制备合成气对减缓燃料危机具有重要的意义其反应历程示意图如图下列说法不正确的是
某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究． 【初步探究】 l为探究温度对反应速率的影响实验②中试剂A应为． 2写出实验③中I﹣反应的离子方程式． 3对比实验②③④可以得出的结论． 【继续探究】溶液pH对反应速率的影响 查阅资料 i．pH＜11.7时I﹣能被O2氧化为I2． ii．pH＞9.28时I2发生歧化反应3I2+6OH﹣＝IO3﹣+5I﹣+3H2OpH越大歧化速率越快． 4小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验装置如图所示． 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因． 【深入探究】较高温度对反应速率的影响 小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩． 5对比实验⑨和⑩的现象差异该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设请你补充假设1． 假设1． 假设245℃以上I2易升华70℃水浴时cI2太小难以显现黄色． 6针对假设2有两种不同观点．你若认为假设2成立请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因写出一条．你若认为假设2不成立请设计实验方案证明．
机动车排放的污染物主要有碳氢化合物一氧化碳和氮氧化物等． Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器可有效降低汽车尾气污染． 1已知Cs+O2g═CO2g△H1＝﹣393.5kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H2＝﹣221.0kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H3＝+180.5kJ•mol﹣1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2g的热化学方程式是． 2研究CO和NO的催化反应用气体传感器测得在某温度下一定体积的密闭容器中不同时间NO和CO浓度如表 2前4s内的平均反应速率υCO＝mol•L﹣1•s﹣1． ②LX可分别代表压强或温度．图1表示L一定时NOg的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是．判断L1L2的大小关系并简述理由． Ⅱ．柴油燃油车是通过尿素﹣选择性催化还原Urea﹣SCR法处理氮氧化物． Urea﹣SCR的工作原理为尿素[CONH22]水溶液通过喷嘴喷入排气管中当温度高于160℃时尿素水解产生NH3生成的NH3与富氧尾气混合后加入适合的催化剂使氮氧化物得以处理． 3尿素水解的化学方程式是． 4图2为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线． ①尿素与NO物质的量比ab填“＞”“＝”或“＜” ②由图可知温度升高NO转化效率升高原因是．温度过高NO转化效率下降NO的浓度反而升高可能的原因是写出一种即可．
下列解释实验事实的离子方程式正确的是
下列有关实验操作现象和结论的叙述不相符的是
研究铜和铁与浓硫酸的反应实验如下下列说法正确的是
在△ABC中sinAsinBsinC＝233则cosB＝．
下列事实不能用元素周期律解释的是
人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害脱除NOx是科学家研究的重要课题． 1NOx对环境的一种危害是． 2NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除 已知 4NH3g+3O2g═2N2g+6H2Og△H1＝﹣1530kJ•mol﹣1 N2g+O2g═2NOg△H2＝+180kJ•mol﹣1 写出NH3还原NO反应的热化学方程式． 3碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除． ①用KMnO4NaOH溶液进行烟气中NO的脱除将该离子方程式补充完整． □NO+MnO4﹣+□NO2﹣+3NO3﹣+□MnO42﹣+□ ②下列叙述正确的是填字母序号． A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后混合溶液中cMnO4﹣+2cMnO42﹣＝cK+ C．在不同酸碱性条件下KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室用KMnO4NaOH溶液对模拟烟气中的NO进行脱除．若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理假设NO最终全部转化为NO3﹣理论上需要KMnO4的质量为gKMnO4摩尔质量为158g•mol﹣l． 4用Pl﹣g﹣C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示． ①该脱除过程中太阳能转化为能． ②在酸性水溶液中光催化脱除原理和电化学反应原理类似． g﹣C3N4端的反应O2+2H++2e﹣═H2O2P1端的反应NO2最终转化为HNO3的化学方程式
如图所示的电路中当开关S置于a处时电流表内阻不计示数为I额定功率为16w的电动机正常工作带动质量为0.7kg的物体以2m/s的速度匀速竖直上升．当开关置于b处时电流表示数变为灯泡正常发光已知电阻R＝1.5Ω灯泡额定电压为10V额定功率10W重力加速度g＝10m/s2则
已知苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3++6C6H5OH⇌H3FeOC6H56+3H+其中H3FeOC6H56显紫色．实验如下下列说法不正确的是
纳米铜是一种性能优质的超导材料以辉铜矿主要成分为Cu2S为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示． 资料肼N2H4无色油状液体溶于水生成水合肼N2H4•H2O水合肼有强还原性生成无污染物质易挥发 1①上述流程中可以加快反应速率的措施有． A．过滤和萃取B．升高温度C．增大压强D．研磨矿石 ②用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为Cu2S+4FeCl3＝2CuCl2+4FeCl2+S．浸取时在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度有关反应的离子方程式为． 2“萃取”时两种金属离子萃取率与pH的关系如图2所示．当pH＞1.7时pH越大金属离子萃取率越低其中Fe3+萃取率降低的原因是． 3“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时Cu2+的还原率随pH和温度的变化如表所示 ①该反应的离子方程式为． ②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是． ③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃pH＝10的理由是． 4“水相1”中加入适量氨水静置再经过滤干燥等操作可得到Fe2O3． 5假设制得纳米铜的质量为akg则最少投入肼的物质的量是．
在△ABC中给出如下命题 ①O是△ABC所在平面内一定点且满足•＝•＝•则O是△ABC的垂心 ②O是△ABC所在平面内一定点动点P满足＝+λ+λ∈[0+∞则动点P一定过△ABC的重心 ③O是△ABC内一定点且++＝则＝ ④若+•＝0且•＝则△ABC为等边三角形 其中正确的命题为将所有正确命题的序号都填上
某小组同学研究SO2和KI溶液的反应设计如下实验． 1加入淀粉溶液的目的是为达到相同的目的还可选用的试剂是． 2经检验Ⅱ中的浅黄色固体是硫．资料显示在酸性条件下SO2和KI溶液反应生成S和I2． ①在酸性条件下SO2和KI溶液反应的离子方程式是． ②针对Ⅱ中加入淀粉溶液不变色甲同学提出假设．为证实该假设甲同学取Ⅱ中离心分离后的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成． ③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设理由是． ④丙同学向1mL1mol•L﹣1KCl溶液中加入5滴1mol•L﹣1盐酸通入SO2无明显实验现象再加入盐酸酸化的BaCl2溶液几乎没有白色沉淀．丙同学的实验结论是． 3实验表明I﹣是SO2转化的催化剂．补全下列离子方程式． SO2+H2O□+□+□ 4对比实验Ⅰ和Ⅱ推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率．为证实该推测还需进一步进行实验证明实验方案是．
汽车尾气处理存在反应NO2g+COg⇌NOg+CO2g该反应过程及能量变化如图所示 下列说法正确的是
已知数列{an}中a1＝1a1+2a2+3a3+…+nan＝an+1n∈N*． 1求数列{an}的通项公式 2求数列{n2an}的前n项和Tn 3若对任意的n∈N*都有an≥n+1λ成立求实数λ的取值范围．
乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯． 已知 1甲苯与氯气反应生成A的条件是 2物质B中含有的官能团是 3物质D的结构简式是． 4下列说法正确的是． a．化合物A不能发生取代反应 b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃 c．化合物C能与新制的CuOH2发生反应 5E+F→G的化学方程式是． 6化合物D有多种同分异构体同时符合下列条件的同分异构体共有种写出其中两种的同分异构体的结构简式． ①红外光谱检测表明分子中含有氰基﹣CN ②1H﹣NMR谱检测表明分子中有苯环且苯环上有两种不同化学环境的氢原子． 7设计以乙醇为原料制备F的合成路线用流程图表示无机试剂任选．
2019年是元素周期表诞生150周年目前周期表七个周期均已排满其118种元素．短周期元素WXYZ在周期表中的相对位置如表所示且四种元素的原子最外层电子数之和为24．下到说法不正确的是
在平直轨道上AB两物体同时同地开始运动其速度时间图象如图所示则下列说法正确的是
某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应．实验记录如表下列说法不正确的是
室温下将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液向溶液中加入下列物质有关结论正确的是
如图所示带电小球abc分别固定在圆周的三等分点上点O为圆心．球a带负电电量为q球bc带正电电荷量均为Q则下列说法正确的是
△ABC的内角ABC所对的边分别为abc且csinB＝bcosC． 1求角C 2若a+b＝5且△ABC的面积为求c的值．
下列实验现象是因为放热引起的是
新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O有关的说法不正确的是
港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用．下列材料的生材属于无机材料的是
已知关于x的不等式2kx2+kx﹣＜0． 1若不等式的解集为﹣1求实数k的值 2若不等式的解集为R求实数k的取值范围．
下列在科学研究过程中使用的实验装置内没有发生氧化还原反应的是
镇痛药物J的合成方法如下 已知 1B的官能团为． 2反应①的化学方程式． 3F的结构简式． 4G→J的反应类型． 5C→D的化学反应方程式． 6有机物K分子组成比F少两个氢原子符合下列要求的K的同分异构体有种写出其中两种取代基不同的结构简式即可． A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基 7已知R1HC＝CHR2R1COOH+R2COOHR1R2为烃基．是一种重要的化工中间体．以环已醇和乙醇为起始原料结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件
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