为保护轮船不被海水腐蚀可作阳极牺牲的金属是-X题卡

Pb Cu Sn Zn

可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

zn Na Cn Pb

用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

Pb Cu K Zn

金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀 ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀 ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e^-=Fe³⁺,继而形成铁锈轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀金属在潮湿的空气中主要发生吸氧反应牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀 ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质

Zn Na Cu Pb

钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺ 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

Zn Na Cu Pb

为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是（）。