3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O 3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制

制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多三种方案中硝酸的利用率③>①>② 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

化学反应3Cu+8HNO3═3Cu2+2X+4H2O中X的化学式为

CuO NO₂ N₂O NO 　

硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:3Cu2S+22HNO3=6CuNO32十10NO↑十3H2SO4+

4a摩 10a摩 10a/3摩 22a/3摩

08江西下列反应中有单质出现但不属于置换反应的是

Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3H2SO4＝A.12(SO4)3+3H2↑ 2Na2O.2+2CO2＝2Na2CO3+O2

在反应3Cu＋8HNO3＝3CuNO32＋2X↑＋4H2O中的X.的化学式是

N₂ NO NO₂ N₂O₅

在3Cu+8HNO3稀====3CuNO32+2X↑+4H2O反应中1X的化学式为2HNO3中N元素

Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成CuNO32CuSO4NO2NO和H2O当NO2和NO的物质的量

1∶8 3∶20 3∶22 1∶6

Cu＋2H2SO4浓＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O3Cu＋ 8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑

和金属起置换反应的性质还原性强烈的氧化性剧烈的腐蚀性

绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染以铜为原料制备硫酸铜下列四种原理设计其中最能体现绿色化学

Cu +2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu +Cl2

CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓)

CuSO4 +2HCl↑ Cu + H2SO4 +H2O2

CuSO4 +2H2O 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)

CuSO4 +2HNO3↑

在反应3Cu＋8HNO3＝3CuNO32＋2X↑＋4H2O中的X.的化学式是

N₂ NO NO₂ N₂O₅

绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的负作用下列化学反应不符合绿色化学概念的是

消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O 制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

在反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化学式是（　　）

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