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下列功能中不能体现蛋白质主要功能的是（ ）
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高一上学期生物《》真题及答案
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能量代谢是蛋白质的主要功能
细胞膜蛋白质的主要功能
下列关于细胞中蛋白质的叙述正确的是①有的蛋白质能构成染色体②蛋白质主要功能是储存能量③有的蛋白质可以
①②④⑥
①③⑥⑦
②③④⑤
①③⑤⑥
蛋白质的主要功能有哪些
蛋白质的功能是多种多样的其中一项主要功能是参加细胞和生物体的结构下列几种类型的蛋白质中那一类与此功能
血红蛋白
载体蛋白
染色体中的蛋白质
酶蛋白
下列功能中不能体现蛋白质主要功能的是
胰岛素能调节糖代谢
干扰素是一种广谱抗病毒物质
载体能转运物质
维生素D.促进钙磷代谢
蛋白质的主要功能是构成机体组织与细胞的主要成分调节生理机能 维持酸碱平衡的作用供给热能
光面内质网的主要功能是
参与蛋白质的合成
蛋白质的分选运输
脂类的合成
蛋白质的修饰加工
蛋白质的主要功能是为机体提供能量
下列各项中不能体现蛋白质体主要功能的是
胰岛素能调节糖代谢
干扰素是一种广谱抗病毒物质
载体能转运物质
生长素促进植物生长
下列功能中不能体现蛋白质主要功能的是
胰岛素能调节糖代谢
干扰素是一种广谱抗病毒物质
载体能转运物质
生长素促进植物生长
蛋白质的主要功能是为机体提供能量
蛋白质的主要功能及其食物来源为何
血红蛋白主要功能是运输糖和蛋白质
滑面内质网的主要功能是
参与蛋白质的合成
蛋白质的分选运输
脂类的合成
蛋白质的修饰加工
食物蛋白质在体内的主要功能供给热能
并非
只是
不会
不能
简述蛋白质的主要功能
胃的主要功能是
消化蛋白质的主要场所
消化糖类
消化脂肪
暂时贮存食物和初步消化蛋白质
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一物体做匀变速直线运动的位移x与时间t关系是x＝6t﹣3t2t以s为单位x以m为单位则物体
室温下用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积浓度均为0.1mol/L的三种酸HAHB和HD溶液滴定的曲线如图所示．下列判断正确的是
有机物M是一种香料的合成原料其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O．下列说法正确的是
1乙基香草醛是食品添加剂的增香原料其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类里的氢原子． 2乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸A可发生以下变化 已知RCH2OHRCHO b．与苯环直接相连的破原子上有氢时此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸．根据以上信息回答下列问题 ①由A→C的反应方程式属于填反应类型． ②B的结构简式为． ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式． 3乙基香草醛的另一种同分异构体D是一种医药中间体请设计合理方案用茴香醛合成D．其他原料自选用反应流程图表示并注明必要的反应条件． 例如． 4乙基香草醛的同分异构体有很多种满足下列条件的同分异构体有种其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂吸收峰的面权之比为1126该同分异构体的给构简式为． ①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应 ③苯环上的官能团处于对位④苯环上有两个甲基．
2015年12月16日11时青岛市地铁三号线全线开通运营路线全长25.2公里设22个站点极大地方便了市民的出行根据这段文字请判断下列说法正确的是
分子式为C9H12的芳香烃共有不含之体异构
Marydidn'tgetthepromotionshewasexpectingbutsheputonandwenttotheofficeparty. A.thelaststraw B.abraveface C.atowerofstrength D.arayofsunshine
80%左右的非金属元素在现代技术包括能源功能材料等领域占有极为重要的地位． 1氮及其化合物与人类生产生活息息相关基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是N2F2分子中N原子的杂化方式是1molN2F2含有个σ键． 2高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N﹣Si﹣NSi﹣N﹣Si填“＞”“＜”或“＝”原因是．
下列物质中由极性键形成的非极性分子是
铈元素Ce是镧系金属中自然丰度最高的一种常见有+3+4两种价态铈的合金耐高温可以用来制造喷气推进器零件． 请回答下列问题 1雾霾中含有大量的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收生成NO2﹣NO3﹣二者物质的量之比为11该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 2可采用电解法将上述吸收液中的NO2﹣转化为无毒物质同时再生Ce4+其原理如图1所示． ①Ce4+从电解槽的填字母序号口流出． ②写出阴极的电极反应式． 3铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2 ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为． ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好他的理由是． ③CeBF43KBF4的Ksp分别为ab则CeBF43s+3KClaq⇌3KBF4s+CeCl3aq平衡常数为用ab的代数式表示． ④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3其中NH4Cl的作用是．
下列物理量是矢量的有
下列实验操作和现象对应的结论错误的是
光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段合成光导纤维及氮化硅一种无机涂层的工艺流程如图 回答下列问题 1反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑其中还原剂为填化学式该反应涉及的副反应可能有碳不足C+SiO2Si+CO2↑和碳足量． 2经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表 图中“操作X”的名称为PCl3的电子式为． 3已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为．若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiC14和1molNH36min后反应完全则0～6min内HCl的平均反应速率为mol•L﹣l•min﹣l．
已知HI在催化剂作用下分解速率会加快其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是
工业上利用CO和H2合成甲醇而CO和H2来源于煤的气化．回答下列问题． I1已知①H2g+O2g＝H2Og△H1＝﹣241.8KJ/mol ②Cs+O2g＝COg△H2＝﹣110.5KJ/mol 则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为． 2已知反应COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣99KJ/mol中的相关化学键键能如表 则x＝ II3在一容积可变的密闭容器中lmolCO与2molH2发生反应COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率a与总压强的关系如图1所示． ①该反应的△S0图中的TlT2填“＞”“＜”或“＝”． ②该合成反应的温度一般控制在240～270℃选择此温度范围的原因有． ③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为该反应的压强平衡常数为Kp＝KPa﹣2用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 4利用合成气主要成分为CO和H2合成甲醇发生主要反应如下 ICOg+2H2gCH3OHg△H1 IICO2g+H2gCOg+H2Og△H2 IIICO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1△H3填“＞”“＜”或“＝”．理由是．
战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”“蛎房”即牡蛎壳并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是
如图所示由锌片铜片和稀H2SO4密度为1.25g•cm﹣3组成的原电池一段时间后若锌片只发生电化学反应当在铜片上放出1.68L标准状况下气体时H2SO4恰好梢耗一半则原硫酸溶质的质量分数为
近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就下列过程不涉及化学变化的是
25℃时下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
“复兴号”列车是中国标准动车组的中文命名具有完全知识产权达到世界先进水平的动车组列车已知“复兴号”运行时采用动车组技术．列车分为动车和拖车动车牵引拖车前进则下列说法正确的是
下列有机物中互为同分异构体的是
假定你是李华你校国际部下周将在学校报告厅auditorium举办中华诗词大会ChinesePoetryConference的国际学生专场届时将比赛背诵古诗回答问题根据图画猜诗词.请根据下列要点给你的美国朋友留学生Peter写一封信邀请他参加. 内容要点 1.比赛的时间和地点 2.比赛的目的和形式 3.诚挚邀请Peter参赛. 1.字数100左右2.可适当增加细节以使行文连贯3.开头和结尾已给出不计入总词数. DearPeter Yourssincerely LiHua.
如图所示质量为m的箱子A和质量为2m的箱子B用轻质细绳跨过光滑的定滑轮相连B置于倾角θ＝30°的斜面上整个装置处于静止状态现向B中缓慢加入沙子直到B运动前的瞬间则在加入沙子的过程中B所受的摩擦力
镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═MgOH2+Mn2O3．下列说法正确的是
利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯C3H8g⇌C3H6g+H2g△H．起始时向一密闭容器中充入一定量的丙烷在不同温度压强下测得平衡时反应体系中丙烷的物质的量分数如图所示已知pl为0.1MPa． 1反应的△H填“＞”“＜”或“＝’’下同 2以丙烯为燃料熔融碳酸盐为电解质制作新型电池放电时CO32﹣移向该电池的填“正极或“负极”当消耗2.8L标准状况C3H6时电路中转移电子的物质的量为． 3根据图中B点坐标计算556℃时该反应酌平衡常数为Pa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数若图中AB两点对应的平衡常数用KAKB表示则KA填“＞”“＜”或“＝”KB．
生活中处处有化学化学是人类进步的关键．下列表述错误的是
实验室按照如图操作程序提纯某种物质下列分析一定正确的是
下列生活生产的运用中涉及了氧化还原反应的是
铁和钴是两种重要的过渡元素． 1钴位于元素周期表的第族其基态原子中未成对电子个数为． 2[FeH2NCONH26]NO33的名称是三硝酸六尿素合铁ID是一种重要的配合物．该化合物中Fe3+的核外电子排布式为所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是． 3尿素分子中碳原子为杂化分子中σ键与π键的数目之比为． 4Fe0晶体与NaCl晶体结构相似比较FeO与NaCl的晶格能大小还需知道的数据是． 5CoNH35BrSO4可形成两种钴的配合物结构分别为[CoNH35Br]SO4和[CoSO4NH35]Br．已知Co3+的配位数为6为确定钴的配合物的结构现对两种配合物进行如下实验在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀．则第二种配合物的配体为． 6奥氏体是碳溶解在γ﹣Fe中形成的一种间隙固溶体无磁性其晶胞为面心立方结构如图所示则该物质的化学式为．若晶体密度为dg•cm﹣3则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm阿伏加德罗常数的值为NA表示写出简化后的计算式即可．
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