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海水是一个巨大的资源宝库海水晒盐得到的粗盐中除泥沙外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4粗盐提纯是中学化学基础实验之一． 1粗盐提纯过程中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子反应方程式为沉淀并过滤完后加入盐酸发生反应的离子方程式为． 2粗盐提纯过程中没有涉及的分离提纯方法有写字母 A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．过滤E．溶解 3为检验提纯后精盐的纯度需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有经计算需要NaCl质量为g结果保留小数点后2位配溶液过程中如果实施了下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是填写序号 ①移液过程中玻璃棒伸人容量瓶中刻线以上 ②定容时居高临下俯视刻线 ③定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴 4取此NaCl溶液25mL加人过量的AgNO3溶液沉淀过滤洗涤干燥称量质量为0.70g则此NaCl样品的纯度为检查该沉淀是否洗涤于净的方法是．
根据要求回答问题 1图1是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1的变化是填“增大”“减小”或“不变”下同△H的变化是． 2已知CH3OHl的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1CH3OHl+O2g═CO2g+2H2g△H＝﹣akJ•mol﹣1则a726.5填“＞”“＜”或“＝”． 3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子其结构为正四面体如图2所示与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量断裂1molN≡N键吸收941kJ热量则1molN4气体转化为2molN2时的△H＝kJ•mol﹣1． 4在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化如图第二步反应是反应填“放热”或“吸热”．1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是．
在压强为0.1MPa条件下容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHgCO的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示则 1①p1p2填“＞”“＜”或“＝”． ②在其他条件不变的情况下向容器中再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的平衡转化率填“增大”“减小”或“不变”． ③在p1下100℃时COg+2H2g⇌CH3OHg反应的平衡常数为用含aV的代数式表示． 2如图2表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量单位为kJ•mol﹣1的变化该反应的△H0△S0． 3为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化的曲线如图3所示 ①从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2＝． ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是填编号． A．升高温度 B．将CH3OHg及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1molCH3OHg和1molH2Og
高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水是一种新型高效多功能绿色水处理剂比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和使高铁酸钾析出．结合所学知识回答相关问题 1K2FeO4中铁元素的化合价是价． 2制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中还原剂是填化学式若有1molO2生成转移电子的物质的量为mol． 3某反应体系中有六种数粒FeOH3ClO﹣OH﹣FeO42﹣Cl﹣H2O写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式． 4在水处理过程中K2FeO4中的铁元素转化为FeOH3胶体使水中悬浮物聚沉．胶体区别于其他分散系的本质特征是．
现有金属单质ABC和气体甲乙丙等物质它们之间能发生如图反应图中某些反应的产物及条件没有全部标出根据以上信息填空 1写出下列物质的化学式或现象 AC反应②现象色火焰集气瓶瓶口有 2写出反应⑤的化学方程式 3写出反应⑥的离子方程式．

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