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（2016年·北京房山区一模）4﹣羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素﹣3﹣羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）： 已知： Ⅰ．RCOOR′+R″OHR...
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高三下学期化学《2016年北京市房山区高考化学一模试卷》真题及答案
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第一象限
第二象限
第三象限
第四象限
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2017年·北京西城区一模生铁在pH＝2和pH＝4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中用压强传感器记录该过程的压强变化如图所示．下列说法中不正确的是
2016年·北京西城区二模煤是我国重要的化石燃料煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．1煤液化是填物理或化学变化过程．2煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸部分过程如图1所示①SO2反应器中的化学方程式是．②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有VL已换算成标准状况尾气通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后不考虑尾气中其他成分的反应过滤洗涤干燥称量得到bg沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是尾气中SO2的含量体积分数的计算式是．3H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液可实现空气脱硫得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中溶液中的nFe3+被吸收的nH2S随时间t的变化如图2．①由图中信息可知0～t1时一定发生的反应是用离子方程式表示．②t1以后溶液中nFe3+保持基本不变原因是．
2017年·北京西城联考模拟3月下列各图与表述一致的是
2017年·北京西城联考模拟3月某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1已知A中放有浓硫酸B中放有乙醇无水碳酸钠D中放有饱和碳酸钠溶液．有关有机物的沸点．请回答1浓硫酸的作用催化剂和反应中加入过量的乙醇目的是．2仪器C的名称是其作用有冷凝乙酸乙酯和若反应前向D中加入几滴酚酞溶液呈红色．实验完毕后将烧杯D中的溶液充分振荡静止现象为．3若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者写出能表示18O位置的化学方程式．4现拟分离乙酸乙酯含少量乙醇和乙酸粗产品如图2是分离操作步骤流程图则试剂a是试剂b是．分离方法I是分离方法II是．5甲乙两位同学欲将所得含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯在未用指示剂的情况下他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸然后用蒸馏水将酯分离出来．甲乙两人实验结果如下甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲乙的实验没有成功．试解答下列问题①甲实验失败的原因是．②乙实验失败的原因是．
2017年·北京四中三模某温度下COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数K＝1．该温度下在体积均为1L的甲乙两个恒容密闭容器中投入COg和H2Og的起始浓度及5min时的浓度如表所示． 下列判断不正确的是
2017年·北京西城联考模拟3月纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注表为制取Cu2O的三种方法 1工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I其原因是． 2已知2Cus+O2g＝Cu2Os△H＝﹣akJ•mol﹣1 Cs+O2g＝COs△H＝﹣bkJ•mol﹣1 Cus+O2g＝CuOs△H＝﹣ckJ•mol﹣1 则方法I发生的反应2CuOs+Cs＝Cu2Os+COg△H＝kJ•mol﹣1． 3方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示该电池的阳极反应式为． 4方法III为加热条件下用液态拼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O同时放出N2．该制法的化学方程式为． 5在相同的密闭容器中用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验 2H2Og2H2g+O2g△H＞0 水蒸气的浓度随时间t变化如表所示． 下列叙述正确的是填字母代号． A．实验温度T1＜T2 B．实验①前20min的平均反应速率vO2＝7×10﹣5mol/L•min C．实验②比实验①所用的催化剂效率高 625℃时向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀．若已知KspAgCl＝1.8×10﹣10则此时溶液中的cAg+＝．体积变化忽略不计若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸是否继续产生沉淀填“是”或“否”．
2016年·北京西城区二模已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中正确的是
2017年·北京西城联考模拟3月下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
2017年·北京西城区二模氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水1I中加入NaOH溶液调pH＝11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是鼓入大量空气的目的是．2II中加入适量NaClO溶液控制pH在6～7将氨氮转化为无毒物质．①为了完全从废水中去除氨氮加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．②过程II发生3个反应i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2ONH2Cl中Cl元素为+1价iii．已知水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用被称为余氯．图为NaClO加入量与余氯含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是用化学式表示反应iii的化学方程式是．3III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1则处理10m3含余氯废水至多添加10%Na2SO3溶液kg溶液体积变化忽略不计．
2017年·北京西城区一模As2O3在医药电子等领域有重要应用．某含砷元素As的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3． 1“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是． 2“氧化”时1molAsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol． 3“沉砷”是将砷元素转化为Ca5AsO43OH沉淀发生的主要反应有 a．CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0 b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5AsO43OH△H＞0 研究表明“沉砷”的最佳温度是85℃． 用化学平衡原理解释温度高于85℃后随温度升高沉淀率下降的原因是． 4“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3反应的化学方程式是． 5“还原”后加热溶液H3AsO3分解为As2O3同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度S曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率“结晶”过程进行的操作是． 6下列说法中正确的是填字母． a．粗As2O3中含有CaSO4 b．工业生产中滤液2可循环使用提高砷的回收率 c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序可以达到富集砷元素的目的．
2017年·北京西城区一模景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中不涉及化学变化的是
2017年·北京西城区一模下列实验方案中可行的是
2017年·北京西城区一模已知CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表 下列说法中不正确的是
2016年·北京西城区二模下列说法中不正确的是
2016年·北京西城区二模高分子化合物V是人造棉的主要成分之一合成路线如下已知Ⅰ．Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OⅢ．RR1R2R3表示烃基1A的名称是．2试剂a是．3F与A以物质的量之比11发生反应生成六元环状化合物HH的结构简式是．4I的结构简式是．5G中所含官能团是E与J反应生成M的化学方程式是．6M与C反应生成V的化学方程式是．7E的同分异构体N也可以和J反应生成MN可能的结构简式是写一种．
2017年·北京西城联考模拟3月K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72﹣橙色+H2O⇌2CrO42﹣黄色+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验下列说法不正确的是
2017年·北京西城区二模已知反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中不正确的是
2017年·北京四中三模某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质以CH4为燃料时该电池工作原理见如图．下列说法正确的是
2017年·北京西城区二模下列事实与水解反应无关的是
2017年·北京西城区二模依据下列实验现象不能得出对应结论的是
2017年·北京西城区一模某化学小组研究盐酸被氧化的条件进行如下实验． 1研究盐酸被MnO2氧化． ①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应化学方程式是． ②II中发生了分解反应反应的化学方程式是． ③III中无明显现象的原因可能是cH+或cCl﹣较低设计实验图1IV进行探究 将实验IIIIV作对比得出的结论是将iii作对比得出的结论是． ④用图2装置ab均为石墨电极进行实验V ⅰ．K闭合时指针向左偏转 ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至cH+≥7mol•L﹣1指针偏转幅度变化不大 ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至cH+≥7mol•L﹣1指针向左偏转幅度增大 将ⅰ和ⅱⅲ作对比得出的结论是． 2研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸烧瓶上方立即产生白雾用湿润的淀粉KI试纸检验无明显现象．由此得出浓硫酸填“能”或“不能”氧化盐酸． ②向试管中加入3mL浓盐酸再加入1mL浓HNO3试管内液体逐渐变为橙色加热产生棕黄色气体经检验含有NO2． 通过实验IIIIII证明混合气体中含有Cl2III的操作是． 3由上述实验得出盐酸能否被氧化与氧化剂的种类有关．
2017年·北京四中三模工业废气汽车尾气排放出的SO2NOx等是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘硫酸硝酸有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾． 1SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是． 2NOx和SO2在空气中存在下列平衡 2NOg+O2g⇌2NO2g△H＝﹣113.0kJ•mol﹣1 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1 SO2通常在二氧化氮的存在下进一步被氧化生成SO3． ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为． ②随温度升高该反应化学平衡常数变化趋势是． 3提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率是减少SO2排放的有效措施． ①T温度时在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO25min后反应达到平衡二氧化硫的转化率为50%该反应的平衡常数是． ②在①中条件下反应达到平衡后改变下列条件能使SO2的转化率提高的是填字母． a．温度和容器体积不变充入1.0molHe b．温度和容器体积不变充入1.0molO2 c．在其他条件不变时减少容器的体积 d．在其他条件不变时改用高效催化剂 e．在其他条件不变时升高体系温度 4工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图 ①电解饱和食盐水的化学方程式是． ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气其反应的离子方程式是． ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气其反应的离子方程式是．
2017年·北京四中三模在日常生活中下列解决问题的方法不可行的是
2017年·北京四中三模已知W是组成信息高速公路骨架的元素之一且XYZW在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是
2017年·北京西城联考模拟3月化学与生产生活科技等密切相关下列说法正确的是
2017年·北京四中三模节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量．1他们设计如图1实验装置请你参与探究并回答问题①装置A1中发生反应的化学方程式为②装置B用于检验SO2的漂白性其中所盛试剂为装置D用于检验SO2的性质③装置C中反应的离子方程式为④为了实现绿色环保的目标甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是写二点2他们拟用图2方法测定空气中SO2含量假设空气中无其他还原性气体．①你认为哪个装置可行填序号使用你所选用的装置测定SO2含量时还需要测定的物理量是②你认为哪个装置不可行填序号说明理由．
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