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海水是一个巨大的资源宝库海水晒盐得到的粗盐中除泥沙外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4粗盐提纯是中学化学基础实验之一． 1粗盐提纯过程中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子反应方程式为沉淀并过滤完后加入盐酸发生反应的离子方程式为． 2粗盐提纯过程中没有涉及的分离提纯方法有写字母 A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．过滤E．溶解 3为检验提纯后精盐的纯度需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有经计算需要NaCl质量为g结果保留小数点后2位配溶液过程中如果实施了下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是填写序号 ①移液过程中玻璃棒伸人容量瓶中刻线以上 ②定容时居高临下俯视刻线 ③定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴 4取此NaCl溶液25mL加人过量的AgNO3溶液沉淀过滤洗涤干燥称量质量为0.70g则此NaCl样品的纯度为检查该沉淀是否洗涤于净的方法是．
根据要求回答问题 1图1是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1的变化是填“增大”“减小”或“不变”下同△H的变化是． 2已知CH3OHl的燃烧热为726.5kJ•mol﹣1CH3OHl+O2g═CO2g+2H2g△H＝﹣akJ•mol﹣1则a726.5填“＞”“＜”或“＝”． 3科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子其结构为正四面体如图2所示与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量断裂1molN≡N键吸收941kJ热量则1molN4气体转化为2molN2时的△H＝kJ•mol﹣1． 4在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．这两步的能量变化如图第二步反应是反应填“放热”或“吸热”．1molNH4+aq全部氧化成NO3﹣aq的热化学方程式是．
现有某铁碳合金某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了如图1所示的实验装置和实验方案夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应问题由实验装置引起的实验误差忽略不计 Ⅰ探究浓硫酸的某些性质 1按图示连接装置检查装置称量E的质量 2将ag铁碳合金样品放入A中再加入适量的浓硫酸仪器A的名称为未点燃酒精灯前AB均无明显现象其原因是 3点燃酒精灯一段时间后AB中可观察到明显的现象如A中2Fe+6H2SO4Fe2SO43+3SO2↑+6H2O写出A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式B中的现象是因此可得到浓硫酸具有性 4随着反应的进行浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸A中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式 Ⅱ测定铁的质量分数 5待A中固体完全消失并不再逸出气体时停止加热拆下E并称重E增重bg铁碳合金中铁的质量分数为写表达式． 6某同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低你认为可能的原因是 7另一同学认为上述方法较复杂使用如图2所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确地计算出铁的质量分数最简便的实验操作是填写代号． ①用排水法测定H2的体积 ②反应结束后过滤洗涤干燥称量残渣的质量 ③测定反应前后装置和药品的总质量ag
在酸性介质中往MnSO4溶液中滴加NH42S2O8过二硫酸铵溶液会发生如下反应2Mn2++5S2O82﹣+8X＝2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+． 1X是写化学式该反应中还原剂为 2该反应常用于检验Mn2+的存在其现象是 3若反应中有0.1mol的还原剂参加反应则转移的电子数目为NA耗氧化剂的质量为g
在压强为0.1MPa条件下容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHgCO的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示则 1①p1p2填“＞”“＜”或“＝”． ②在其他条件不变的情况下向容器中再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的平衡转化率填“增大”“减小”或“不变”． ③在p1下100℃时COg+2H2g⇌CH3OHg反应的平衡常数为用含aV的代数式表示． 2如图2表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量单位为kJ•mol﹣1的变化该反应的△H0△S0． 3为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化的曲线如图3所示 ①从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2＝． ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是填编号． A．升高温度 B．将CH3OHg及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1molCH3OHg和1molH2Og
高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水是一种新型高效多功能绿色水处理剂比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和使高铁酸钾析出．结合所学知识回答相关问题 1K2FeO4中铁元素的化合价是价． 2制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 该反应中还原剂是填化学式若有1molO2生成转移电子的物质的量为mol． 3某反应体系中有六种数粒FeOH3ClO﹣OH﹣FeO42﹣Cl﹣H2O写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式． 4在水处理过程中K2FeO4中的铁元素转化为FeOH3胶体使水中悬浮物聚沉．胶体区别于其他分散系的本质特征是．
现有金属单质ABC和气体甲乙丙等物质它们之间能发生如图反应图中某些反应的产物及条件没有全部标出根据以上信息填空 1写出下列物质的化学式或现象 AC反应②现象色火焰集气瓶瓶口有 2写出反应⑤的化学方程式 3写出反应⑥的离子方程式．

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