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a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中,反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液,恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀,则氢氧化钠溶...
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高中化学《第三章《金属及其化合物》综合检测试题及答案 ★★★》真题及答案
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取少量铝粉和Fe2O3做铝热反应后所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象
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工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
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1mol/L
0.5mol/L
2mol/L
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向22.4g的Fe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时固体恰好完全溶解所得
6.4g
4.8g
2.4g
1.6g
1工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH32N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一
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硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
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Al2O3>16%,Fe2O3<0.3%
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为适应火车提速沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨在连接过程中工程技术人员点燃铝热剂铝粉和氧化镁的混合
Fe2O3
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泥质岩的化学成分以为主
Sio2、Fe2O3、H2O
Sio2、Al2O3、H2O
SiO2、Al2O3
SiO2、MgO、H2O
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
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玻璃生产中叶腊石的技术要求是
Al2O3>16%,Fe2O3<0.3%
Al2O3>16%,Fe2O3<0.4%
Al2O3>25%,Fe2O3<0.4%
Al2O3>25%,Fe2O3<0.3%
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
烧结过程中CaCO3的分解产物CaO与其它矿物如Fe2O3Si02Al2O3等化合生成新矿物的作用称
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溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了________气体继续滴加液溴滴完装置d的作用是______________________2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是____________③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤加入氯化钙的目的是______________3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为________要进一步提纯下列操作中必须的是_______填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是______填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
制造火箭外壳材料中的主要元素是
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.操作现象I..A.中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2A.中溶液变红的原因是.3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验.①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在.②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.4甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究.资料显示SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀此证明SCN﹣中被氧化的元素是.③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣他的实验方案是.④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2写出反应离子方程式并计算转移电子的物质的量是mol
利用某炉渣只含Fe2O3FeOSiO2Al2O3可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]和Fe2O3工艺流程如下①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣过滤.②滤液先用H2O2氧化再加入过量NaOH溶液过滤将沉淀洗涤干燥煅烧得Fe2O3③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后保持温度在90~100℃进行蒸发浓缩可以得到碱式氯化铝[Al2OHnCl6-n]据以上信息回答下列问题1实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸密度为1.2g/cm3_____mL配制用到的仪器有烧杯玻璃棒量筒胶头滴管2写出H2O2与滤液反应的化学方程式3蒸发浓缩需保持温度在90~100℃可采用的加热方法是4为验证炉渣中含有Fe2O3做如下实验a取适量炉渣于烧杯中加足量溶解静置b取上层清液少量于试管中滴加观察现象选用提供的试剂提供的试剂①稀硝酸②稀硫酸③氯水④KMnO4溶液⑤KSCN溶液步骤ab中所加试剂分别为步骤b中反应的离子方程式
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动【探究一】1常温下工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸其原因是2称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到混合气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL标准状况气体Y.通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此可求算气体Y.中SO2的体积分数写出探究②中出现的所有离子反应方程式【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y.中还可能含有Q1和Q2两种气体其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L-1为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略假设有关气体完全反应3装置B.中试剂的作用是4分析Y.气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示5为确认Q2的存在需在装置中添加洗气瓶M.于选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有Q1预计实验现象应是
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属其目的是________2甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是______4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是_____填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有______填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为______5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液溶液·变成棕黄色发生反应的离子方程式为________一段时间后.溶液中有气泡出现并放热.随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______生成沉淀的原因是______学.科网用平衡移动原理解释
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2实验前必须对整套装置进行气密性检查操作方法是3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么5干燥管中盛装是的物质是作用是6试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行方法是这一操作的目的是
将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中完全反应后发现烧杯底部留有黑色残渣其成分是
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2实验前必须对整套装置进行气密性检查操作方法是3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么5干燥管中盛装是的物质是作用是6试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行方法是这一操作的目的是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下1为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用________要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂的量应为________________2加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是_____________3试剂②选用________写出其反应的离子方程式_______4无水MgCl2在熔融状态下通电后产生镁和氯气该反应的化学方程式为________
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物然后加入过量的盐酸产生标况下气体26.88L若将该混合物加入500ml15mol·L-的浓HNO3中不考虑发生钝化产生的气体标准状况下测定如图所示假设HNO3的还原产物为NO与NO2那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L.6.0mol·L-1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________________________产物中的单质B.是________2②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2+为________cFe2+为________
托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积.等物质的量浓度盐酸的小烧杯调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉下列现象不可能出现的是
在含有Fe3+Fe2+Al3+NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体充分反应后再加入过量的稀盐酸完全反应后离子数几乎没有变化的是
下列物质中不属于合金的是
今有Fe和Zn的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L标准状况求1原混合物中Fe的质量分数2消耗HCl的物质的量
下列实验中不能观察到明显变化的是
铁屑溶于过量的稀硫酸过滤后向滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为
某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中b.关闭止水夹点燃红磷伸人瓶中塞好胶塞c.待红磷充分燃烧一段时间后打开分液漏斗旋塞向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L-1的稀硝酸铁粉完全溶解一气体产物成分探究1实验前如何检查该装置的气密性2燃烧红磷的目的是3为证明气体产物为NO步骤c后还缺少的一步主要操作是二产物中铁元素价态探究1提出合理假设假设1产物中只有+2价铁假设2假设3产物中既有+2价铁又有+3价铁2设计实验方案验证假设1成立写出实验操作步骤现象和结论三问题讨论1广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是2若假设3成立且所得溶液中nFe2+nFe3+=31时则对应的离子反应方程式为
在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L标准状况当反应停止后铁和氧化铁均无剩余且溶液中无Fe3+存在为了中和过量H2SO4并使Fe2+完全转化为FeOH2沉淀共耗用3mol/LNaOH溶液200mL求1混合物中铁的质量为g2稀H2SO4的物质的量浓度为mol·L-1
某种硬铝合金是由AlCuMg三种金属组成主要应用于耐热可焊的结构件及锻件.某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数1甲同学预测该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成可能还有NO生成.查阅资料常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后称取5g合金放于圆底烧瓶中并滴加10mol/L硝酸.①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是.②C装置的目的是.③能证明有NO生成的实验操作与现象是.④实验进行至A中固体全部溶解后未检验到有NO生成甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO需补充操作才能证明该操作是.2为测定合金中铝的质量分数丙同学查阅资料部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH>7.8时AlOH3开始溶解pH>10.8时沉淀完全溶解.设计如下方案并进行实验①调节pH时应控制pH的范围是.②选用NaOH溶液调节pH得到溶液B的离子方程式是.③AlOH3经过滤洗涤灼烧至恒重后称量质量为8.5g则该合金中铝的质量分数是.
某铁的氧化物在一定条件下用100ml7mol/L的盐酸恰好完全溶解当向所得溶液中通入0.56L标准状况的氯气时刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+则该氧化物的化学式表示为
亚硝酸是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化为Fe3+AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题:1人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C.可解毒说明维生素C.具有性亚硝酸盐具有性填氧化或还原2NaNO2和NaCl外观相似肉眼不易分辨下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是A.分别测定这两种溶液的pH值B.酸性条件下分别将两种溶液加热C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色请写出该反应的离子方程式:4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂是理想的水处理剂其与水反应生成O2FeOH3胶体和KOH①KOH的电子式②O2的结构式③K2FeO4中Fe的化合价为④上述反应的离子方程式
要想证明某溶液中是否含有Fe3+下列操作中正确的是
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其他试剂任选填写下列空白1仪器a的名称为_________实验时由a向烧瓶中加硫酸至_______填b或c2为了能较长时间看到FeOH2白色沉淀关于活塞d正确的操作为_______填编号①实验开始时应先将关闭d一段时间后再打开②实验开始时应先将打开d一段时间后再关闭3在B.中观察到白色沉淀后打开e现象为_________反应的化学方程式为_______________
要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁可行的办法是
A.是用途最广的金属B.C.是两种常见气体单质E.溶液为常见强酸D.溶液中滴加KSCN溶液显血红色它们相互转化关系如图所示.请回答1写出A.与B.反应的化学方程式2写出第④步反应的离子方程式为.3写出向F.溶液中通入B.时发生反应的离子方程式.4写出Cu与D.溶液反应的离子方程式.5用离子方程式表示D.溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因.6向F.溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为.
铁和铜都是日常生活中常见的金属有着广泛的用途.请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置.2K3[FeCN6]溶液可用于检验填离子符号.CN﹣中碳原子杂化轨道类型为C.NO三元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号来表示.3配合物FeCOx常温下呈液态熔点为﹣20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型.FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x=.FeCOx在一定条件下发生反应FeCOxs⇌Fes+xCOg.已知反应过程中只断裂配位键则该反应生成物含有的化学键类型有.4铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示.①基态铜原子的核外电子排布式为②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为.5某M原子的外围电子排布式为3s23p5铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示黑点代表铜原子.①该晶体的化学式为.②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于填离子共价化合物.③已知该晶体的密度为ρg/cm3阿伏伽德罗常数为NA.则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm只写计算式.
某学习小组探究金属与不同酸反应的差异以及影响反应速率的因素实验药品2.0moL/L盐酸4.0mol/L盐酸2.0mol/L硫酸4.0mol/L硫酸相同大小的铝片和铝粉金属表面氧化膜都已除去每次实验各种酸的用量均为50.0mL金属用量均为9.0g1帮助该组同学完成以上实验设计表实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2.实验②和③探究3.实验②和④探究金属规格铝片铝粉对该反应速率的影响;4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①铝片②25˚C.铝片2.0mol/L盐酸③35˚C.铝片2.0mol/L盐酸④铝粉⑤25˚C.铝片2.0mol/L硫酸2该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出一种即可?
将MnO2与FeSO4溶液硫酸充分反应后过滤将滤液加热至60℃后再加入Na2CO3溶液最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMnOH2·cH2O]1用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时所用铁屑需比理论值略高原因是反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡其目的是2为测定碱式碳酸锰组成取7.390g样品溶于硫酸生成CO2224.0mL标准状况并配成500mL溶液准确量取10.00mL该溶液用0.0500mol·L-1EDTA化学式Na2H2Y标准溶液滴定其中的Mn2+原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL通过计算确定该样品的化学式写出计算过程
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