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如图，以9m/s匀速行驶的汽车即将通过十字路口，绿灯还有2s将熄灭，此时汽车距离停车线20m．如果该车立即做匀加速运动，加速度为2m/s2，则在绿灯熄灭时汽车能否通过停车线？若此路段允许行驶的最大速...
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高一下学期物理《2010-2011学年广东省汕头市高一（下）期末物理试卷》真题及答案
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十字路口的红绿灯各是什么信号
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下列叙述中正确的是
分别取40mL的050mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题． 1中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计． 2为什么中和热测定中要用稍过量的碱或酸 3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3又知中和后生成溶液的比热容c=418J/g•℃．为了计算中和热某学生实验记录数据如下 实验序号 起始温度t1℃ 最高温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.2 20.2 23.1 3 20.5 20.5 25.3 依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热△H=结果保留一位小数 4上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母． a．实验装置保温隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数 c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．
同温同压下当反应物分解了8%时总体积也增加8%的是
一定温度下将3molA气体和lmolB气体通过一密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg⇌xCg△H＜0 请填写下列空白 1若容器体积固定为2L反应1min时测得剩余1.8molAC的浓度为O．4mol/L． ①1min内B的平均反应速率为 ②若反应经2min达到平衡平衡时C的浓度O．8mol/L填“大于”“等于”或“小于” ③平衡混合物中C的体积分数为22%则A的转化率是 ④改变起始物质加入的量欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等起始加入的三种物质的物质的量nAnBnC之间应满足的关系式． 2若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数22%填“大于”“等于”或“小于” ②欲使反应达到平衡时C的物质的量是①中平衡的2倍则起始物质改加molC即可．
下列关于力的说法中正确的是
已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中不适宜于HCl气体尾气吸收的是
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中使用了一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素其阳离子和阴离子的电子层结构相同且1molXY2含有54mol电子． 1该融雪剂的化学式是X的氢氧化物的电子式是． 2元素DE原子的最外层电子数是其电子层数的2倍D与Y相邻D与E能形成一种对称分子该分子的结构式为． 3元素W与Y同周期其氧化物可作为太阳能电子板的材料元素Z的单质分子Z2中由3个共价键W与Z能形成一种新型无机非金属材料其化学式是． 4W的氧化物是玻璃的主要成分易与烧碱反应该反应的化学方程式为．
如右图所示把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是
下列关于油脂的说法不正确的是
澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳这种新的碳结构称作“纳米泡沫”它外形类似海绵比重极小并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是
共价键都有键能之说键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H﹣H键的键能是436kJ/molH﹣Cl键的键能是431kJ/molCl﹣Cl键的键能是247kJ/molH2和Cl2反应生成1molHCl放出的热量是
下列说法正确的是
反应A气+3B气⇌2C气△H＜0达平衡后将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是
XYZ三种元素的核电荷数在1～20之间它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断正确的是
下列说法正确的是
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物它在水溶液中因存在下列平衡HIn溶液红色⇌H+溶液无色+In﹣溶液黄色而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为
下列物质中不能与KMnO4溶液反应是
关于物体的速度加速度力的说法正确的是
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气⇌N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
一定条件下可逆反应Xg+3Yg⇌2Zg若XYZ起始浓度分别为c1c2c3均不为0单位mol/L当达平衡时XYZ的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断不合理的是
联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热． 1已知2NO2g═N2O4g△H=一57.20kJ•mol﹣1．一定温度下在密闭容器中反应2NO2g⇌N2O4g达到平衡．其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母 A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度 217℃1.01×105Pa2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时存在0.0600molNO20.0240molN2O4．则此反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数K 若减少容器体积则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”． 若升高体系温度则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”．
两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等且它们的分子数之比为34．又知A原子中的中子数比质子数多1B原子的L层电子数是K层的3倍计算写出AXBy的化学式．
周期表中关于主族元素性质的叙述中不正确的是
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸并进行有关实验．请回答下列问题 1需要量取12.5mol/L的浓硝酸mL． 2配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒500mL容量瓶胶头滴管外还必须用到的仪器有等． 3取所配制的稀硝酸200mL与一定质量的铜粉充分反应铜粉全部溶解后生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L则参加反应的铜粉的质量为g．设反应后溶液的体积仍为200mL则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为mol/L．
ABCD都是短周期元素原子半径D＞C＞A＞B．已知AB同周期AC同主族C原子核内的质子数等于AB原子核内的质子数之和C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是
实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题 1写出烧瓶中发生反应的化学方程式． 2B处盛有饱和食盐水或水其作用是． 3C处盛放的试剂填名称其作用是． 4E处盛有填名称发生反应的离子方程式为． 5盛浓盐酸的仪器名称为．
下列为元素周期表中的一部分按要求回答下列问题． ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ③ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 1这些元素中最不活泼的元素名称为 2元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是填化学式 3元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为 4元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为 5元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为． 6比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序填化学符号为． 7元素周期表体现了元素周期律元素周期律的本质是原子核外电子排布的请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系．
已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8A与B可形成化合物BA2则该化合物是
下列反应的离子方程式正确的是 ①铜与浓硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑ ②铜片跟浓硝酸反应Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O ③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ④石灰石与醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
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