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—What are you mailing, Ryan? —A textbook a new method of teaching physics. I want my friends t...
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高一上学期英语《》真题及答案
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Adriana:Iheardyou’removingtoNewYork. Ryan:Yes
Ryan:61Ethan:AnoldonE.Ryan:Iknowit’solD.Butwhatmak
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若||=1||=且-⊥则与的夹角是．
的值为
函数y=+lg9-x的定义域是．
函数y=ax+2a＞0且a≠1图象一定过点
若平面向量=1=-则|+2|=
已知0＜α＜πcosα=-． 1求tanα的值 2求cos2α-cos+α的值．
在航天发射时肼N2H4及其衍生物常用作火箭推进剂． 1液态肼作火箭燃料时与液态N2O4混合发生氧化还原反应已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ试写出该反应的热化学方程式． 2实验室用N2H4•H2O与NaOH颗粒一起蒸馏收集114～116℃的馏分即为无水肼． ①在蒸馏过程中不需要的仪器是填序号字母． A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．直型冷凝管 E．尾接管接液管F．蒸馏烧瓶G．滴定管 ②除上述必需的仪器外还缺少的主要玻璃仪器是． 3肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁Fe3O4层以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气则每生成1molFe3O4需要消耗肼的质量为g． 4磁性氧化铁Fe3O4的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4CuO组成不含有其它黑色物质．探究过程如下 提出假设假设1．黑色粉末是CuO假设2．黑色粉末是Fe3O4假设3．． 探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中滴加KSCN试剂． ①若假设1成立则实验现象是． ②若所得溶液显血红色则假设成立． ③为进一步探究继续向所得溶液加入足量铁粉若产生现象则假设3成立． 有另一小组同学提出若混合物中CuO含量较少可能加入铁粉后实验现象不明显． 查资料Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液Cu2++4NH3•H2O＝CuNH342++4H2O． ④为探究是假设2还是假设3成立另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后再加入足量氨水若假设2成立则产生现象若产生现象则假设3成立．
下列函数中既是偶函数又在0+∞单调递增的是
化学与环境科学技术密切相关．下列有关说法中正确的是
已知函数fx=2cos2x+sin2x+ax∈R有最大值2． 1求实数a的值 2当f=0时求的值．
在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成当溶液的pH＝8时cCu2+＝mol•L﹣1Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体使Cu2+完全沉淀为CuS此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．
解释下列事实的方程式不正确的是
sin20°cos40°+cos20°sin40°的值等于
铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下在溶液中Cu2+稳定Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物如Cu2OCuICuClCuH等． 1在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生 a．2Cu2+++4I﹣═2CuI↓白色+I2 b．2Cu2++2Cl﹣+2I﹣═2CuCl↓白色+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是． A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇 2一定条件下在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜CuH． ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构请写出NH5的电子式 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 3纳米级Cu2O具有特殊的光学电学及光电化学性质在太阳能电池传感器超导体等方面有着潜在的应用研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一在新制CuOH2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液蓝色沉淀逐渐转化为砖红色同时产生无色无味的气体． ①写出上述制备过程中的总反应方程式． 方法二以铜作阳极石墨作阴极电解．已知①铜作阳极时铜先被氧化生成Cu+后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O． ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl其目的是写出阳极反应方程式． ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式． ④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl请设计实验证明CuCl的存在．
已知函数fx=cos2x-x∈R． 1求函数fx的最小正周期和单调递增区间 2求函数fx在区间[-]上的最值并求出取得最值时的x的值．
如图三棱柱ABC-A1B1C1中侧棱AA1⊥底面A1B1C1底面三角形A1B1C1是正三角形E是BC中点则下列叙述正确的是
下列说法正确的是
已知集合U={12345}A={123}B={25}则A∩∁UB=
活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌含少量CuOFeOMnOFe2O3等生产活性氧化锌生产工艺流程如图 根据上表提供的信息回答下列问题 1“废渣1”的主要成分是． 2完成“反应器2”中反应之一的离子方程式□MnO﹣4+□Mn2++□＝□MnO2↓+□H+ 3蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上如果观察到试纸变蓝说明KMnO4过量． 4“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO已知 2MnO2s+Cs═2MnOs+CO2g△H＝﹣174.6kJ•mol﹣1 Cs+CO2g═2COg△H＝+283.0kJ•mol﹣1 试写出MnO2s与COg反应制取MnOs的热化学方程式． 5“反应器3”中加入锌粉的作用是． 6“反应器4”得到的废液中含有的主要离子除了Na+外还有． 7从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g在400～450℃下加热至恒重得到ZnO2.43g和标准状况下CO20.224L碱式碳酸锌的化学式．
下列函数中既是偶函数又在0+∞上单调递增的是
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响性质的递变规律与短周期元素略有不同． Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大总趋势是逐渐增大的． 镓31Ga的基态电子排布式是 31Ga的第一电离能却明显低于30Zn原因是 Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物． 1CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体CO分子中C原子上有一孤电子对CO原子都符合8电子稳定结构则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为杂化NH3分子的空间立体构型是． 2向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水首先形成蓝色沉淀继续加入氨水沉淀溶解得到深蓝色透明溶液向该溶液中加乙醇析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解后析出的原因是 用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释 3如图甲所示为二维平面晶体示意图所表示的化学式为AX3的是． 4图乙为一个金属铜的晶胞此晶胞立方体的边长为acmCu的相对原子质量为64金属铜的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数可表示为mol﹣1用含aρ的代数式表示．
圆O1x-22+y+32=4与圆O2x+12+y-12=9的公切线有
[文]已知fx=axgx=logaxa＞0且a≠1若f3•g3＜0那么fx与gx在同一坐标系内的图象可能是
若两平行直线l1x-2y+m=0m＞0与l22x+ny-6=0之间的距离是则m+n=
ABC三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示已知AC分别与B形成化合物X和YA与B的质子数之和等于C的质子数则以下说法判断正确的是
图A所示的转化关系中具体反应条件略abc和d分别为四种短周期元素的常见单质其余均为它们的化合物i的溶液为常见的酸a的一种同素异形体的晶胞如图B所示． 回答下列问题 1图B对应的物质名称是其晶胞中的原子数为晶体类型为． 2d中元素的原子核外电子排布式为． 3图A中由二种元素组成的物质中沸点最高的是原因是该物质的分子构型为中心原子的杂化轨道类型为． 4图A中的双原子分子中极性最大的分子是． 5k的分子式为中心原子的杂化轨道类型为属于分子填“极性”或“非极性”．
函数y=+的定义域是．
设全集U={01234}集合A={123}B={24}则A∩∁UB=
已知在25℃时H2O⇌H++OH﹣KW＝10﹣14 CH3COOH⇌H++CH3COO﹣Ka＝1.8×10﹣5 KSP[MgOH2]＝1.8×10﹣11KSP[ZnOH2]＝1.2×10﹣17KSP[CdOH2]＝2.5×10﹣14 又已知＝2.2 下列说法正确的是
25℃时在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡MgOH2s═Mg2+q+2OH﹣aq已知25℃时Ksp[MgOH2]＝1.8×10﹣11Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20．下列说法错误的是
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