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室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋) 室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7
pH逐渐减小 
增大 水的电离程度会不断增大 Kw不变
室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K.a(HF)和pH均减小 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)
盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 室温下饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 加水稀释0.10 mol•L.－1的氨水，溶液中n（OH－）减小 若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H.＋］＋［NH4＋］
pH逐渐减小 
增大 水的电离程度会不断增大 Kw不变
加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 生锈的铁钉与稀盐酸反应
室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K.a(HF)和pH均减小 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(
)=c(
)
盐酸的物质的量浓度为1mol/L 在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 在点②溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V.＜20 在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
室温下，a点的氨水电离常数为
mol·L－1 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 c点时消耗盐酸体积V.(HCl)<20 mL a、d两点的溶液，水的离子积K.w(a)>K.w(d)
加水稀释0.10mol·L.－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小
氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+]
若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小
同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
往溶液中滴入0.2 mol·L.－1的氨水 往溶液中加入NH4Cl晶体 往溶液中加入CH3COONa固体 往溶液中加入NaOH固体
滴加盐酸10.00 mL 时，NH3·H2O. 的电离程度大于 NH4+的水解程度 滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl－) + c(OH－) 才能成立 滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH－)
pH逐渐减小 
增大 水的电离程度会不断增大 Kw不变
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