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用NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是
现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂分成两等份．一份在高温下恰好反应产物与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一份与足量氢氧化钠溶液反应在相同条件下生成氢气bL．则ab为
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量Na+．为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案． 1操作a的名称为所需要的玻璃仪器为． 2固体E的成分为加入的试剂④为发生的化学方程式为． 3加入试剂①的目的是． 4从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为冷却结晶洗涤干燥． 5为验证溶液C中含有SO42﹣取少量的溶液C于试管中先加入再加入若观察到有白色沉淀则说明溶液C中含有SO42﹣．
为了区别CO可能混有氧气与CO2两瓶无色气体下列方法中可行的是
氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药其结构如图．下列说法正确的是
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中反应中共产生11.2LNO2标准状况下测定若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液则生成沉淀质量为
为检验精盐纯度需要配制240mL1mol/LNaCl精盐溶液． 1配制溶液时有以下几个操作 ①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是填序号． 2实验中用到的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯还缺少． 3如该同学转移溶液的示意图图中的错误是． 4在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是． ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线．
向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应可能出现的情况是 ①溶液中的金属离子有Fe2+Cu2+不溶物是Cu ②溶液中的金属离子有Fe2+Cu2+不溶物是Fe ③溶液中的金属离子只有Cu2+不溶物是Fe ④溶液中的金属离子只有Fe2+不溶物是FeCu．
下列除杂方案正确的是括号内为除杂剂
请你参与下列探究[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问这激发了同学们强烈的探究欲望生成的是什么气体[提出猜想]从物质组成元素的角度放出的气体可能是02．S02．H2．[查阅资料]SO2易溶于水它能与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想实验小组同学分别设计了如下方案1甲同学认为是02则较简单的检验方法是．2乙同学认为是SO2则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．3甲乙同学的实验结果表明气体中既不含02也不含SO2丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．[实验探究]丙同学为了检验H2收集了一试管气体用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方气体在空气里安静的燃烧产生淡蓝色火焰烧杯壁上有水珠生成接触烧杯的手能感觉到发热．结论铁粉与硫酸铜的溶液反应时产生的气体是．[思维拓展]由上述实验可以推出硫酸铜溶液中可能含有物质．
若某原子在处于能量最低状态时外围电子排布为4d15s2则下列说法正确的是
下列实验操作中正确的是
一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中为测定其中氯化镁的质量分数小亮同学称取该混合物样品20g完全溶于水中然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中充分振荡后测得实验数据如下表所示请分析并进行相关的计算2试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．1上表中X的数值是
已知An+Bn+1+Cn﹣Dn+1﹣具有相同的电子层结构．下列关于ABCD四种元素的叙述中正确的是
将标准状况下将VLA气体摩尔质量为Mg/mol溶于0.1L水中所得溶液密度为ρg/cm3则此溶液的物质的量浓度mol/L为
“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬Cr超标的胶囊其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是
下列叙述中正确的是
已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等下列说法不正确的是
下列实验操作或装置不能达到目的是
下列叙述正确的是
用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．1试管①中发生反应的化学反应方程式为．2装置③证明S02溶液显性同时证明S02填能或不能漂白pH试纸．3实验完毕取下试管②并加热可观察的现象是该实验可以达到的目的是．4实验初期发现大试管内有白色沉淀生成该沉淀的化学式为．5终止试管①中反应的方法是．6基于环境保护的考虑如图2是某学生提出的实验改进方法其中棉花团上应浸取试剂为任填一种．
已知某强氧化剂[ROOH2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10﹣3mol[ROOH2]2+还原需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液则反应后R的化合价为
如图所示弹簧秤下挂着一重物A烧杯中盛有溶液B试根据要求回答下列问题 1若A为铝块B为稀硫酸将A放入B中过一会儿弹簧秤的读数将填“变大”“变小”或“不变”反应的化学方程式为． 2若A为铁块B为硫酸铜溶液将A放入B中过一会儿弹簧秤的读数将填“变大”“变小”或“不变”反应的化学方程式为．
已知元素的某种性质X和原子半径金属性非金属性等一样也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值1经验规律告诉我们当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时所形成的一般为离子键当小于1.7时一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是．试结合元素周期律知识完成下列问题2根据上表给出的数据简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系简述第二周期元素除惰性气体外的X的数值大小与原子半径之间的关系．3某化合物分子中含有S﹣N键你认为该共用电子对偏向于原子填元素符号．4写出O原子的电子排布图5Cl元素的最高正价为其最高价氧化物的水化物的化学式为．6若要鉴定某化合物中是否含有S元素需用的方法若要确定C2H6O的结构需用的方法分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为这两种结构互为．
氮可以形成多种离子如N3﹣NH2﹣N3﹣NH4+N2H5+N2H62+等已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的类似于NH4+因此有类似于NH4+的性质．1NH4+的电子式为N采用杂化方式NH4+粒子空间构型为键角为．2写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣价电子数相同的物质的化学式．3等电子体的微粒往往具有相似的结构试预测N3﹣的构型．
下列溶液中的cCl﹣与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中的cCl﹣相等的是
小明同学从S+O2═SO2中获得以下信息 ①该反应反应物是硫和氧气 ②反应发生条件是点燃 ③反应前后元素种类和原子个数不变 ④反应前后分子总数保持不变 ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为21．其中正确的信息是
实验室里需要纯净的氯化钠固体现有混有硫酸钠碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案回答下列问题 1操作②能否改为加硝酸钡溶液． 2进行操作②后如何判断SO已除尽方法是． 3操作③的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液若先用盐酸调pH值再过滤将对实验结果产生影响其原因是． 4如图乙所示过滤操作中的一处错误是． 5该实验方案缺少的最后一步操作的是．
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
QRXYZ五种元素的原子序数依次递增．已知①Z的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y原子价电子外围电子排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数④QX原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题1Z2+的核外电子排布式是．2Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是．a．稳定性甲＞乙沸点甲＞乙b．稳定性甲＞乙沸点甲＜乙c．稳定性甲＜乙沸点甲＜乙d．稳定性甲＜乙沸点甲＞乙3QRY三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为用元素符号作答4Q的一种氢化物相对分子质量为26其中分子中的σ键与π键的键数之比为．5五种元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．

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