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弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同 电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。
蒸发、NaOH溶液 蒸馏、Na2CO3溶液 中和反应、石蕊溶液 中和滴定、pH试纸
电解、NaOH溶液 中和滴定（以酚酞为指示剂）、pH试纸 酯化反应、石蕊溶液 蒸馏、Na2CO3溶液
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合=v电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
强电解质是因其具有强极性键 弱电解质中键的极性弱 具有强极性键的化合物，溶于水时只有部分分子电离，大部分仍是呈分子状态 在弱电解质溶液中，始终存在着分子电离成离子和离子结合成分子的两个过程，即其电离过程是可逆的
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
弱电解质需要通电才能发生电离 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
是已电离的分子数与原有的分子总数的百分比 电解质越弱，电离度越大 电离度与温度无关 不同的弱电解质其电离度不可能相同
达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等，但不等于零
达到电离平衡时，电离不再进行
达到电离平衡时，溶液中离子的浓度和分子的浓度都保持不变
当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静 态平衡 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
强电解质的水溶液的导电性不一定比弱电解质强 结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 当溶液中分子和离子的浓度相等时，电离过程达到了平衡状态
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