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物体从静止开始做匀加速运动,测得第n(s)内的位移为s,则物体的加速度为( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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从静止开始做匀加速运动的物体前10s内的位移是10m则1min内的位移为
36m
60m
120m
360m
物体从静止开始做匀加速直线运动第3s内通过的位移是3m则
第3 s内的平均速度是3 m/s
物体的加速度是1.2 m/s
2
前3 s内的位移是6 m
3 s末的速度是6.3 m/s
由静止开始沿直线做匀加速运动的物体在最初3s内的位移为45m则它在第4s内的位移为
35m
63m
15m
80m
物体从静止开始做匀加速直线运动已知第3s内与第2s内的位移之差是6m则可知
物体运动的加速度为3 m/s
2
第2s末的速度为12m/s
第1 s内的位移为1 m
物体在前4s内的平均速度为15m/s
一个由静止开始做匀加速直线运动的物体头4s内位移是32m则它在第3s内位移为前2s的平均速度大小为
物体从静止开始做匀加速直线运动第3s内通过的位移是3m下列说法正确的是
第3 s内的平均速度是3 m/s
物体的加速度是1.2 m/s
2
前3 s内的位移是6 m
3 s末的速度是4 m/s
一质点在外力作用下沿直线做匀加速运动从某时刻开始计时测得该质点在第1s内的位移为2.0m第5s内和第
10分物体由静止开始做匀加速直线运动最初4s内的位移是8m加速到最后4s内通过的位移是52m以后物体
物体在直线上做加速运动从开始计时起第1s内的位移是1m第2s内的位移是2m第ns内的位移是nm由此可
物体肯定是做匀加速直线运动
物体的初速度为0
物体的加速度是1m/s
2
物体在前5s内的平均速度是3m/s
2013山东枣庄期中检测一质点在外力作用下沿直线做匀加速运动从某时刻开始计时测得该质点在第1s内的位
物体从静止开始做匀加速直线运动若第1s内位移为2m则在第3s内的位移是10m.
由静止开始做匀加速直线运动的物体在第1s内的位移为2m关于该物体的运动情况以下说法正确的是
第1 s内的平均速度为1 m/s
第1 s末的瞬时速度为2 m/s
第2 s内的位移为4 m
运动过程中的加速度为4 m/s
2
一物体由静止开始作匀加速运动它在第n秒内的位移是S则其加速度大小为__________.
一个物体由静止开始做匀加速直线运动第1s末的速度达到4m/s物体在第2s内的位移是.
物体从静止开始做匀加速直线运动第3s内通过的位移是3m则
第3s内的平均速度为1m/s
物体的加速度为1.2m/s
2
前3s内的位移为6m
3s末的速度为3.6m/s
由静止开始做匀加速运动的物体3s末与5s末速度之比为前3s与前5s内位移之比为第3s内与第5s内位移
物体由静止开始做匀加速直线运动第3s末与第5s末的速度之比为________前3s内与前5s内的位移
物体由静止开始做匀加速直线运动第3s末与第5s末的速度之比为________前3s内与前5s内的位移
一个物体由静止开始做匀加速直线运动第1s末的速度达到4m/s物体在第2s内的位移是多少
物体从静止开始做匀加速直线运动已知第3s内与第2s内的位移之差是6m则可知
第1 s内的位移为3 m
第2s末的速度为12m/s
物体运动的加速度为3 m/s
2
物体在前4s内的平均速度为15m/s
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下列有关说法正确的是
在由FeFe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L﹣1的盐酸恰好使混合物完全溶解并放出224mL气体标准状况此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象则反应前混合物中FeFe2O3的物质的量之比为
5.6gSi放入100mL3mol/LNaOH溶液中充分反应生成气体的体积标况是
25℃时用Na2S沉淀Cu2+Zn2+两种金属离子M2+所需S2﹣最低浓度的对数值lgcS2﹣与lgcM2+的关系如图所示下列说法不正确的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可以将它们鉴别出来这种试剂是
取一根长2m左右的细线5个铁垫圈和一个金属盘.在线端系上第一个垫圈隔12cm再系一个以后垫圈之间的距离分别为36cm60cm84cm如图.站在椅子上向上提起线的上端让线自由垂下且第一个垫圈紧靠放在地上的金属盘.松手后开始计时若不计空气阻力则第2345各垫圈
反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og在10L密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率﹣vX反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为
钛铬铁溴铜等金属及其化合物在工业上有重要用途. 1制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑. ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是用元素符号表示. ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型COCl2分子中σ键和π键的个数比为中心原子的杂化方式为. 2NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm.则熔点NiOFeO填”<”“=”或“>”. 3Ni和La的合金晶细胞结构如图1所示. ①该晶体的化学式为. ②已知该物质的摩尔质量Mgmol﹣1密度为dgcm﹣3.设NA为阿伏伽德罗常数的值则该晶胞的体积是cm3用含MdNA的代数式表示. 4铜晶体中原子的堆积方式如图2所示. ①基态铜原子的电子排布式为. ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目. 5某M原子的外围电子排布式为3S23p5铜与M形成化合物的晶胞如图3所示黑点代表铜原子空心圆代表M原子. ①该晶体的化学式为. ②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0则铜与M形成的化合物属于填“离子”或“共价”化合物. ③已知该晶体的密度pgcm﹣3阿伏伽德罗常数的值为NA则该晶体中铜元子与M原子之间的最短距离为pm只写计算式.
下列设计的实验方案能达到实验目的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
XYZW是元素周期表中短周期元素四种元素在元素周期表中的位置关系如图如果它们都属于中学化学重点研究的对象则下列说法中不正确的是
XYZW四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是
从粒子源射出的带电粒子的质量为m电荷量为q它以速度v0经过电势差为U的带窄缝的平行板电极S1和S2间的电场并从O点沿Ox方向进入磁感应强度为B方向垂直纸面向外的有界匀强磁场Ox垂直平行板电极S2当粒子从P点离开磁场时其速度方向与Ox方向的夹角θ=60°如图所示整个装置处于真空中. 1求粒子在磁场中沿圆弧运动的轨道半径R 2求粒子在磁场中运动所用的时间t.
甲乙丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰氢氧化钠和生石灰的混合物]制取氨气.请你参与探究并回答问题 1他们制取氨气的化学方程式为. 2三位同学都用向下排空气法收集氨气其原因是. 3三位同学用上述装置制取氨气时其中有一位同学没有收集到氨气实验操作都正确你认为没有收集到氨气的同学是填“甲”“乙”或“丙”. 4三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气你判断能够达到实验目的是填“甲”“乙”或“丙”. 5检验氨气是否收集满的方法是简述操作方法现象和结论.
下列说法正确的是
某有机化合物M的结构简式为有关该化合物的叙述正确的是
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2g⇌N2O4g△H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中反应物浓度随时间变化关系如图. 1图中共有两条曲线X和Y其中曲线表示NO2浓度随时间的变化abcd四个点中表示化学反应处于平衡状态的点是. 2①前10min内用NO2表示的化学反应速率vNO2=mol•L﹣1•min﹣1. ②0~15min反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数Kb=. ③25min~35min时反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数KdKb填“>”“=”或“<”. 3反应25min时若只改变了某一个条件使曲线发生如上图所示的变化该条件可能是用文字表达若要达到使NO2g的百分含量与d点相同的化学平衡状态在25min时还可以采取的措施是. A.加入催化剂B.缩小容器体积 C.升高温度D.加入一定量的N2O4.
1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量44.5kJ则乙醇的燃烧热为
海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请回答以下有关问题 1灼烧海带时是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行.请问有酒精进行润湿的目的是. 2步骤③操作方法的名称为在实验室进行该项操作时用到的玻璃仪器除了漏斗玻璃棒外还有. 3步骤④中发生反应的离子方程式为该步骤所用氧化剂还可以用替代. 4用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞 C检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水 D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正 E旋开活塞用烧杯接收溶液 F从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H静置分层. ①正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填空 →→→A→G→→E→F. ②G步骤操作的目的是. 5已知3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2↓+3H2O.在进行第⑥步操作时先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液至CCl4层变为色分液.接下来的操作方法是.
如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置. 1①中反应的化学方程式是. 2②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去.加热一段时间后③中溶液依然澄清想要立即终止铜与硫酸的反应最恰当的方法是. a.上移铜丝使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸 3反应停止后待装置冷却把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验 完成上述反应的离子方程式. 4上述实验结束后发现①中试管内有少量白色固体出现冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中滴加NaOH溶液过量出现的现象是.
如图所示在光滑水平面上有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd.t=0时刻线框在水平外力的作用下从静止开始向右做匀加速直线运动bc边刚进入磁场的时刻为t1ad边刚进入磁场的时刻为t2设线框中产生的感应电流的大小为iad边两端电压大小为U水平拉力大小为F则下列iUF随运动时间t变化关系图象正确的是
一种利用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等制取草酸钴的工艺流程如图1 已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 1浸出过程中加入Na2SO3的目的是. 2制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液该反应的离子方程式为实验需要制取10.65克NaClO3需要的氯气由电解食盐水生成若不考虑反应过程中的损失则同时生成的氢气的体积为标准状况. 3萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示.滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是使用萃取剂适宜的pH是填选项序号. A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0 4“除钙镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀.已知KspMgF2=7.35×10﹣11KspCaF2=1.05×10﹣10.当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+=. 5工业上用氨水吸收废气中的SO2.已知NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10﹣5mol•LH2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10﹣2mol•L﹣4K2=1.3×10﹣8mol•L﹣1.在通入废气的过程中 ①当恰好形成正盐时溶液中离子浓度的大小关系为. ②当恰好形成酸式盐时加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为.
亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂漂白剂.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O高于38℃时析出晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度.回答下列问题 1用50%双氧水配置30%的H2O2溶液需要的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管烧杯外还需要填仪器名称图装置C的作用是. 2装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为.反应后溶液中阴离子除ClO2﹣ClO3﹣Cl﹣ClO﹣OH﹣外还可能含有一种阴离子是检验该离子的方法是.产生该离子最可能的原因是. a.B中有SO2气体产生并有部分进入D装置内 b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c.B中的硫酸进入到D装置内 3请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②趁热过滤③④得到成品. 4如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是. 5测定样品中NaClO2的纯度准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量KI晶体在酸性条件下发生反应ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣.将所得混合液体稀释成100ml待测溶液.取25.00ml待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1NaS2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O42﹣ ①确认滴定终点的现象是. ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为用含CV的代数式表示.
铜镓硒硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答 1基态铜原子的电子排布式为从铜原子价层电子结构变化角度来看高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuOCu2O填写“>”“=”或“<”. 2硒硅均能与氢元素形成气态氢化物则它们形成的组成最简单的氢化物中分子构型分别为若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素氢气与硒反应时单质硒是氧化剂则硒与硅的电负性相对大小为SeSi填“>”“<”. 3SeO2常温下白色晶体熔点为340~350℃315℃时升华则SeO2固体的晶体类型为SeO2分子中Se原子的杂化类型为. 4镓元素在元素周期表中的位置是该族元素都具有缺电子性价电子数少于价层轨道数其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3.BF3•NH3的结构简式可表示为. 5金刚砂SiC的晶胞结构如图所示则在SiC中每个C原子周围紧邻的C原子数目为个若晶胞的边长为apm则金刚砂的密度为g/cm3.
高铁酸钾K2FeO4是一种集强氧化性吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下 已知K2FeO4具有下列性质 ①可溶于水微溶于浓KOH溶液 ②在0℃~5℃强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和FeOH3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2 请完成下列填空 1已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3.在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下生产KClO应在温度的情况下进行填“较高”或“较低” 2生产K2FeO4的反应原理是FeNO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O未配平 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2则该反应的化学方程式为. 4在“反应液I”中加KOH固体的目的是 A.为下一步反应提供反应物 B.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成更多的KClO C.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率 D.使副产物KClO3转化为KCl 5制备K2FeO4时须将90%的FeNO33溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中并且不断搅拌.采用这种混合方式的原因是答出1条即可. 6从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后可以得到的副产品有写化学式. 7工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量其方法是用碱性的碘化钾溶液pH为11~12溶解3.96g高铁酸钾样品调节pH为1避光放置40分钟至反应完全高铁酸根离子全部被还原成铁离子再调节pH为3~4弱酸性用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI当达到滴定终点时用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为.
有机化合物A~H的转换关系如图所示 请回答下列问题 1烃A常用来焊接或切割金属在相同状况下它的密度是氢气的13倍则A的名称是 2在特定催化剂作用下A与等物质的量的H2反应生成E.由E转化为F的化学方程式是反应类型是 3F转化为G得化学方程式是反应类型是 4标准状况下1molG与足量的金属钠反应放出气体的体积为 5链烃B是A的同系物B分子中的所有碳原子共直线且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气写出B的结构简式 6链烃C是B的一种同分异构体且它们属于官能团异构则C的结构简式为.
将42g纯醋酸化学式为CH3COOH相对分子质量为60溶解在58g水中形成密度为1.05g/cm3的溶液所得溶液中醋酸的物质的量浓度为
阴离子Xn﹣含中子N个X的质量数为A则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
如图所示光滑管道AB部分平直BC部分为竖直半圆环圆环半径为R现有一个质量为m半径为rr<<R的小球以水平速度v0从管口A端射入管道.小球通过最高点C点时小球对轨道的压力大小为mg求小球落回水平管道AB上距离B点多远
框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去.已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀. 请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族. 2A在B中燃烧的现象是. 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是. 4G+J→M的离子方程式是. 5Y受热分解的化学方程式是.
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