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如图所示,在光滑水平面上,有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd.t=0时刻,线框在水平外力的作用下,从静止开始向右做匀加速直线运动,bc边刚进入磁场的时刻为t1,ad边刚进入磁场的时刻为t2,...
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高三上学期物理《》真题及答案
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如图甲所示在光滑水平面上有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd边长为L.质量为m电阻为R.在水平
线框的加速度大小为
线框受到的水平外力的大小
0~t
1
时间内通过线框任一边横截面的电荷量为i
1
t
1
0~t
3
间内水平外力所做的功大于
用粗细均匀的绝缘导线折成一个圆环环内用相同绝缘导线折成内接正方形他们都闭合现将他们放在均匀变化的匀强
在光滑的绝缘水平面上有一个正方形abcd在顶点abcd处分别固定一个正点电荷电荷量相等如图所示O.点
O.点的电场强度为零
E.F.、G.、H.各点的电场强度相同
E.F.、G.、H.各点的电势相等
若释放c处的电荷,它将沿ac所在直线来回运动
在光滑水平面上有一个粗细均匀的边长为L的单匝正方形闭合线框abcd在水平外力的作用下从静止开始沿垂直
线框开始运动时ab边到磁场左边界的距离为
线框边长与磁场宽度的比值为3:8
离开磁场的时间与进入磁场的时间之比为(3﹣2
):1
离开磁场的过程中外力做的功与进入磁场的过程中外力做的功相等
如图所示在光滑水平面上方有两个磁感应强度大小均为B.方向相反的水平匀强磁场如图所示PQ为两个磁场的边
如图a所示在光滑水平面上用恒力F.拉质量1kg的单匝均匀正方形铜线框在1位置以速度v0=2m/s进入
【广西柳州高级中学2016届高三4月高考热身模拟演练理科综合物理试题】在光滑水平面上有一个粗细均匀的
线框受到的水平外力一定是恒定的
线框边长与磁场宽度的比值为
出磁场的时间是进入磁场时的一半
出磁场的过程中外力做的功与进入磁场的过程中外力做的功相等
如图甲所示在光滑水平面上有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd边长为L.质量为m电阻为R.在水平
线框的加速度大小为
线框受到的水平外力的大小
0~t
1
时间内通过线框任一边横截面的电荷量为i
1
t
1
0~t
3
间内水平外力所做的功大于
如图所示在光滑水平面上有竖直向下的匀强磁场分布在宽度为L.的区域内两个边长均为aa
乙线圈也刚好能滑离磁场
两线圈进入磁场过程中通过导线横截面积电量相同
两线圈进入磁场过程中产生热量相同
甲线圈进入磁场过程中产生热量Q.
1
与离开磁场过程中产生热量Q.
2
之比为
如图所示在绝缘光滑水平面上有一个边长为L.的单匝正方形线框abcd在外力的作用下以恒定的速率v向右运
边长为L的匀质正方形平板位于铅直平面内并置于光滑水平面上如图所示若给平板一微小扰动使其从图示位置开始
半径为L/2的圆弧
抛物线
铅垂直线
椭圆曲线
在光滑水平面上有一个粗细均匀的单匝正方形闭合线框abcd在水平外力的作用下从静止开始沿垂直磁场边界方
边长为L的匀质正方形平板位于铅直平面内并置于光滑水平面上如图所示若给平板一微小扰动使其从图示位置开
铅垂直线
半径为L/2的圆弧
抛物线
椭圆曲线
边长为L的均质正方形平板位于铅垂平面内并置于光滑水平面上如图所示若给平板一微小扰动使其从图示位置开
铅垂直线
半径为L/2的圆弧
抛物线
椭圆曲线
如图所示光滑水平面上有一个静止的质量为M的小车它的上表面是由水平面连结1/4圆弧的光滑曲面组成一个质
如图所示光滑水平面上有一边长为l的正方形区域处在场强为E.的匀强电场中电场方向与正方形一边平行一质量
0
2016·铜陵一模如图所示用单位长度电阻相同的粗细均匀的相同导线制成的边长为L.或2L的四个单匝闭合
甲
乙
丙
丁
如图11所示在光滑水平面上有一长为L.1宽为L.2的单匝矩形闭合导体线框abcd处于磁感应强度为B.
如图所示在光滑水平面上有一长为L1宽为L2的单匝矩形闭合导体线框abcd处于磁感应强度为B.的有界匀
边长为L的匀质正方形平板位于铅直平面内并置于光滑水平面上如图所示若给平板一微小扰动使其从图示位置开
铅垂直线
半径为的
圆弧
抛物线
椭圆曲线
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下列实验操作或实验装置能达到实验目的是
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某同学用如图1所示的装置测定重力加速度 1电火花计时器的工作电压为频率. 2打出的纸带如图2所示实验时纸带的端应和重物相连接.选填“甲”或“乙” 3纸带上1至9各点为计时点由纸带所示数据可算出实验时的加速度为m/s2.
运用化学反应原理研究氮硫等单质及其化合物的反应有重要意义. 1硫酸生产过程中2SO2g+O2g⇌2SO3g平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示根据图1回答下列问题 ①2SO2g+O2g⇌2SO3g的△H0填“>”或“<”. ②一定条件下将SO2与O2以体积比21置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应能说明该反应已达到平衡的是填字母编号. a.体系的密度不发生变化 b.SO2与SO3的体积比保持不变 c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d.单位时间内转移4mol电子同时消耗2molSO3 e.容器内的气体分子总数不再变化 2一定的条件下合成氨反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.图2表示在此反应过程中的能量的变化图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图4表示在其他条件不变的情况下改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响. ①该反应的平衡常数表达式为升高温度平衡常数填“增大”或“减小”或“不变”. ②由图3信息计算0~10min内该反应的平均速率vH2=从11min起其它条件不变压缩容器的体积为1L则nN2的变化曲线为填“a”或“b”或“c”或“d” ③图4abc三点所处的平衡状态中反应物N2的转化率最高的是点温度T1T2填“>”或“=”或“<” 3若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应所得溶液呈性所得溶液中cH+﹣cOH﹣=填写表达式已知H2SO3Ka1=1.7×10﹣2Ka2=6.0×10﹣8NH3•H2OKb=1.8×10﹣5.
有一个100匝的线圈在0.4s内穿过它的磁通量从0.01Wb均匀增加到0.02Wb. 1求磁通量变化了多少 2求线圈中的感应电动势.
下面关于感应电动势和感应电流的说法中正确的是
下列关于电磁场与电磁波的说法错误的是
NaN3叠氮化钠是一种易溶于水的白色晶体微溶于乙醇不溶于乙醚常用作汽车安全气囊中的药剂.实验室制取叠氮化钠的原理实验装置及步骤如下 实验步骤如下 ①打开装置D导管上的旋塞加热制取氨气. ②再加热装置A中的金属钠使其熔化并充分反应后再停止加热D并关闭旋塞. ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃然后通入N2O. ④冷却向产物中加入乙醇降低NaN3的溶解度减压浓缩结晶. ⑤过滤用乙醚洗涤晾干. 已知NaNH2熔点210℃沸点400℃在水溶液中易水解. 回答下列问题 1图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃其主要原因是. 2装置B中盛放的药品为装置C的主要作用是. 3步骤①先加热通氨气的目的是步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为. 4步骤③b容器充入的介质为植物油进行油浴而不用水浴的主要原因是. 5N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得该反应的化学方程式为. 6步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是. 7消防时销毁NaN3常用NaClO溶液将其转化为N2该反应过程中得到的还原产物是.
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法其原理是用FeSO4把废水中还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3•FeO的复合氧化物.处理含1mol废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O.下列结论正确的是
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下面所示的实验示意图中用于探究电磁感应现象的是
如图所示将小螺线管A插入大螺线管B中不动.1~3问填“有”或“无”. 1当开关S接通或断开时电流表中电流通过 2若开关S一直闭合当改变滑动变阻器的阻值时电流表中电流通过 3当开关S一直闭合滑动变阻器滑动触头不动时电流表中电流产生 4综上所述只要穿过电路的发生变化就会产生感应电流.
硫及其化合物具有广泛的用途.回答下列问题 lSe与S同主族且为相邻周期基态Se原子核外电子排布式为 若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式出现这种排布现象的原因是. 2过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多.如CoNH35ClSO4就是一种配合物Co化合价为其中含有的化学键类型有在该配合物水溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液则无沉淀生成则该配合物中配位原子是 3含硫的有机物具有广泛的用途.如硫代乙酰胺CH3CSNH2可用于生产催化剂农药等其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为1mol硫代乙酰胺含有molσ键molπ键. 4硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注.图是CuS的晶胞结构该晶胞的棱长为apm则CuS的密度为g•cm﹣3NA表示阿伏加德罗常数的值用代数式表示下同最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm.
手机A的号码为13811111111手机B的号码为13022222222.当手机A拨打手机B时能听见B发出响声并且看见B上来电显示A的号码为13811111111.若将手机A置于透明真空罩中再用手机B拨打手机A则
下列关于电磁波的说法不正确的是.
下列说法正确的是
如图所示一滑块以v0=5m/s的速度从固定斜面底端O点冲上斜面经时间t1到达A点时的速度为vA=3m/s再经时间t2到达B点时的速度为0下列说法正确的是
WXYZ为元素周期表中短周期主族元素W原子KM层电子数之和是其核电荷数的一半X与W处于同一周期虽为同周期原子半径最小的金属元素Y原子KL层电子数之比为12YZ处于同一周期四种元素最外层电子数之和为18.下列说法正确的是
NA为淹阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是
若电磁波在空气中的传播速度为C频率为f则该电磁波在空气中的波长λ=.一种电磁波的频率是2×109Hz当它从水中进入空气中时速度填变大变小不变.
CO2是一种温室气体据科学家预测到21世纪中叶全球气温将升高1.5﹣4.5℃地球气温的升高会引起海平面升高对人类的生存环境产生巨大的影响.如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题.回答下列问题 1工业上利用高温__条件可用CO2与NH3合成尿素[CONH22]该反应的化学方程式为. 2一定条件下不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热景如下表所示 写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式. 3在一定温度和催化剂作用下可将CO2转化为燃料CH4反应方程式为CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H.300℃时一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容 器中发生上述反应5min后达到平衡此时各物质的浓度如下表 则平衡时容器中的甲烷的物质的量再CH.=.从反应开始到达到平衡时的反应速率vCH4=.500℃时该反应的平衡常数K=16则该反应韵△H填“>”或“<”0. 4CO2还可用于生产甲醇一定条件下发生反应CO2g+3Hg⇌CH3OHg+H2Og△H.①在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和3molH2发生上述反应下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是填字母. a.消耗3molH2g时有lmolCH3OHg生成 b.转移3mol电子时反应的CO2为11.2L标准状况 c.体系中气体的密度不变 d.水蒸气的体积分数保持不变 e.单位时间内生成H2g与生成H2Og的物质的量之比为31 ②用多孔石墨作电极30%KOH溶液作电解质溶液可设计如图甲所示的甲醇燃料电池该电池的负极反应式为.若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联如图当有0.12mol电子发生转移时断开电源将溶液冷却至室温测得食盐溶液为120mL则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl且Cl2完全逸出.
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