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(25分)假定你是李华,上周你和你班的交换生Tom在篮球场发生争执.你决定给他写一封道歉信.注意：1.词数100左右;2.可以适当增加细节,以使行文连贯.
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高三下学期英语《2018年普通高等学校招生全国统一考试高考英语五模试卷》真题及答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是
一定温度下在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g正反应放热测得反应的相关数据如表下列说法正确的是
下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
2018年·长春一模__NaCN是一种重要的化工原料用于电镀冶金和有机合成医药农药及金属处理等方面．已知__为白色结晶颗粒或粉末易潮解有微弱的苦杏仁气味剧毒．熔点563.7℃沸点1496℃．易溶于水易水解生成氰化氢水溶液呈强碱性．1__中氮元素的化合价是用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因2已知则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式3用图所示装置除去含CN﹣Cl﹣废水中的CN﹣时控制溶液PH为9～10阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体下列说法错误的是A．用石墨作阳极铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O4__可用双氧水进行消毒处理．用双氧水处理__产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请写出该反应的化学方程式5过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质也可用于含氰废水的消毒处理．①下列物质中不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有A．FeC13B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②已知6KMnO4+52Na2CO3•3H2O2+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中加50mL蒸溜水溶解再加50mL2.0000mol•L﹣1H2SO4用0.0200mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL则产品中H2O2的质量分数为．
以Cl2NaOHNH22CO尿素和SO2为原料可制备N2H4•H2O水合肼和无水Na2SO3其主要实验流程如下已知①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应．②N2H4•H2O沸点约118℃具有强还原性能与NaClO剧烈反应生成N2．1步骤I制备NaClO溶液时若温度超过40℃Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl其离子方程式为实验中控制温度计温度除用冰水浴外还需采取的措施是．2步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示．NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后再迅速升温至110℃继续反应．实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是使用冷凝管的目的是．3步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3水溶液中H2SO3HSO3﹣SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示．①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液．实验中确定何时停止通SO2的实验操作为．②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案用少量无水乙醇洗涤干燥密封包装．
2018年·长春一模已知ABC均为短周期元素AB同周期AC的最低价离子分别为A2﹣和C﹣B2+和C﹣具有相同的电子层结构下列说法中正确的是
化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HNO2溶液AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示下列说法不正确的是
某化学兴是小组对一种度旧合金含有CuFeSi等元素进行分离回收利用所设计工艺流程如下．已知298℃时Ksp[FeOH3]=4.0×10﹣38Ksp[CuOH2]=2.2×10﹣20Ksp[MnOH2]=1.9×10﹣13当离子浓度小于1×10﹣5认为离子沉淀完全．回答下列问题1操作IlIIII为固体A是填化学式．2加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式．3调节pH至2.9﹣﹣3.2的目的．4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为．②若将溶液b配制成250ml溶液用滴定管取配制后的溶液25.00mL再用amol/LKMnO4溶液滴定恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL则流程图中所得红棕色固体C的质量为g用含av的代数式表示5常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等向溶液c中逐滴加入KOH溶液最后沉淀的金属离子为填金属阳离子．6用惰性电极电解Cu2+K+C1﹣溶液一段时间后阴阳两极均产生标准状况下的气体6.72L阴极析出固体3.2g则原溶液C1﹣的物质的量为．
2018年·长春一模一定条件下将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中反应TiO2s+Cs⇌Tis+CO2g达到平衡保持温度不变缩小容器容积体系重新达到平衡下列说法一定正确的是
臭氧O3在[FeH2O6]2+催化下能将烟气中的SO2NOx分别氧化为SO42﹣和NO3﹣NOx也可在其他条件下被还原为N2．1SO42﹣中心原子轨道的杂化类型为NO3﹣的空间构型为用文字描述．2Fe2+基态核外电子排布式为．3与O3分子互为等电子体的一种阴离子为填化学式．4N2分子中σ键与π键的数目比nσnπ=．5[FeH2O6]2+与NO反应生成的[FeNOH2O5]2+中NO以N原子与Fe2+形成配位键．请在[FeNOH2O5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体．
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2018年·长春一模化学与社会技术环境生活密切相关下列有关说法中错误的是
2018年·长春一模下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就“马达分子”的关键组件是三蝶烯图1下列说法正确的是
由SCl及FeCoNi等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列问题1钴元素基态原子的电子排布式为PSC1的第一电离能由大到小顺序为．2SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是该分子空间构型为．3FeCoNi等过渡元素易与CO形成配合物化学式遵循18电子规则中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18如Ni与CO形成配合物化学式为NiCO4则Fe与CO形成配合物化学式为．NiCO4中σ键与π键个数比为已知NiCO4熔点﹣19.3℃沸点43℃则NiCO4为晶体．4已知NiO的晶体结构如图1所示．①NiO的晶体结构可描述为氧原子位于面心和顶点氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙镍原子填充在氧原子形成的空隙中．则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的体空隙中．②已知MgO与NiO的晶体结构相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点MgONiO填＞＜或=理由是．③一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层可以认为O2﹣作密置单层排列Ni2+填充O2﹣形成的正三角形空隙中如图2已知O2﹣的半径为am每平方米面积上分散的NiO的质量为g．用aNA表示
丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物．合成丹参醇的部分路线如下已知+1A的官能团名称为写两种．2D→E的反应类型为．3B的分子式为C9H14O写出B的结构简式．4的一种同分异构体同时满足下列条件写出该同分异构体的结构简式．①分子中含有苯环能与FeCl3溶液发生显色反应不能发生银镜反应②碱性条件水解生成两种产物酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢．5写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂和乙醇任用合成路线流程图示例见本题题干．
根据下列图示所得出的结论不正确的是
化学与生产生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
铝熔点660℃是一种应用广泛的金属镓Ga与铝同主族曾被称为类铝其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业上以铝土矿含有Al2O3Ga2O3SiO2等物质为原料提取Al2O3熔点2045℃并将Al2O3和冰晶石Na3AlF6六氟合铝酸钠混合熔融后电解制得．回答下列问题1冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒铬锰等金属写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式．2操作I得到滤渣的主要成分有．3将0.1mol/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合充分反应后滴加氨水无沉淀析出．则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质原因是．4饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中的NO3﹣的浓度有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2该反应的离子方程式为此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2﹣仍然可能对人类健康产生危害还需对该饮用水进行一系列后续处理．已知25℃时Ksp[AlOH3]=1.3×10﹣33AlOH3⇌AlO2﹣+H++H2OK═1.0×10﹣1325℃时若欲使上述处理的水中AlO2﹣浓度降低到1.0×10﹣6mol•L﹣1则应调节至pH=此时水中cAl3+=．5工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝如图所示．①阴极电极反应式为．②工业生产中阳极材料要定期补充其原因是．6下列有关推理不合理的是．a．工业上可以用热还原法来制取Gab．酸性AlOH3＞GaOH3c．由最外层电子数相同可知镓与铝的化学性质相似d．可用GaCl3溶液氨水和盐酸设计实验证明GaOH3的两性
CO2是自然界碳循环中的重要物质．下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
假定英语课上老师要求同桌之间交换修改作文请你修改同桌写的以下作文.文中共有10处语言错误每句中最多有两处.每处错误仅涉及一个单词的增加删除或修改.增加在缺词处加一个漏字符号∧并在其下面写出该加的词.删除把多余的词用斜线\划掉.修改在错的词下划一横线并在该词下面写出修改后的词.注意1.每处错误及其修改均仅限一词2.只允许修改10处多者从第11处起不计分.LiDanWastryingtowakeupfromhersleep.Shesatupslowyawningwithhereyesclosed.Thoughsheknewthatshewouldbelaterfortheballetlessonifshedidnothuffyupbutshewasstillverysleepy.Shefallsbackonthebedandwentbacktoasleep.Sheevenbegantodreamandinherdreamshewasdancing.ShebecameaelegantswaninTchaikovsky'sballet.SwanLake.Thenhismothercameintotheroom.AnnoyingseeLiDanstillsleepingshesaidinaloudvoice'LiDangetup!'LiDanstruggledtogetoutofbed.AtlastafteraquickbreakfastsLiDanleftherballetlesson.
2018年·长春一模铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强控制一定的条件用如图所示的电化学氧化法可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是
化学与生产生活社会密切相关下列说法正确的是
铁被誉为第一金属铁及其化合物在生活中有广泛应用．1基态Fe2+的简化电子排布式为．2实验室可用KSCN苯酚来检验Fe3+．NOS三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示苯酚中碳原子的杂化轨道类型为．3FeCl3的熔点为306℃沸点为315℃．FeCl3的晶体类型是．FeSO4常作净水剂和补铁剂SO42﹣的立体构型是．4羰基铁[FeCO5]可用作催化剂汽油抗爆剂等．1molFeCO5分子中含molσ键与CO互为等电子体的离子是填化学式写一种．5氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示．该晶体中铁氮的微粒个数之比为．6氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示．已知氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3NA代表阿伏加德罗常数的值．在该晶胞中与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为Fe2+与O2﹣最短核间距为pm．
2018年·长春一模下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是
化合物Y能用于高性能光学树脂的合成可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得下列有关化合物XY的说法正确的是
2018年·长春一模设阿伏加德罗常数的值为NA则下列说法中正确的是
2018年·长春一模铁是工业生产中不可缺少的一种金属．请回答下列问题1Fe元素在周期表中的位置．2Fe有δγα三种同素异形体其晶胞结构如图1所示①δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为②γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为③若Fe原子半径为rpmNA表示阿伏伽德罗常数的值则δ﹣Fe单质的密度g/cm3列出算式即可3三氯化铁常温下为固体熔点282℃沸点315℃在300℃以上升华易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为．4氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时会生成紫色配合物其配离子结构如图2所示．①此配合物中铁离子的价电子排布式为．②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．③此配离子中含有的化学键有填字母A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键．
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
下图是一种已投入生产的大型蓄电系统．电解质 通过泵不断地在储罐和电池间循环中间为离子选择性膜在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过放电前被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3放电后分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是
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