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2c1 = c3 a＋b = 92.4 2p2 = p3 α1＋α3 = 1
缩小容积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
2c1＞c3 a＋b＝92.4 2p2＜p3 α1＋α3＞1
2c1＞c3 a+b=92.4 2p2＜p3 α1+α3＜1
2c1＞c3 a＋b＝92.4 2p2＜p3 α1＋α3＞1
容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L－1·min－1 该反应正反应为吸热反应 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
a+b=92.4 2c1＞c3 2p2＜p3 α1+α3=1
该反应的正反应为放热反应 达到平衡时,容器Ⅰ中的A.体积分数与容器Ⅱ中的相同 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 molA.0.15 molB.和0.10 molC.则反应将向逆反应方向进行
容器Ⅰ中前5min的中反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1 该反应的正反应为吸热反应 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol 若起始时间容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO的转化率大80%
降低体系温度 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
该反应的正反应为放热反应 达到平衡时,容器Ⅰ中的A.转化率与容器Ⅱ中的相同 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 molA.0.15 molB.和0.20 molC.则反应将向逆反应 方向进行
该反应的正反应为放热反应 达到平衡时,容器Ⅰ中的A.体积分数与容器Ⅱ中的相同 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 molA.0.15 molB.和0.10 molC.则反应将向逆反应 方向进行
v1< v2，c2< 2c1 K.1> K.3，p2> 2p3 v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
甲中反应的平衡常数小于乙 该温度下，平衡常数值为400 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
2c1＞c3 a＋b＝92.4 2p2＜p3 α1＋α3＞1
容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H.2）=0.3mol·L-1·min-1 2c1＜1.5 在该温度下甲容器中反应的平衡常数K.＝
2ρ1=ρ2
该反应的正反应为吸热反应 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)
容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 在该温度下甲容器中反应的平衡常数
2c1＜1.5 2ρ1=ρ2
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
恒容充入氮气 恒压充入氦气 恒容充入氦气 恒容降低温度
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