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加水后，溶液中n（OH―）增大 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH―）增大 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少
溶液中[OH-]≈[HAC] 溶液中[H+]相对于[HAC]太少 在平衡体系中不包括水的电离平衡 水溶液中滴入酚酞显红色
熔化时不导电
水溶液能导电
水溶液的导电能力很差
溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
加水后，Y.酸的电离度增大 X.酸在水溶液中存在电离平衡 加水后，X.酸的电离平衡常数减小 X.酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合=v电离=0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
Na2SO4 HNO3 HF C12H22O11（蔗糖）
加水后，溶液中n(OH—)增大 加少量浓盐酸，溶液中n(OH—)增大 加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动 加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小
烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
难溶于水 溶液中存在着已电离的离子和未电离的分子 水溶液导电性差 熔融状态时不导电
电解质在溶液中存在电离平衡状态 电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 电解质的电离是可逆过程
水溶液的导电能力很弱 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 在水溶液中，存在分子 熔化状态时不导电
电离速率等于结合速率 各种微粒的物质的量不再改变 c(NH3·H2O)/c(OH—)的值不变 溶液中只存在NH4+ 和OH—
熔化时不能导电 不是离子化合物是共价化合物 水溶液的导电能力很差 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
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