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某学习小组想利用以下的器材完成“测量电池组的电动势和内阻”实验： 电池组E（电动势约为3V） 电流表A1（0～0.6A，内阻RA1＝0.5Ω） 电流表A2（0～3A，内阻RA2＝0.1Ω） ...
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高二上学期物理《》真题及答案
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某同学设计了一个如图甲所示的实验电路用以测定电电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V.
某同学利用如图甲所示的电路测定旧电池组的电动势与内电阻1用笔画线代替导线在图乙中完成实物连接图2由图
某同学设计了一个如图a所示的实验电路用以测定电源电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V
某研究性学习小组利用图甲所示电路测量电池组的电动势E.和内阻r.根据实验数据绘出如图乙所示的R.—
为了扩大量程为3V的伏特表的量程需要测出它的内阻除待测伏特表外供选用的实验器材有A.蓄电池组电动势为
串联电池组具有以下特点
总电动势等于各个电池的电动势之和
总内阻等于各个电池的内阻之和
不同容量的电池不得串联使用，如果串联，小容量的电池易造成“反极”损坏
流经外电路的电流等于各分电池的电流之和
某研究性学习小组利用图甲所示电路测量电池组的电动势E.和内阻r.根据实验数据绘出如图乙所示的R.－图
某同学设计了一个如图1所示的实验电路用以测定电源电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V
某研究小组在做完测量电池组的电动势E.和内阻r与描绘小灯泡的伏安特性曲线后想用下列器材组装成一个电路
并联电池组具有以下特点
总电动势等于单个电池电动势
流经外电路的电流等于各分电池的电流之和
n只并联电池的总内阻r=r
1
不同电动势或不同内阻的电池不得并联使用，如果并联，易损坏电池
利用如图所示的一只电压表一个电阻箱和一个电键研究设计测量一个电池组的电动势和内阻根据上面实验器材1简
某研究性学习小组欲较准确地测量一电池组的电动势及其内阻.给定的器材如下A.电流表G满偏电流10mA内
某同学设计了一个如图所示的实验电路用以测定电源电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V电
并联电池组的总电动势等于单个电池的电动势
某研究性学习小组利用图27－8甲所示电路测量电池组的电动势E.和内阻r.根据实验数据绘出如图27－8
某同学设计了一个如图所示的实验电路用以测定电源电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V电
并联电池组的电动势是每个电池的电动势N个并联电池组的内阻就是每个电池内阻的
寒假期间某课外活动小组用苹果自制了一水果电池组.现在要测量该电池组的电动势和内阻电动势约为2V内阻在
某同学设计了一个如图甲所示的实验电路用以测定电电动势和内阻使用的实验器材为待测干电池组电动势约3V.
为了测量两节串联干电池的电动势某同学没计了如下图所示的实验电路.其中E.是待测电池组内阻不能忽略V1
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电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁主要成分FeSO4•7H2O含Al3+Fe3+TiO2+等杂质生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1． 已知①25℃时草酸的电离平衡常数为Ka1＝5.9×10﹣2Ka2＝6.4×10﹣5． ②文献记载草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的． ③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示． 回答下列问题 1“除杂”步骤加入铁粉的作用有二其一是还原Fe3+其二是为除尽杂质须控制pH至少为宜写出pH＝3时除去杂质的反应离子方程式． 2“转化”步骤中草酸与FeOH2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为为保证产品纯度大于99.5%反应体系必须保持较低的pH但过高的酸度又会使产品纯度降低其原因是． 3“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有此外其中还含有一定量的H2C2O4若该滤液的pH＝2则其中cC2O42﹣cH2C2O4＝． 4在“洗涤”步骤中确认沉淀已洗涤干净的依据是．
磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料可作为钛等金属表面的保护薄膜． 1三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼． ①磷原子中存在种不同能量的电子电子占据的最高能层符号为． ②上述反应的化学方程式为． ③常温下三溴化磷是淡黄色发烟液体可溶于丙酮四氯化碳中该物质属于 晶体填晶体类型． 2酸碱质子理论认为在反应过程中能给出质子的物质称为酸如H3PO4酸碱电子理论认为可以接受电子对的物质称为路易斯酸如硼酸[BOH3]． ①已知pKa＝﹣lgKa酸性BrCH2COOH＞CH3COOH．据此推测 pKaAtCH2COOHClCH2COOH填“＞”“＜”“＝” ②磷酸是三元酸写出两个与PO43﹣具有相同空间构型和键合形式的分子或离子． ③硼酸是一元弱酸它在水中表现出来的弱酸性并不是自身电离出氢离子所致而是水分子与BOH3加合生成一个酸根离子请写出该阴离子的结构简式．若存在配位键需标出 3高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示结构中N﹣Si﹣N的键角比Si﹣N﹣Si的键角来得大其原因是． 4磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm则晶体密度为g•cm﹣3．列出计算式
已知砷As与氮同主族广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题 1砷位于元素周期表第族其气态氢化物的稳定性比NH3填“强”或“弱”． 2有毒的AsO33﹣在碱性条件下可与I2发生反应生成无毒的AsO43﹣反应的离子方程式为． 3有毒的AsO33﹣也可通过电解反应转化为无毒的AsO43﹣．例如以石墨为电极电解Na3AsO3和H2SO4的混合液阳极的电极反应式为阴极周闱溶液的pH填“增大”或“减小”或“不变“． 4As2O3和As2O5是砷的两种常见固态酸性氧化物根据如图1写出As2O5分解生成As2O3的热化学方程式．As2O5在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体w%＝×100%若a点残留固体组成可表示为2As2O5•3As2O3则a点样品失重率w%＝%结果保留小数点后二位．
某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验． Ⅰ．实验方案一 1将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为． 2已知葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准GB2760﹣2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]． 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验 实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为． Ⅱ．实验方案二 如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置部分固定装置未画出． 1装置B中试剂X是装置D中盛放NaOH溶液的作用是． 2关闭弹簧夹2打开弹簧夹1注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是． 3关闭弹簧夹1后打开弹簧夹2残余气体进入EF中能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为发生反应的离子方程式是． Ⅲ．实验方案三 用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置电极均为惰性材料进行实验可用于制备硫酸同时获得电能 1M极发生的电极反应式为﹣═SO42﹣+4H+． 2若使该装置的电流强度达到2.0A理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L已知1个e所带电量为1.6×10﹣19C．
乙炔C2H2在气焊气割及有机合成中用途非常广泛可由电石CaC2直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产． l电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为． 2已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol△H1＝﹣890.3kJ/mol C2H2g+2.5O2g＝2CO2g+H2Ol△H2＝﹣1299.6kJ/mol 2H2g+O2g＝2H2Ol△H3＝﹣571.6kJ/mol 则甲烷气相裂解反应2CH4g＝C2H2g+3H2g的△H＝kJ/mol 3哈斯特研究得出当甲烷分解时几种气体平衡时分压Pa与温度℃昀关系如图所示． ①T1℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4g＝C2H4g+2H2g达到平衡时测得 cC2H4＝cCH4．该反应的△H填“＞”或“＜”0CH4的平衡转化率为．上述平衡状态某一时刻若改变温度至T2℃CH4以0.01mol/L•s的平均速率增多经ts后再次达到平衡平衡时cCH4＝2cC2H4则T1填“＞”或“＜”T2t＝s． ②列式计算反应2CH4g＝C2H2g+3H2g在图中A点温度时的平衡常数K＝用平衡分压代替平衡浓度计算lg0.05＝﹣1.3 ③由图可知甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成为提高甲烷制乙炔的转化率除改变温度外还可采取的措施有．
异戊二烯是一种化工原料在工业生产中有如下转化关系 请回答下列问题 1异戊二烯的系统命名为A→B的反应类型属于B生成D和E的反应类型属于． 2B的结构简式是D的核磁共振氢谱共有组峰． 3A〜G中互为同系物的是填有机物字母标号． 4F生成PHB的化学方程式是． 5E的同分异构体中既能发生银镜反应也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种不考虑立体异构． 6参照本题转化关系图以乙炔13﹣丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为． 合成路线图的表示例如CH3CH3OHCH3CHOCH3COOH
绿矾FeSO4•7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分也可用来制备多种铁的化合物．回答下列问题 1实验室以绿矾为原料通过以下过程制备磁性Fe3O4胶体粒子 ①写出FeSO4溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式． ②Fe3O4胶体粒子不能用过滤法实现分离理由是． ③一定条件下Fe3+水解生成聚合物的离子方程式为xFe3++yH2O⇌FexOHy3x﹣y++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法有填字母． a．加水稀释b．加入少量NaCl溶液 c．降温d．加入少量Na2CO3固体 ④设计一个实验证明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+． 2柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾通过下列反应制备 FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了Fe2+生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算． ①制备FeCO3时将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中目的是． ②将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌充分反应．反应结束后无需过滤再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉．该反应的化学方程式为． ③上述溶液经浓缩后加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥得到柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是． 3正常人每天应补充13.0mg左右的铁如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁则正常人每天需服用含mgFeSO4•7H2O的片剂保留一位小数．
磷元素在生产和生活中有广泛的应用． 1P原子价电子排布图为． 2四三苯基膦钯分子结构如图1 P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上钯原子的杂化轨道类型为判断该物质在水中溶解度并加以解释水为极性分子四三苯基膦钯分子为非极性分子分子极性不相似故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成物质A中碳原子杂化轨道类型为一个A分子中手性碳原子数目为． 3在图3示中表示出四三苯基膦钯分子中配位键 4PCl5是一种白色晶体在恒容密闭容器中加热可在148℃液化形成一种能导电的熔体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种这两种离子的化学式为正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为该晶体的晶胞如图4所示立方体的晶胞边长为apmNA为阿伏伽德罗常数的值则该晶体的密度为g/cm3． 5PBr5气态分子的结构与PCl5相似它的熔体也能导电经测定知其中只存在一种P﹣Br键长试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库蕴藏着丰饶的矿产是宝贵的化学资源如图1是海水加工的示意图根据如图回答问题． 1海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有写两种． 2如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式①②吸收塔中发生的化学反应方程式为． 3工业制备金属镁是电解熔融的MgC12而不用MgO原因是． 4食盐也是一种重要的化工原料氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOHH2和C12．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂使其沉淀处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理其原因是．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行离子交换膜的作用是． 5多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下在20L恒容密闭容器中发生反应3SiCl4g+2H2g+Sig⇌4SiHCl3g．达平衡后H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L若H2全部来源于氯碱工业理论上需消耗纯NaCl的质量为kg结果保留小数点后二位．
钠钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠其生产流程如图1 1NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度如果温度过低会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为11则该反应的离子方程式为． 2生产流程中加入过量铁屑的目的是过滤所得固体中除剩余铁屑外还有红褐色固体则加入铁屑时发生反应的化学方程式是． 3溶液2中除含有H+外一定含有的阳离子是试设计实验证实该金属阳离子的存在． 4溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体FeC2O4•2H2O称取3.60g草酸亚铁晶体相对分子质量是180用热重法对其进行热分解得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示1析图中数据根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式． ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物试通过计算确定该氧化物的化学式．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用． Ⅰ．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示． 1海洋中的氮循环起始于氮的固定其中属于固氮作用的一步是填图中数字序号． 2有氧时在硝化细菌作用下NH4+可实现过程④的转化将过程④的离子方程式补充完整NH4++5O2═2NO2﹣+H+++ Ⅱ．工业合成氨原理是N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0当反应器中按nN2nH2＝13投料分别在200℃400℃600℃下达到平衡时混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2． 1曲线a对应的温度是． 2关于工业合成氨的反应下列叙述正确的是． A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 B．上图中MNQ点平衡常数K的大小关系是KM＝KQ＞KN C．M点比N点的反应速率快 D．如果N点时cNH3＝0.2mol•L﹣1N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2 Ⅲ．尿素[CONH22]是一种非常重要的高效氮肥工业上以NH3CO2为原料生产尿素该反应实际为两步反应 第一步2NH3g+CO2g═H2NCOONH4s△H＝﹣272kJ•mol﹣1 第二步H2NCOONH4s═CONH22s+H2Og△H＝+138kJ•mol﹣1 1写出工业上以NH3CO2为原料合成尿素的热化学方程式s△H＝﹣134kJ/mol 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示 已知总反应的快慢由慢的一步决定则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定总反应进行到min时到达平衡． 3电解尿素[CONH22]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时阳极的电极反应式为．
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