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在三棱锥E﹣ABD中，已知，三角形BDE是边长为2的正三角形，则三棱锥E﹣ABD的外接球的最小表面积为（ ）
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高二下学期数学《》真题及答案
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在三棱锥S.－ABC中面SABSBCSAC都是以S.为直角顶点的等腰直角三角形且AB＝BC＝CA＝2
命题 A 底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题 A 的等价命题 B 可以
已知正三棱锥的侧棱长为1底面正三角形的边长为.现从该正三棱锥的六条棱中随机选取两条棱则这两条棱互相垂
一个等腰直角三角形的三个顶点分别在正三棱柱的三条侧棱上.已知正三棱柱的底面边长为2则该三角形的斜边长
在三棱锥E﹣ABD中已知三角形BDE是边长为2的正三角形则三棱锥E﹣ABD的外接球的最小表面积为
在三棱锥S.﹣ABC中底面ABC是边长为3的等边三角形SA⊥SCSB⊥SCSA=SB=2则该三棱锥的
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥.命题A.的等价命题B.可以是底
已知三棱锥的顶点在底面上的射影是底面正三角形的中心三棱锥的侧棱长为10cm侧面积为144cm2求棱锥
在三棱锥的四个面中直角三角形最多可以有________个
已知三棱锥的正视图与俯视图如图俯视图是边长为 2 的正三角形则该三棱锥的侧视图可能为
@B.
@D.
已知正三棱锥的侧棱长为1底面正三角形的边长为.现从该正三棱锥的六条棱中随机选取两条棱则这两条棱互相垂
三棱锥A﹣BCD中底面△BCD是边长为3的等边三角形侧面三角△ACD为等腰三角形且腰长为若AB=2
4π
8π
12π
16π
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题A.的等价命题B.可以是底面
在三棱锥P﹣ABC中平面PAB⊥平面ABC△ABC是边长为6的等边三角形△PAB是以AB为斜边的等
64π
48π
36π
27π
三棱锥P.－ABC中PA⊥底面ABCPA＝3底面ABC是边长为2的正三角形则三棱锥P.－ABC的体积
在三棱锥P.—ABC中底面是边长为2cm的正三角形PA＝PB＝3cm转动点P.时三棱锥的最大体积为.
三棱锥P-ABC中PA⊥底面ABCPA=3底面ABC是边长为2的正三角形则三棱锥P-ABC的体积等于
一个三棱锥的三个侧面中有两个是等腰直角三角形另一个是边长为l的正三角形则这个三棱锥的体积为写出一个可
命题A.底面为正三角形且顶点在底面的射影为底面中心的三棱锥是正三棱锥命题A.的等价题B.可以是底面为
如图以等腰直角三角形ABC的斜边BC上的高AD为折痕把△ABD和△ACD折成互相垂直的两个平面后某学
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下面化简正确的是A． B． C． D．
约分
NA是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
约分
计算-22×-÷-2
不改变分式的值使分式的分子分母中的首项的系数都不含-号=
实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中下列装置未涉及的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是
计算180°﹣34°54′﹣21°33′=
时钟上的时刻是1440那么时针和分针所成的角度为
十九大报告指出“坚持全民共治源头防治持续实施大气污染防治行动打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题． Ⅰ．汽车尾气中的NOg和COg在一定条件下可发生如下反应 反应①2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H1 l已知反应②N2g+O2g⇌2NOg△H2＝+180.5kJ•mol﹣1CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣l则△H1＝． 2在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生上述反应①图1为平衡时NO的体积分数与温度压强的关系． ①温度T1T2填“＜”或“＞”． ②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点． 3某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响．将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应相同时间内测量逸出气体中NO含量从而确定尾气脱氮率脱氮率即NO的转化率结果如上图2所示．若低于200℃图2中曲线工脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为a点填“是”或“不是”对应温度下的平衡脱氮率说明理由． Ⅱ．N2O是一种强温室气体且易形成颗粒性污染物研究N2O的分解对环境保护有重要意义． 4碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率反应历程为 第一步I2g⇌2Ig快反应 第二步Ig+N2Og→N2g+IOg慢反应 第三步IOg|N2Og→N2g|O2g|I2g快反应 实验表明含碘时N2O分解速率方程v＝k•cN2O•[cI2]0.5k为速率常数． 下列表述正确的是． A．N2O分解反应中k值与是否含碘蒸气无关 B．第二步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的中间产物
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCaCuFe四种金属元素组成回答下列问题 1基态Fe原子有个未成对电子Fe3+的价电子排布式为． 2新制的CuOH2可将乙醛氧化成乙酸而自身还原成Cu2O．乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为配合物[CuNH34]OH2中含有的化学键类型有1mol该物质中有个σ键． 3Cu2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子． 4CaCl2熔点高于AlCl3的原因． 5CaF2晶胞如图所示已知氟化钙晶体密度为ρg•cm﹣3NA代表阿伏加德罗常数的值．氟化钙晶体中Ca2+和F﹣之间最近核间距d为pm只要求列出计算式即可．
约分
若一个整数125000用科学记数法表示为1.25×1011则原数中0的个数为A．5 B．8 C．9 D．10
约分
约分
化合物F是一种药物合成的中间体F的一种合成路线如下 已知 回答下列问题 1的名称为． 2D中含氧官能团的名称为． 3B→C的反应方程式为． 4D→E的反应类型为． 5C的同分异构体有多种其中苯环上连有﹣ONa2个﹣CH3的同分异构体还有种写出核磁共振氢谱为3组峰峰面积之比为621的同分异构体的结构简式． 6依他尼酸钠是一种高效利尿药物参考以上合成路线中的相关信息设计以为原料其他原料自选合成依他尼酸钠的合成路线．
约分
若求的值
Englishwellwemusthavealotofpractice.A.Speaking B.Tospeak C.Speaks D.Speak
实验室利用废弃旧电池的铜帽主要成分为Zn和Cu回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示 下列叙述错误的是
苯甲醛是一种重要的化工原料某小组同学利用如图所示实验装置夹持装置已略去制备苯甲醛． 已知有机物的相关数据如表所示 实验步骤 ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液稍过量调节溶液的PH为9﹣10后加入3.0mL苯甲醇75.0mL二氯甲烷不断搅拌． ②充分反应后用二氯甲烷萃取水相3次并将有机相合并． ③向所得有机相中加入无水硫酸镁过滤得到有机混合物． ④蒸馏有机混合物得到2.08g苯甲醛产品． 请回答下列问题 1仪器b的名称为搅拌器的作用是． 2苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为． 3步骤①中投料时次氯酸钠不能过量太多原因是若步骤三中加入无水硫酸镁后省略过滤操作可能造成的后果是． 4步骤②中应选用的实验装置是填序号该操作中分离出有机相的具体操作方法是． 5步骤④中蒸馏温度应控制在左右． 6本实验中苯甲醛的产率为保留到小数点后一位．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W最简单的氢化物常温下为气体是可燃冰的成分X是同周期中原子半径最小的元素W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数XZ同主族．下列有关判断正确的是
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
氮的氧化物NOx是大气主要污染物有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题． 1N2O又称笑气有轻微的麻醉作用N2O在一定条件下可分解为N2O2． 回答下列问题 已知 ①N2g+O2g＝2NOg△H1＝+180.5kJ•mol﹣1 ②2NOg+O2g＝2NO2g△H2＝﹣114.14kJ•mol﹣1 ③3NOg＝N2Og+NO2g△H3＝﹣115.52kJ•mol﹣1 则反应2NO2g＝N2g+2O2g△H＝kJ•mol﹣1 2汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去．在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应测得平衡时NO的体积分数与温度压强的关系如图 ①已知T2＞T1则反应 2NOg+2COg2N2g+2CO2g△H0填“＞”“＝”或“＜” ②该反应达到平衡后为同时提高反应速率和NO的转化率可采取的措施有填字母序号 a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．增加CO的浓度d．升高温度 ③压强为10MPa温度为T1下若反应进行到20min达到平衡状态此时容器的体积为4L则用N2的浓度变化表示的平均反应速率vN2＝该温度下用分压表示的平衡常数Kp＝MPa﹣1分压＝总压×物质的量分数． ④在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中 点 3在有氧条件下新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示． ①在50℃～150℃范围内随温度升高NOx的去除率迅速上升的原因是． ②当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是．
不改变分式的值使分式的分子分母中的首项的系数都不含-号 =
莫尔盐[NH42FeSO42・6H2OMr＝392]是一种重要的还原剂在空气中比一般的亚铁盐稳定．某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度． 回答下列问题 Ⅰ制取莫尔盐 1连接装置检査装置气密性．将0.1molNH42SO4晶体置于玻璃仪器中填仪器名称将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中． 2①打开分液漏斗瓶塞关闭活塞K3打开K2K1加完55.0mL2mol•L﹣1稀硫酸后关闭K1．A装置中反应的离子方程式为 ②待大部分铁粉溶解后打开K3关闭K2此时可以看到的现象为原因是 ③关闭活塞K2K3采用100℃水浴蒸发B中水分液面产生晶膜时停止加热冷却结晶用无水乙醇洗涤晶体．该反应中硫酸需过量保持溶液的pH在1～2之间其目的为 ④装置C的作用为装置C存在的缺点是 Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度 3称取所得莫尔盐样品10.0g用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液取20.00mL溶液加人稀硫酸用0.1mol・L﹣1的KMnO4溶液滴定达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液．滴定反应的离子方程式为该样品的纯度为．
聚碳酸酯的透光率良好可制作挡风玻璃眼镜片等．某聚碳酸酯M的合成路线如图 已知 Ⅰ．D的分子式为C3H4O3核磁共振氢谱只有一组峰 Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH． 1A的名称是D的结构简式为． 2B→C的反应类型． 3关于H的说法正确的是 A．分子式为C15H16O2 B．呈弱酸性是苯酚的同系物 C．分子中碳原子可能共面 D.1molH与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol 4写出A→B化学方程式 5最常见的聚碳酸酯是用H与光气聚合得到请写出该聚碳酸酯的结构简式． 6H的同分异构体中满足下列条件的有种 ①有萘环结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上 7F→G需三步合成若试剂1为HBr则L的结构简式为③的反应条件是．
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