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自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
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高中化学《汕头市2011~2012学年度普通高中高一教学质量监测》真题及答案
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自来水可以用氯气消毒某学生用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是
NaOH
FeCl
2
NaHCO
3
FeCl
3
自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水可以用自来水配制某些急需的药品但有些药品若用自
Na
2
SO
4
NaCl
AgNO
3
KNO
3
自来水可以用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的变质问题的是
硝酸银
氯化亚铁
亚硫酸钠
氯化铝
自来水可以用氯气消毒某同学用氯气消毒的自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是①Ag
①②⑥
③④⑦
②④
⑤⑥⑦
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质溶液会产生明显的试剂变质问题的是
NaNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
4
AlCl
3
.自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水可以用自来水配制某些急需的药品但有些药品若用
Na
2
SO
4
NaCl
AgNO
3
KNO
3
现实生活中常用氯气给自来水消毒某学生用新接自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是
石蕊
硝酸银
亚硫酸钠
氯化铝
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质溶液会产生明显的药品变质问题的是
NaNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
4
AlCl
3
生产自来水的时向水中通入一定量的氯气Cl2.这是因为氯气跟水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO其中次
石蕊试液
氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液
氯化钠溶液
自来水可以用氯气消毒某学生用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是
NaOH
FeCl
2
NaHCO
3
AlCl
3
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的水溶液不会产生明显药品变质问题的是
K
2
CO
3
Na
2
SO
3
FeCl
2
Na
2
SO
4
.自来水常用Cl2消毒某学生用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质问题的是
AgNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
3
AlCl
3
自来水常用Cl2消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会发生明显的药品变质问题的是
AgNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
3
AlCl
3
某学生用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是
AgNO
3
AlCl
3
Na
2
CO
3
FeCl
2
自来水可以用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水可以用自来水配制某些急需的药品但有些药品若用自来水配制
FeCl
2
NaCl
AgNO
3
Na
2
SO
4
自来水可以用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3
）①②⑥ （
）③④⑦ （
）②④ （
）⑤⑥⑦
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液会产生药品变质问题的是
NaNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
4
KCl
自来水常用Cl2消毒某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液不会产生明显的药品变质问题的是
AgNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
3
AlCl
3
自来水常用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质溶液不会产生明显的药品变质问题的是
AgNO
3
FeCl
2
NaHSO
3
NaNO
3
自来水可用氯气消毒某学生用这种自来水去配制下列物质溶液会产生明显的药品变质问题的是B.
NaNO
3
FeCl
2
Na
2
SO
4
AlCl
3
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今有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－I.－共存要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O下列说法不正确的是
FeCl3是一种用途比较广泛的盐1印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液生成CuCl2和FeCl2请写出反应的离子方程式2FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐如硫酸铝等是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂实验室制取氢氧化铁胶体的方法是填字母序号A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中生成棕黄色液体即可B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水并继续煮沸至生成红褐色液体D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为3FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝化学方程式如下2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目向反应后的溶液中加入CCl4溶液振荡静置后会发现下层液体的颜色为色再将混合液倒入填仪器名称中将两层液体分离
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2下列有关说法正确的是
NaBH4溶于水并和水反应NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑下列说法中正确的是NaBH4中H.为－1价
研究表明多种海产品如虾蟹牡蛎等体内含有+5价砷As元素它对人体是无毒的砒霜成分As2O3属剧毒物质专家忠告不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒并给出了一个公式大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是
根据以下几个反应①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是
已知如下反应都能自发进行①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O下列说法正确的是
下列说法正确的是
下图所示是验证氯气性质的微型实验abde是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论
类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是
做试验时不小心粘了一些高锰酸钾皮肤上的黑斑很久才能消除如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□关于此反应的叙述正确的是
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献已知金属铈稀土元在空气中易氧化变暗受热时燃烧遇水很快反应注铈常见的化合价为+3和+4氧化性:Ce4+>Fe3+下列说法正确的是
某反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________________________该反应中氧化剂是_______氧化产物是_______均填化学式
在一定条件下RO3n-与R.-发生反应RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O则下列关于R.元素的叙述正确的是
人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸再用浓度为0.02mol·L－1的KMnO4溶液滴定当观察到溶液紫色褪尽时共消耗12.00mLKMnO4溶液则该血液样品中Ca2＋的浓度为
在酸性介质中往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8溶液会发生如下离子反应未配平Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+下列说法不正确的是
已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2课外活动小组为确认生产后的废液的组成进行如下实验1取100mL废液加入足量的AgNO3溶液生成沉淀86.1g2另取100mL废液放入铜片充分反应铜片质量减少了2.56g下列关于原废液组成的判断错误的是
下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
研究表明多种海产品体内含有+5价的砷As元素对人体无毒而砒霜的成分是As2O3有剧毒青菜中含有维生素C.专家忠告不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒下面有关解释不正确的是
在离子RO3n-中共有x个核外电子R原子的质量数为
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaClNaClONaClO3共存体系下列判断正确的是
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
10mL0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将60mL0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化则元素R.在还原产物中的化合价为
下列变化需要加入还原剂才能实现的
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化P.的物质的量为
将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则原硝酸溶液的物质的量浓度是
用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL还原含2×10－3molX2O72－的溶液过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化其中KMnO4被还原成Mn2+共消耗KMnO4溶液1.6mL则元素X.在还原产物中的化合价是
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