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高一上学期数学《》真题及答案
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左乙拉西坦物质G是一种治疗癫痫的药物可通过以下方法合成 1B中的含氧官能团名称为． 2E→F的反应类型为． 3X的分子式为C4H7ON写出X的结构简式． 4写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式． ①能发生水解反应水解产物仅有一种且为α﹣氨基酸 ②分子中含六元环结构且有4种不同化学环境的氢． 5请以和为原料制备写出相应的合成路线流程图[合成须使用试剂HAlt﹣Bu2无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干]．
以绿矾FeSO4•7H2O为原料制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图1 1“氧化”时发生反应的离子方程式为． 2“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为．不同温度和pH下FeO42﹣在水溶液中的稳定性如图2所示． 为了提高“合成”时Na2FeO4的产率下列措施可行的是填字母． A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中 D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 3“滤渣”的主要成分为填化学式． 4向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度cK2FeO4cNa2FeO4填“＜”“＞”或“＝”此时母液中的阴离子除FeO42﹣和OH﹣外一定还含有．
实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如图 已知 ①反应I在三颈烧瓶中发生装置如图甲所示固定及加热类仪器省略． ②部分物质的溶解度曲线如图乙所示其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3•7H2O． l反应I的目的是制取NH42SO3溶液． ①反应I的离子方程式为． ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中目的是． ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是填字母． A．接入冷凝管的冷却水从a端通入 B．长玻璃导管具有防倒吸的作用 C．控制加热亚硫酸的温度可以控制生成SO2气体的速率 2为获取更多的Na2SO3固体要将反应II的温度控制在80℃左右并填操作I的名称． 3由滤液可以制取NH4Cl固体． ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是． ②由滤液可获得NH4Cl粗产品含少量Na2SO3．请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案得到纯净的NH4Cl固体．实验中须使用的试剂有SO2乙醇除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱
硫酸锌可用于制造锌钡白印染媒染剂等．用锌白矿主要成分为ZnO还含有Fe2O3CuOSiO2等杂成制备ZnSO4•7H2O的流程如图． 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算如表 1“滤渣1”的主要成分为填化学式．“酸浸”过程中提高锌元素浸出率的措施有适当提高酸的浓度填一种． 2“置换”过程中加入适量的锌粉除与溶液中的Fe3+H+反应外另一主要反应的化学方程式为． 3“氧化”一步中发生反应的离子方程式为．溶液PH控制在[3.26.4之间的目的是． 4“母液”中含有的盐类物质有填化学式．
钴及其化合物可应用与催化剂电池颜料与染料等． 1CoO是一种油漆添加剂可通过反应①②制备． ①2Cos+O2g═2CoOs△H1＝akJ•mol﹣1 ②2CoCO3s═CoOs+CO2g△H2＝akJ•mol﹣1 则反应2Cos+O2g+2CO2g═2CoO3s的△H＝ 2某锂电池的电解质可传导Li+电池反应式为LiC6+CoO2⇌C6+LiCoO2 ①电池放电时负极的电极反应式为Li+向移动填“正极”或“负极“． ②一种回收电极中Co元素的方法是将LiCoO2与H2O2H2SO4反应生成CoSO4．该反应的化学方程式为 3BASF__法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图1所示该循环的总反应方程式为反应条件无需列出 4某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟C和NOx．不同温度下将10mol模拟尾气成分如图2所示以相同的流速通过该催化剂测得所有产物CO2N2N2O与NO的相关数据结果如表 ①380℃时测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2则Y的化学式为． ②实验过程中采用NO模拟NOx而不采用NO2的原因是．
合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分． 1以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素． 已知 ①2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4s△H＝﹣159.5kJ•mol﹣1 ②NH2CO2NH4s═CONH22s+H2Ol△H＝+28.5kJ•mol﹣1 ③H2Ol═H2Og△H＝+44.0kJ•mol﹣1 则NH3g与CO2g合成CONH22s和H2Og的热化学方程式为kJ•mol﹣1． 2工业合成氨在合成塔中进行测得合成塔入口气体体积比N2H2NH3为6181出口气体体积比N2H2NH3为9278则H2的转化率为． 3为降低合成氨工业废水的氨氮浓度在厌氧氨氧化菌的催化作用下使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2该反应的离子方程式是． 4犹他大学化学家发明了N2/H2生物燃料电池以质子交换膜为隔膜室温条件下合成了氨的同时还提供了电能工作原理如图1所示．该生物燃料电池中正极电极反应式为． 5NH3可用于烟气的脱硝使烟气中的NO还原为N2．某研究小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化关系实验结果如图2所示．在有氧条件下温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是．在温度为420～580K时有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是．
碳硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究． 1钢样中硫元素以FeS形式存在FeS在足量氧气中灼烧生成的固体产物中FeO两种元素的质量比为218则该固体产物的化学式为． 2检验钢样灼烧生成气体中的CO2需要的试剂是填字母． a．酸性KMnO4溶液b．澄清石灰水c．饱和小苏打溶液d．浓H2SO4 3取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收再用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定吸收液至终点消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管如图2键石灰增重0.614g． ①用l%H2O2溶液吸收SO2发生反应的离子方程式为 ②分别计算该钢样中硫碳元素的质量分数写出计算过程nS＝nSO2＝nNaOH＝×0.02000L×0.1000mol•L﹣1＝1.000×10﹣3molwS＝×100%＝0.32% mCO2＝0.614﹣mSO2＝0.550gnC＝nCO2＝＝0.0125molwC＝×100%＝1.5%． ③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高其可能的原因是填字母 a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b．碱石灰吸收了空气中的CO2 c．气体通过碱石灰的流速过快末被充分吸收．
氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域． 1已知Ksp[AlOH3]＝1.3×10﹣33．实验室利用Al2SO43溶液与氨水反应制备AlOH3若使反应后的溶液中cAl3+＜1.3×10﹣6mol•L﹣1应控制溶液pH． 2AlOH3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂请写出两条其阻燃的原因． 3胃舒平药片中含有AlOH3和三硅酸镁Mg2Si3O8•5H2O等．通过下列实验测定药片中AlOH3含量． 已知测定过程中EDTA与Al3+Mg2+Zn2+均按物质的量11反应发生反应的pH如表所示 步骤一准确称取0.7425gZnNO32•6H2O用蒸馏水溶解定容成250mLZnNO32标准溶液另配制EDTA溶液250mL取25.00mLEDTA溶液调pH为5～6并加入指示剂用ZnNO32标准溶液滴定至终点消耗ZnNO32标准溶液50.00mL． 步骤二取10片0.45g/片胃舒平研细称取2.2500g研细后的粉末加入足量盐酸和蒸馏水煮沸过滤洗涤沉淀2次洗涤液与滤液合并定容成250mL溶液A． 步骤三移取5.00mL溶液A调pH＝4准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL煮沸充分反应后调pH为5～6并加入指示剂以步骤一中配制的ZnNO32标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗ZnNO32标准溶液20.00mL． ①计算每片胃舒平中AlOH3的质量． ②步骤一滴定终点时俯视读数会使测得胃舒平药片中AlOH3的质量填“偏大”“偏小”或“不变”．
环乙烯是一种重要的化工原料实验室常用下列反应制备环乙烯 +H2O 环己醇环己烯的部分物理性质见表 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数 Ⅰ制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中按图所示装置油浴加热蒸馏约1h收集馏分得到主要含环己烯和水的混合物． Ⅱ环己烯的提纯．主要操作有 a．向馏出液中加入精盐至饱和 b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液 c．静置分液 d．加入无水CaCl2固体 e．蒸馏 回答下列问题 1油浴加热过程中温度控制在90℃以下蒸馏稳定不宜过高的原因是． 2蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是． 3加入精盐至饱和的目的是． 4加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是 5加入无水CaCl2固体的作用是 6利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯环己烯分子中有种不同环境的氢原子．
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼有机合成等领域． 1铝热反应可以冶炼金属铬Cr3+基态核外电子排布式为． 2AlCl3可做反应的催化剂． ①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有个． ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为mol． ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为． ④单个AlCl3气态分子的空间构型为AlCl3可与Cl﹣形成AlCl4﹣与AlCl4﹣互为等电子体的分子为． 3某遮光剂的晶胞如图所示由晶胞可知．n＝．
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