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正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)1L.水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L.-1( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体...
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高中化学《第3讲 溶液的配制与分析试题带解析》真题及答案
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正误判断正确的划√错误的划×10.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.
正误判断正确的划√错误的划×1在标准状况下1molO2与1molSO3的体积相同2在标准状况下1mo
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判断正误正确的划√错误的划×12.24L.CO2中含有的原子数为0.3N.A2常温下11.2L.甲烷
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正误判断正确的划√错误的划×1向浓H2SO4中通入H2S气体1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA也可
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正误判断正确的划√错误的划×1有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应2金属阳离子一定只具
判断正误正确的划√错误的划×1使用托盘天平称量药品都不能直接放在托盘中应放两张相同的纸片2定容时往容
正误判断正确的划√错误的划×1常温常压下3.2gO2所含的原子数为0.2NA2标准状况下18gH2O
三判断题正确的在题后括号内划√错误的划×
三判断题正确的在题后括号内划正确错误的划错误每题1分共10分
判断正误正确的划√错误的划×1水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大说明水的电离是放热反应×2012
二判断题 下列各题中你认为正确的在中划√错误的划×
正误判断正确的划√错误的划×1使用托盘天平称量药品都不能直接放在托盘中均应放两张相同的纸片2定容时往
正误判断正确的划√错误的划×12.24LCO2中含有的原子数为0.3NA2常温下11.2L.甲烷气体
正误判断正确的划√错误的划×1乙醛分子中的所有原子都在同一平面上2凡是能发生银镜反应的有机物都是醛3
正误判断正确的划√错误的划×1强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应2阳离子只有氧化性阴离子
正误判断正确的划√错误的划×12molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后混合物的分子数为2N
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下列溶液中物质的量浓度最大的是
下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中正确的是
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg此时测得饱和溶液的密度为cg·cm-3则该饱和溶液的物质的量浓度是
能够用来鉴别BaCl2NaClNa2CO3三种物质的试剂是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移洗涤⑥定容摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
下列溶液与20mL1mol·L_1NaNO3溶液中NO3_物质的量浓度相等的是
把1.0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等体积混合假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和混合液中cSO42—=1.5mol·L—1试计算并填空1原溶液中a=______mol·L—1混合液中cCu2+=_____mol·L—1cH+=_____mol·L—12向混合液中加入足量铁粉经足够长时间并充分搅拌后铁粉仍有剩余假设反应后溶液体积不变不考虑Fe2+被氧化此时溶液中cFe2+=________mol·L—1
下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
下列离子检验的方法正确的是
现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题1上述仪器中在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号还缺少的仪器是______________________2经计算需浓H2SO4的体积为___________量取浓硫酸时应选用___________选填①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒3量取浓硫酸时仰视读数将所配制的稀H2SO4进行测定发现浓度0.2mol/L填﹥﹤﹦
质量分数为a%物质的量浓度为cmol·L.-1的NaCl溶液蒸发溶剂恢复到原来的温度若物质的量浓度变为2cmol·L.-1则质量分数变为蒸发过程中没有晶体析出且NaCl溶液的密度大于1g/mL
用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2SO43Na2SO4KAlSO42三种溶液中的SO42-完全沉淀则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
配置一定物质的量浓度的溶液下列情况会使配置结果偏低的是
设N.
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
CCl4和蒸馏水都是无色溶液请按下列要求用实验方法鉴别⑴只允许用一种试剂用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水然后分别加入少量的单质碘振荡呈紫红色的液体是__________呈棕黄色的液体是__________⑵不用任何试剂用试管取出少量的其中一种液体再加入另外一种液体下层液体是__________上层液体是__________
用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml0.2mol/L的稀硫酸可供选择①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题1上述仪器中在配制稀硫酸时用不到的有填代号.2经计算需浓硫酸的体积为mL保留一位小数3将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后冷却片刻随后全部转移到mL的容量瓶中转移时应用玻璃棒.转移完毕用少量蒸馏水洗涤2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中再加适量蒸馏水振荡容量瓶使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度cm处改用滴加蒸馏水使.塞上瓶塞摇匀后把溶液倒入试剂瓶贴上标签.4定容时俯视刻度线所配溶液的物质的量浓度将选填偏高偏低或不变
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
关于容量瓶的四种叙述①是配制准确浓度溶液的仪器②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是
已知某饱和溶液的以下条件①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是
某同学按下列步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解④将烧杯中的溶液转入容量瓶并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次洗涤液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线请回答有关问题1计算所需NaCl固体的质量g用托盘天平实际称得g2为了加速溶解可以采取的措施是3使用容量瓶的规格是mL4在整个实验过程中玻璃棒的用途是5如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求填大或小了6用胶头滴管往容量瓶中加水时不小心液面超过了刻度正确处理的方法是______填序号A.吸出多余液体使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶经蒸发后使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的NaClD.重新配制7如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制则需要5.00mol/LNaCl溶液mL
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧碘水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
将30mL0.5mol·L.—1的NaCl溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
100g浓度为13.6mol/LHNO3ρ>1g/ml中加入Ag水浓度变为6.8mol/L则加入水的体积
V.L.浓度为1mol·L-1的盐酸欲使其浓度增大1倍采取的措施合理的是
实验室用10.6gNa2CO3配制500ml溶液求1Na2CO3物质的量2溶液中Na2CO3物质的量浓度3溶液中Na+物质的量浓度
在t℃时将agNH3完全溶于水得到V.mL溶液假设该溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω其中含NH4+的物质的量为bmol下列叙述中正确的是
下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是
与0.2molH2O含有相同氢原子数的是
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