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（1）合成氨工业生产中所用的α−Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 ...
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高中化学《湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高一化学上学期第六次双周考试题及答案》真题及答案
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合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O.3.某合成氨工厂为使该催化剂催化活性
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O31某FeOFe2O3混合物中铁氧的物
2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔表彰他在
工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。
增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
1合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeOFe2O3①某FeOFe2O3混合物中铁氧两
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3若某FeOFe2O3混合物中铁氧元素
0.33
0.53
0.67
0.72
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
氨合成催化剂还原前的主要成分是
K2O
Fe
Fe2O3和FeO
不允许含氧化物进入合成系统主要是因为
防止与氢发生爆炸
防止与催化剂中的FeO反应生成Fe
3
O
4
防止与催化剂中的Fe反应生成Fe
3
O
4
氧化物不参与合成氨反应
合成催化剂的主要成分是
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
Fe
合成氨工业生产条件催化剂铁触媒温度400～500℃压强30～50MPa已知每生产0.03molNH3
合成氨反应催化剂有
熔铁催化剂
Fe1-xO基催化剂
钌基催化剂
铜基催化剂
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂
高温、__
尽可能高温、__
适宜的温度、__、催化剂
合成氨催化剂生产强度是指生产的氨的吨位
瑞典皇家科学院宣布将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯Fritz-Haber研究所的
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O313分当催化剂中FeO与Fe2O3的
合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒其主要成分是FeO和Fe2O3当FeO和Fe2O3中铁元素质量比
铁系合成氨催化剂中所添加的CaO的作用
合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeOFe203在此铁的氧化物混合物中铁的质量分数可能范围为
合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O31某FeOFe2O3混合物中铁氧的物
合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeOFe2O3当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之
70.0%
77.8%
72.4%
75.0%
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.下列化合物中不能通过单质间化合直接制取的是
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe过量在O2燃烧②Fe与过量稀H2SO4反应③铁与铜的混合物与氯化铁溶液混合有固体剩余④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒服用维生素C.可以解除NaNO2引起的中毒下列关于上述中毒解毒过程的说法中正确的是
证明某溶液含有Fe2+的实验方法是
.已知铬铁矿成分及含量如表所示成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%10.8%0.2%某学习小组模拟化工生产以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下已知在铬铁矿粉与纯碱氯酸钾氢氧化钠共熔过程中铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2回答下列问题1铬铁矿粉中铬元素的化合价为________2配平下列方程式6FeO＋6Cr2O3＋____NaOH＋____KClO3===____Na2CrO4＋____Fe2O3＋____KCl＋________3流程中水浸使NaFeO2强烈水解生成沉淀写出离子方程式_______________4对乙滤液酸化处理发生反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O增大cH＋的目的是________________产品中因①酸化而引入的杂质有________填化学式向Na2Cr2O7溶液中加入KCl能转化成K2Cr2O7其原理是____________________________________________5已知常温下AlO＋H.＋＋H2OAlOH3sK.＝a当溶液pH＝b时cAlO＝____________用代数式表示6实验室酸性废水中的Cr2O要先处理后排放宜选择下列处理剂中的________填代号A.NaClB.Na2SO3C.FeSO4D.CaO
把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里待铁片完全溶解后往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量然后过滤并充分灼烧不溶物则最终留下的固体是
目前铁是使用最广泛的金属之一已知在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答下列的问题1铁在周期表中的位置是________________2请写出该反应的化学方程式_____________________________3曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨该反应的化学方程式为________________________________4现有铁和铂组成的合金共amol其中Pt的物质的量分数为x研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中使其充分反应且HNO3的还原产物只有NO试回答下列问题①随HNO3用量的增加溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况请用粒子符号填写下表空白①②③④溶液中的金属离子_____Fe2+__________残留固体成分FePt_____PtPt②当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等在标准状况下共产生112mlNO则a=___________b=______________
Fe和Fe2O3的混合物加入200mL5mol·L-1的盐酸恰好完全溶解再向其中加入KSCN溶液未见血红色则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应后溶液体积仍为200mL
向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后无明显现象当通入少量Cl2时混合溶液出现红色那么因此得出结论中错误的是
根据不同价态铁元素之间的相互转化关系回答下列问题1配制含Fe2＋的溶液时常常向溶液中加入少量__________使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋2为除去废水中的Fe2＋常先将废水中的Fe2＋氧化为________再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出3在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应反应的离子方程式为___________________________________________4为消除废气中的Cl2对环境的污染将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2这一处理过程可用两个离子方程式表示为__________________________________________________________处理过程中需定期添加的原料是__________________
下列有关化学物质在实际生产生活中的应用描述正确的是
下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是选项X.Y.Z.对应箭头上所标数字的反应试剂
.要想证明某溶液中是否含有Fe3+下列操作中正确的是
某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉锌粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水探究Fe2＋Fe3＋的氧化性还原性并利用实验结论解决一些问题1用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________2设计实验方案完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液往溶液中加入足量铁粉再加入少量KSCN溶液加入铁粉后溶液颜色变为________加入KSCN溶液后溶液________3该兴趣小组为说明Fe2＋具有氧化性提出了向FeCl2溶液中加入锌粉观察实验现象的方案该反应的离子方程式为__________________________________________4某反应中反应物与生成物有Fe3＋Mn2＋H＋MnOH2O和一种未知离子X①已知MnO在反应中得到电子则X是________②该反应的离子方程式是__________________________________________________
已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式C.的化学式2写出由E.转变成F.的化学方程式3写出由F.生成G.的离子方程式
某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究反应原理为Na2SO3固+H2SO4浓＝Na2SO4+SO2↑+H2O1根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________填接头序号2D.中盛装的试剂为_________________3甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G.进行SO2的性质实验若X.是Na2S溶液其目的是检验SO2的_____________可观察到的现象_________4实验1乙同学将溶液X.换为浓度均为0.1mol/LFeNO33和BaCl2的混合溶液已经除去溶解氧通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀乙同学认为白色沉淀为BaSO4为探究白色沉淀的成因他继续进行如下实验验证已知0.1mol/LFeNO33的pH=2实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-
向29.6gFe2O3FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3＋若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物得到的固体质量为
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时先向A.中加入铁屑B.中加入较浓的NaOH溶液打开活塞E.再从分液漏斗中加入少量6mo1·L.－1H2SO4溶液等一段时间后继续加硫酸浸没F.导管的下端1A.中反应的离子方程式为2实验开始时加入少量6mo1·L.－1硫酸并等待一段时间的目的是3关闭E.在A.装置中可观察到的现象是在B.装置中观察到的现象是4C.装置的作用是5拔去装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关的化学方程式
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能临床证明服用维生素C.可以解毒下列叙述正确的是
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
铁和氧化铁的混合物共amol加盐酸后固体全部溶解共收集到bmolH2且溶液中加入KSCN溶液不显红色则原混合物中铁的物质的量为
中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下下列有关叙述不合理的是
下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液请回答下列问题1配制该FeSO4溶液需用到这种仪器该仪器名称是____________若配制500mL该FeSO4溶液则需要称量FeSO4固体_______g2该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中标号分别为①②③④分别进行了如下实验请按要求填写相应内容①号试管观察溶液颜色是__________色②号试管加入NaOH溶液时生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色最后变成红褐色写出这一过程中反应的化学方程式______________________________________________________________________③号试管加入少量KSCN溶液如果溶液变成红色说明该溶液已变质溶液中含有_____可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡红色消失其离子方程式为_________________________________④号试管加入少量氯水反应的离子方程式为_____________________________
下列说法不存在因果关系的是
下列有关元素及其化合物的说法正确的是
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作时最佳的顺序是①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
把铁片放入下列溶液中铁片溶解溶液质量增加但没有气体放出的是
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性已知4FeO42﹣+10H2O⇌4FeOH3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备在一定条件下FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液.下列说法正确的是
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