以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 ...

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高中化学《吉林省东北师大附中2011届高三上学期第三次摸底考试全解全析》真题及答案点击查看

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下列叙述中正确的是

难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积溶度积大者，其溶解度大溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时会产生沉淀用水稀释AgCl固体时，AgCl的溶度积不变，其溶解度增大

加入易溶强电解质使难溶物质溶解度减少的效应称为盐效应

下列叙述正确的是

溶度积大的化合物溶解度肯定大向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

下列说法不正确的是

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

已知常温下AgBr的K.sp＝4.9×10－13AgI的K.sp＝8.3×10－171有关难溶盐的溶

在难溶电解质中加入非相同离子的强电解质沉淀的溶解度将增大

对于同类型的难溶电解质来说溶度积越大溶解度越

大小不变差

下列说法不正确的是

K.sp只与难溶电解质的性质和温度有关由于K.sp(ZnS)＞K.sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS 其他条件不变，离子浓度改变时，K.sp不变两种难溶电解质，K.sp小的，溶解度一定小

盐效应能使难溶电解质的溶解度

增大减小无影响先增大，后减小先减小，后增大

下列有关Ksp的叙述中正确的是

K_sp越大说明电解质的溶解度越大 K_sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 K_sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 K_sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

已知常温下AgBr的Ksp＝4.9×10－13AgI的Ksp＝8.3×10－171现向含有AgI的饱

下列说法正确的是

难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

下列说法正确的是

难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

在难溶电解质的饱和溶液中加入不含有共同离子的强电解质时难溶电解质的溶解度会

增大减少无变化不确定

下列说法正确的是

难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大　　　可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡　　一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

下列各种叙述中正确的是?

溶度积大，其溶解度就大用水稀释有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，但其溶解度增加难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀

溶度积常数越小的难溶电解质溶解度

越小越大相等不能确定

同离子效应可以使难溶电解质的溶解度增大

下列说法正确的是

难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
  可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
  难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
  AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

下列叙述正确的是

欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小；某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。

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