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高一下学期化学《2016-2017学年度下学期高一年级化学学科大练习试题试卷编号：05》真题及答案点击查看

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题 1碲的常况下单质的色态为硒最稳定化合价可能是． 2氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物该化合物的化学式为氧族元素中含有18e﹣的两种氢化物的化学式为． 3氢硒酸敞放在空气中易变质其可能发生的化学方程式为． 4工业上用Al2Te3来制备H2Te请完成化学方程式A12Te3+═A1OH3↓+H2Te↑ 5已知在298K1.01×105Pa标准热力学状态下由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热△H．如图为氧族元素氢化物abcd的生成热数据示意图．试回答下列问题 ①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系． ②写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学反应方程式为． 6工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用结合离子方程式解释其原因．
下列关于如图所示原电池的叙述中正确的是
甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．1甲醇分子是分子填极性或非极性．2工业上一般可采用如下反应来合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H═﹣86.6KJ/mol在T℃时往一个体积固定为1L的密闭容器中加入ImolCO和2molH反应达到平衡时容器内的压强是开始时的．①达到平衡时CO的转化率为．②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．A．2vH2═vCH3OHB．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化3已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Og△H═﹣akJ•mol﹣1②2COg+O2g═2CO2g△H═﹣bkJ•mol﹣1③H2Og═H2Ol△H═﹣ckJ•mol﹣1则CH3OHl+O2g═COg+2H2Ol△H═kJ•mol﹣14由甲醇氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为②若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后当两极收集到相同体积相同条件的气体时忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象阳极上收集到氧气的质量为．
在可逆反应2Ag+3Bg⇌xCg+Dg中已知反应开始加入的物质只有AB起始浓度A为5mol•L﹣1B为3mol•L﹣1前2minC的平均反应速率为0.5mol•L﹣1•min﹣1．2min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．设反应前后溶液体积不变则关于此反应的下列说法中正确的是
同一周期元素其原子结构相同之处是
在一定条件下将Eg和Fg充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应并于5min末达到平衡2Eg+Fg⇌2Gg．有关数据如表下列判断正确的是
已知A的原子序数是xB2-与A3+具有相同的电子层结构则B元素的原子序数为
同主族元素形成的同类型的化合物往往其结构和性质相似．下列对化合物碘化磷PH4I的叙述错误的是
已知图1表示的是可逆反应COg+H2g⇌Cs+H2Og△H＞0的化学反应速率v与时间t的关系图2表示的是可逆反应2NO2g⇌N2O4g△H＜0的浓度c随时间t的变化情况．下列说法中正确的是
某元素的离子结构示意图该元素在周期表中的位置是
在一定条件下S8s和O2g发生反应依次转化为SO2g和SO3g．反应过程中的能量关系可用下图简单表示图中的△H表示生成1mol产物的数据．写出表示S8燃烧热的热化学方程式．写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式．若已知1个S8分子中有8个硫硫键硫氧键的键能为dkJ·mol-1氧氧键的键能为ekJ·mol-1则S8分子中硫硫键的键能为
下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元祖形成的化合物是
某恒温密闭容器中可逆反应As⇌B+Cg△H=+QkJ•mol﹣1Q＞0达到平衡．缩小容器体积重新达到平衡时Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是
将洁净的金属片甲乙丙丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧如下图所示．在每次实验时记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大电压表的读数越大．依据记录数据判断下列结论中正确的是
XYZWR是5种短周期元素其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍ZWR处于同一周期R与Y处于同一族ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是
储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH﹣═Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO﹣下列说法错误的是
第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为﹣78℃沸点为59℃若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是
Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2⇌4LiCl+S+SO2．请回答下列问题1电池的负极材料为发生的电极反应为2SOCl2易挥发实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2如果把少量水滴到SOCl2中反应的化学方程式为3用此蓄电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL假如电路中转移了0.02mole﹣且电解池的电极均为惰性电极阳极产生的气体在标准状况下的体积是L将电解后的溶液加水稀释至1L此时溶液的pH=．
反应Ag+Bg⇌Cg+Dg过程中的能量变化如图所示下列说法错误的是
重水D2O是重要的核工业原料下列说法错误的是
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕碳剂它们与CO2可发生如下可逆反应反应Ⅰ2NH3l+H2Ol+CO2g⇌NH42CO3aq△H1反应ⅡNH3l+H2Ol+CO2g⇌NH4HCO3aq△H2反应ⅢNH42CO3aq+H2Ol+CO2g⇌2NH4HCO3aq△H3请回答下列问题1△H3与△H1△H2之间的关系是△H3=．2反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．3为研究温度对NH42CO3捕获CO2效率的影响在某温度T1下将一定量的NH42CO3溶液置于密闭容器中并充入一定量的CO2气体用氮气作为稀释剂在t时刻测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2T3T4T5下保持其他初始实验条件不变重复上述实验经过相同时间测得CO2气体浓度得到趋势图见图1．则①△H30填＞=或＜．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势其原因是．③反应Ⅲ在温度为T1时溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时将该反应体系温度迅速上升到T2并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．4利用反应Ⅲ捕获CO2在NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下提高CO2吸收量的措施有5下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是．A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．
已知图①～④的相关信息下列相应叙述正确的是
在密闭容器中对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3gSO2和O2起始时分别为20mol和10mol达平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应在相同的温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率为
有ABCDE5种短周期元素A与B可形成BA型化合物且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8C元素有3种同位素C1C2C3自然界里含量最多的是C1C3原子的质量数是C1的3倍C2原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物的水溶液呈碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4． 1写出下列元素的元素符号ABCDE 2写出C1C2C33种原子的符号C1C2C3 3A与B形成的化合物的化学式是最常见的E原子与C2形成的分子中含个中子．
某课外活动小组用如图所示装置进行实验电解液足量．下列说法中错误的是
美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁﹣过氧化氢燃料电池系统．其工作原理如图所示．以下说法中错误的是
N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．46

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