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Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2⇌4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池...
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高二下学期化学《2013-2014学年广东省深圳中学高二（下）化学暑假作业（九）》真题及答案
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LiSOCl2电池可用于心脏起博器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电池的总反
锂电极发生氧化反应
电子从锂电极通过外电路流向碳电极
每生成1mol SO
2
转移4mol电子
SOCl
2
既是氧化剂又是还原剂
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4－SOCl2电
铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用做催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶液腐
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4―SOCl2电
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电
锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源其电池反应可简化为2Li+I2=2LiI下列有关说法正确的是
I
2
发生氧化反应
碘电极为该电池的正极
正极反应为：Li –
= Li
+
该电池放电时化学能转化为电能
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4－SOCl2电
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4—SOCl2电
依据氧化还原反应2Ag＋aq＋Cus====Cu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电
LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4SOCl2电
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4-SOCl2
Ⅰ有人设计以Pt和Zn为电极材料埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源它依靠人体内体液中含有一
锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源其电池反应可简化为2Li+I2=2LiI下列有关说法正确的是
I
2
发生氧化反应
碘电极为该电池的正极
正极反应为：Li – = Li
+
该电池放电时化学能转化为电能
Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4－SOCl2电
锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源其电池反应可简化为2Li+I2=2LiI下列有关说法正确的是
I
2
发生氧化反应
碘电极为该电池的正极
正极反应为：Li –
= Li
+
该电池放电时化学能转化为电能
原电池电解池原理在工业生产日常生活中具有广泛应用1LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材
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物质结构与性质磷化硼BP和氮化硼BN是受到高度关注的耐磨涂料它们的结构相似右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题1写出基态磷原子的电子排布式2磷化硼的晶体类型是B原子的杂化方式是．3电负性NB填＞＜4BP中每个B或P原子均形成4个共价键其中有一个配位键提供空轨道是原子．5BBr3分子中B原子采取sp2杂化则BBr3属于填极性或非极性分子．6氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高其原因是．
碘钟实验中3I﹣+S2O═I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间来度量某探索性学习小组在20℃时测定下表中不同浓度下淀粉溶液显蓝色的时间则时间最短的是
设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是
根据氧族元素的性质判断硒不可能具有的性质是
下列说法正确的是 ①标准状况下22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023 ②标准状况下aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键 ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．
海洋是资源的宝库蕴藏着丰富的化学元素如氯溴碘等．1在光照条件下氯气和氢气反应过程如下①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl反应②中形成的化合物的电子式为反应③中被破坏的化学键属于键填极性或非极性2已知在短周期主族元素中元素A与氯元素相邻且属同一周期元素B也与氯元素相邻且属于同一主族那么比较元素AB以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是用元素符号表示．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．3卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是填字母．a．卤素单质的熔沸点按F2Cl2Br2I2的顺序由低到高b．原子半径按FClBrI的顺序由大到小c．卤素单质的稳定性按HFHClHBrHI的顺序由强到弱d．卤素单质与氢气化合按F2Cl2BR2I2的顺序由难变易e．最外层电子数按FClBrI的顺序由少到多4碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是填字母．a．I与I互为同位素b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化d．提纯含沙的粗碘可用升华法．
元素性质呈周期性变化的根本原因是
下列说法中正确的是
XYZQ为短周期非金属元素R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍Y的基态原子有7种不同运动状态的电子Z元素在地壳中含量最多Q是电负性最大的元素R+离子只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题答题时XYZQR用所对应的元素符号表示1R的基态原子的电子排布式为．2XYZ三种元素第一电离能从大到小顺序为．3已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构球棍模型短线不一定代表单键①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键②该分子中Y原子的杂化方式是4R2+水溶液中存在配合物离子[RH2O4]2+请画出[RH2O4]2+离子的结构式5X与Y元素可以形成一种超硬新材料其晶体部分结构如图所示有关该晶体的说法正确的是A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大C．晶体的化学式是X3Y4D．晶体熔化时共价键被破坏没有克服范德华力和氢键．
化学与生活社会密切相关．下列说法不正确的是
某反应过程中能量变化如图则该反应的△H值为
下列说法正确的是
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验他们提出下列实验方案．[方案一]气体分析法中学1甲同学用图1所示装置把xg的混合物与足量稀硫酸反应后测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是．2乙同学用图2代替图1中的收集装置则所测CO2气体的体积填偏大偏小不变你的改进方案是．3丙同学用图3装置测定CO2的质量该装置存在较多缺陷从而导致实验误差请你填写其中的三点缺陷IⅡⅢ．[方案二]沉淀分析法如图所示．4操作1的名称是操作2的名称是．在进行操作1之前应判断是否沉淀完全判断的方法是．5根据沉淀分析法该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为．
下列关于金属的叙述中正确的是
亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺造纸业的漂白剂也用于食品消毒水处理等亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下 1提高“反应1”反应速率的措施有等． 2“反应2”的氧化剂是该反应的化学方程式为． 3采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”原因是． 4从“母液”中可回收的主要物质是． 5“冷却结晶”后经填操作名称即可获得粗产品．
1分别取0.1mol钠铁铝与足量的盐酸反应在相同条件下产生氢气的体积比是 2若产生相同物质的量的氢气所需钠铁铝的质量比是．
常温常压下1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出92.3kJ的热量则该反应的热化学方程式书写正确的是
Ⅰ奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料﹣﹣丙烷奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为能和能．已知22g丙烷完全燃烧生成液态水放出热量1110.75kJ． 请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式 C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H= 请在图中表示出该反应的能量变化． Ⅱ根据图示写出反应的热化学方程式． 1的热化学方程式为 2的热化学方程式为．
除去镁粉中的少量铝粉选用的试剂是反应的离子方程式为．
目前全世界镍的消费量仅次于铜铝铅锌居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．1配合物NiCO4常温为液态易溶于CCl4苯等有机溶剂．固态NiCO4属于晶体基态Ni原子的电子排布式为．2配合物分子内的作用力除共价键外还存在的两种作用力是填编号．A．氢键B．离子键C．范德华力D．配位键3很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形．4MnFe均为第四周期过渡元素两元素的部分电离能数据如下表．据此分析Mn2+比Fe2+填更易或更难再失去﹣个电子从微粒结构的角度简述其原因是．
下列有关硅的叙述中不正确的是
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中若用y轴表示AlOH3沉淀量x轴表示NaOH溶液的体积下列图象正确的是
为从草木灰主要成分是K2CO3中提取钾盐某同学进行了如下实验操作请帮助其完成实验步骤及回答下列问题1实验步骤如下①称量样品②溶解沉降③④⑤冷却结晶．⑥过滤洗涤得到产品．2某同学用托盘天平称量样品时若指针偏向左边则表示填样品或砝码较重．3在进行步骤③时要用玻璃仪器有．4在进行步操④时要用玻璃棒不断地搅拌液体目的是防止．5某同学为了检验所得产品中含有K2CO3设计了下列实验方案请完成相关内容．
已知ABCDEF都是周期表中前四周期的元素它们的原子序数依次增大．其中AC原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况回答下列问题答题时用所对应的元素符号表示1ABC的第一电离能由小到大的顺序为．2A的氢化物的分子空间构型是其中心原子采取杂化属于填极性分子和非极性分子．3F和M质子数为25两元素的部分电离能数据列于下表比较两元素的I2I3可知气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此你的解释是4晶体熔点DCEC填＜=＞原因是．5H2S和C元素的氢化物分子式为H2C2的主要物理性质比较如下H2S和H2C2的相对分子质量基本相同造成上述物理性质差异的主要原因．6已知某化合反应在反应过程中只有σ键的断裂与生成写出符合要求的化学方程式写一个．
根据下表部分短周期元素的性质或原子结构用化学用语回答下列问题．1写出元素T的原子结构示意图元素X的气态氢化物的电子．2探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是理由是．3由表中元素形成的常见物质ABCDE可发生以下反应A溶液与B溶液呈碱性反应的离子方程式为．
【选修3物质结构与性质】有ABCDE五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于30．A的基态原子2p能级有3个单电子C的基态原子2p能级有1个单电子E原子核外有成单电子其次外层有3个能级且均排满电子D与E同周期价电子数为2．则1写出基态E原子的价电子排布式．2A的单质分子中π键的个数为．3ABC三种元素第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示4B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的原因是．5A的最简单氢化物分子的空间构型为其中A原子的杂化类型是．6C和D形成的化合物的晶胞结构如图已知晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA求晶胞边长a=cm．用ρNA的计算式表示
镍Ni是一种重要的金属在材料科学等领域有广泛应用1镍易形成配合物如NiCO4[NiNH36]2+等．配合物中Ni原子提供成键．配体NH3中N原子的杂化类型为它可用作致冷剂的原因是．2镍常见化合价为+2+3在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为．NiOOH溶于浓盐酸的化学方程式为．3镍和镧组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图则LaNix中x=．
下列离子方程式不正确的是
下列物质中可用来鉴别乙酸溶液葡萄糖溶液和淀粉溶液的是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．请你参与兴趣小组同学的探究活动．Ⅰ．金属镁与盐酸的反应．在试管内放入几小块镁片用滴管向试管内滴入5mL盐酸把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中如图1所示．1开始时观察到镁片溶解并产生大量气泡饱和石灰水出现浑浊．镁与稀盐酸反应的离子方程式为由此判断该反应为填吸热或放热反应．2产生氢气的速率随时间的变化如图2所示．你认为氢气产生速率在t前与t后变化不同的主要原因是．3把镁片与除去氧化铝的铝片用导线连接中间接有发光二极管后同时放入盛有稀盐酸的烧杯里构成原电池．负极发生的反应表示为．Ⅱ．探究镁铝合金组成．三位同学各取相同物质的量浓度的盐酸30mL加入同一种镁铝合金粉末产生气体．有关数据列表如下气体体积均为标准状况下测得4所用盐酸的物质的量浓度为．5合金中MgAl的物质的量之比为．
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= Li+ 该电池放电时化学能转化为电能
正极反应为：Li – = Li+ 该电池放电时化学能转化为电能
= Li+ 该电池放电时化学能转化为电能
湘公网安备 43130202000226号