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聚合物F的合成路线图如图已知请据此回答 1A中含氧官能团名称是C的系统命名为． 2检验B中所含官能团所用的试剂有E→F的反应类型是． 3C生成D的反应化学方程式为如果C与NaOH的醇溶液反应则生成的有机物的结构简式为同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外． 4G物质与互为同系物且G物质的相对分子质量比大14则符合下列条件的G的同分异构体有种． ①分子中含有苯环且苯环上有两个取代基②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应 5参照上述合成路线设计一条由甲醛乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线．
已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O 1用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目． 2该反应的氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．
水是生命之源能和多种物质发生相互作用． 1金属单质与水反应中还原产物为填化学式．图甲实验中说明该反应为放热反应的实验现象为该反应的离子方程式． 2图乙为生活中最常见的金属与水反应的装置图反应的化学方程式为其还原产物的实验证据为．
甲乙丙丁分别是Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液盐酸四种无色溶液中的一种现进行了如图1所示的实验． 1通过上述实验判断出各物质甲乙丙溶液丁．写出甲与乙反应的离子方程式． 2实验室有一瓶标签破损如图2所示的固体试剂．某同学应用1中的BaCl2溶液检验取试剂瓶中的固体少量于试管中加适量蒸馏水溶解在所得溶液中加入过量BaCl2溶液得到白色沉淀．由此该同学推断这瓶试剂是硫酸钠．你认为他的结论是否正确填“正确”或“不正确”．若正确请写出相应反应的离子方程式若不正确请说明可能的结论填物质的化学式．
氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用 Ⅰ现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸． 1如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是mol•L﹣1． 2某同学用该浓盐酸配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸．请回答下列问题 ①通过计算可知需要用量筒量取浓盐酸mL． ②使用的仪器除量筒烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有mL容量瓶． ③若配制过程遇下列情况溶液的物质的量浓度将会填“偏高”“偏低”“无影响” A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制． B．转移溶液前洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理． C．定容时俯视容量瓶的刻度线． Ⅱ实验室使用浓盐酸二氧化锰共热制氯气并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉该反应放热．已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙．甲乙丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示 1哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生 2上述装置中甲由AB两部分组成乙由CDE三部分组成丙由FG两部分组成．从上述甲乙丙三套装置中选出合理的部分按气流从左至右的流向组装一套较完善的实验装置填所选部分的字母． 3利用2中实验装置进行实验实验中若用12mol•L﹣1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol其可能的主要原因是假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生． Ⅲ已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强．25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系该体系中Cl2HClO和ClO﹣的物质的量分数a随pH变化的关系如图所示．由图分析欲使氯水的杀菌效果最好应控制的pH范围是当pH＝7.5时氯水中含氯元素的微粒有．
如表是元素周期表的一部分请针对该表中①﹣⑧元素回答以下问题 1最活泼的金属元素是填“元素符号”． 2写出元素⑦对应的原子结构示意图其氢化物的电子式． 3原子半径最大的元素是填“元素符号”． 4属于两性的氧化物是化学式它与NaOH溶液反应的方程式． 5元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱填“化学式”． 6在元素②与⑦中非金属性较强的是填“元素符号”理由结合元素周期律解释．
1某气态氧化物化学式为RO2在标准状况下1.28g该氧化物的体积是448mL则氧化物的摩尔质量为R的相对原子质量为． 2在标准状况下wL氮气含有x个N2分子则阿伏加德罗常数为用WX表示 3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水①加入稍过量的BaCl2溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤．正确的操作顺序是填写序号
已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O 1用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目． 2该反应的氧化剂是还原剂是氧化产物是还原产物是．

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