在0.1mol/L的H2S溶液中下列关系中错误的是-X题卡

HCl比H2S稳定 HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀氯气比硫有更强的氧化性

纯水中 0.10molL-1LHAc溶液中 0.10molL-1NH3•H2O溶液中 0.10molL-1MgCl2溶液中

微溶化合物Ag2CrO4ksp=1.12×10-12在0.0010moll-1AgNO3溶液中的溶解

s1>s2 s1s1=s2 不确定

pH=4的醋酸中：c（H⁺）= 4.0molL^-1 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^－）饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－） pH=12的纯碱溶液中：c（OH^－）= 1.0×10^-2molL^-1

乙醇胺溶液可用来除去天然气中的H2S和CO2乙醇胺溶液与H2SCO2的反应是可逆反应

由于H2S气体的水溶液呈现酸性所以不能用碱性干燥剂来干燥H2S气体

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强

天然气中H2S含量的测定使用的是用醋酸锌吸收H2S后酸化再加碘标准溶液最后用Na2S2O3标准溶液滴

氧化还原容量法吸收重量法气体燃烧法吸收容量法

下列溶液中微粒浓度关系正确的是

含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) 0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

硒Se与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法不正确的是

原子半径：Se > S 沸点：H2S > H2Se 稳定性：H2S > H2Se 酸性：H2SO4 > H2SeO4

已知在25℃时FeSCuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10－181.3×10－36.常温时下列有

向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

H2SCO2COSCH4在甲醇中的溶解度依此为H2S＞COS＞CO2＞CH4

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强

测定喷气燃料银片腐蚀和铜片腐蚀都是定性判定燃料中是否存在SH2S和RSH的方法其中

铜片对S、H2S和RSH的敏感性较银片高；银片对S、H2S和RSH的敏感性较铜片高；铜片对S、H2S的敏感性低，对RSH的敏感性高。

在甲醇溶液中CO2H2SCOSCO四组份溶解度最大的是

CO2 H2S COS CO

标准状况下将VLH2S气体通入aLbmol/L.的NaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的是

随着 H₂S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ H⁺）有如右图变化关系当V/ 2 2.4=a b时, 所得溶液中存在:

c（ OH^－） + c（ S ²^－） c（ H+） + c（ H2S）当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在: c（ N a⁺） > c（ S 2^-） > c（ OH^-） > c（ HS^-） > c（ H⁺）当V/ 2 2.4c（ N a⁺ ） c（ S ^2-）+ c（ HS^-）+ c（ H₂S）

蛋腐败时会产生一种无色有臭鸡蛋气味的硫化氢气体H2SH2S气体是一种大气污染物它在空气完全燃烧时生成

标准状况下向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体所得溶液pH变化如图中曲线所示下列分析正确的是

原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 b点水的电离程度比c点水的电离程度大 a点对应溶液的导电性比d点强

下列关于循环氢脱硫错误的说法是

通过循环氢脱硫，降低了循环氢中H2S浓度，即降低了反应混合物中H₂S的浓度，有利于脱硫反应化学平衡向正反应方向移动，提高脱硫深度循环氢脱硫脱得越干净越好循环氢脱硫后，加快了脱硫反应速度循环氢脱硫后，循环氢中H2S不是脱干净最好，最好保持在0.03%～0.05%左右的H2S，避免反应顶层催化剂被还原

在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系中错误的是( )。

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