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如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
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高二上学期化学《2012-2013学年安徽省六安市裕安区新安中学高二（上）期中化学试卷》真题及答案
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右图曲线a表示放热反应Xg+YgZｇ+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件
升高温度
加大X的投入量
加催化剂
增大体积
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
下图曲线a表示放热反应X.g+Yg⇌Z.g+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变
减压
加大X.的投入量
升高温度
减小体积
右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws正反应为放热反应若使a曲线变为b曲线可采取
增大压强
增大X.的浓度
升高温度
加入W.
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
右图曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Mg＋Ng进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
加催化剂
加大X.的投入量
升高温度
增大体积
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns△H.＜0进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
右图曲线a表示放热反应X.g+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始
升高温度
加催化剂
加大X.的投入量
增大体积
下图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件
减小体积
加大X的投入量
减压
升高温度
下图曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Mg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间t变化的关系若要改变起始
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
升高温度
降低温度
缩小容器的容积
增大容器的体积
右图曲线a表示放热反应[来源:学+科+网Z+X+X+K]Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转
加催化剂
加大X.的投入量
升高温度
增大体积
下图中曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若只改变一个起始条
升高温度
加大X.的投入量
使用催化剂
缩小体积
右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws正反应为放热反应若使a曲线变为b曲线可采取
增大压强
增大X.的浓度
升高温度
加入W.
在密闭容器中进行下列反应:Xg+YgZg+2W该反应中Z.的百分组成在不同条件下的变化如图所示下列说
正反应为放热反应,W.为气体
正反应为放热反应,W为固体
正反应为吸热反应,W.为固体或液体
正反应为放热反应,W.为固体或液体
对于x
(g)＋y
(g)
z
(g)＋w
(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( ) A.若x＋y>z＋w，正反应是放热反应 B.若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应 C.若x＋y
z＋w，逆反应是吸热反应
下图曲线a表示放热反应X.g+YgZｇ+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
下图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
升高温度
加大X.的投入量
加催化剂
增大体积
下图曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Mg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条
减小体积
加大X.的投入量
减压
升高温度
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在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g达到平衡时测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到平衡后CO2的物质的量为
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有如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣197KJ/mol同温下往体积相同的密闭容器AB中分别充入2molSO21molO2和1molSO20.5molO21molSO3当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ则下列比较正确的是
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在密封容器中一定条件下进行反应mAg+nBg⇌pCg+qDg若增大压强或升高温度重新达到平衡V正’V逆’变化过程均如图所示则对该反应叙述正确的是
已知在25℃101kPa下1gC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
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z (g)＋w (g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是( ) A.若x＋y>z＋w，正反应是放热反应 B.若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应 C.若x＋y
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