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负极发生的反应为：Fe－2e－=== Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
原电池是将化学能间接转化为电能的装置 正极发生的反应为2H2O+O2—4e-=4OH- 负极发生的反应为Fe—2e-=Fe2+ 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe−2e−= Fe2+ 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e−=4OH− 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主 氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关 钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+
原电池是将电能转变为化学能的装置 负极发生的反应为：Fe -2e- = Fe 2+ 正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e- = 4OH— 钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀
此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋ 钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀 钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+ 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－ 原电池是将电能转化为化学能的装置 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ 2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－ 2Fe =2Fe2++ 4e－ 4OH一=2H2O＋O2↑+4e一
原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－→4OH－ 原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－ 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－ === Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ === 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－
负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转化为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+ 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH- 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
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