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形成原电池时铝作负极 形成原电池时铜作负极 形成原电池时，电流是由铝经过导线流向铜 铝铆钉发生了化学腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－=== Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
原电池是将化学能间接转化为电能的装置 正极发生的反应为2H2O+O2—4e-=4OH- 负极发生的反应为Fe—2e-=Fe2+ 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
形成原电池时铝作负极 形成原电池时铜作负极 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 铝质铆钉被空气中的氧气氧化
负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe−2e−= Fe2+ 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e−=4OH− 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 原电池电路中电子由负极流入正极
原电池是将电能转变为化学能的装置 负极发生的反应为：Fe -2e- = Fe 2+ 正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e- = 4OH— 钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀
此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋ 钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀 钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+ 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－ 原电池是将电能转化为化学能的装置 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－ === Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ === 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ 原电池是将电能转化为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋ 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－ 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+ 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- === 4OH- 原电池是将电能转变为化学能的装置 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原
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