你可能感兴趣的试题
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度保持不变 负极有44.8LH2（标准状况下）参与反应时，正极获得4moL电子 该燃料电池的设计和应用体现了绿色化学思想
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 燃料电池的能量转化率可达100% 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 =2H2O 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+ O2=2H2O 用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ =4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 =2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
正极反应式为： 
+2H2O+4e－=4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O 该燃料电池消耗2.24 L H2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L. Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
湘公网安备 43130202000226号