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某工业废液里含有FeCl2CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液下面是综合利用的主要流程 1方框内物质A和B的化学式AB． 2第①步通入B的化学方程式为＝2FeCl3． 3试写出第②步加过量A的离子方程式为．
1在工业中一般将氯气通入到冷的消石灰中制得漂白粉则该反应的离子反应方程式为 2实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性则该反应的化学反应方程式为． 3FeOH2制备时采用的方法是“长滴管液面下”的实验操作但在实验时由于操作不当依旧会出现白色沉淀灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为． 4实验时制备AlOH3时常用可溶性铝盐[如Al2SO43]与氨水反应进行制备．某化学兴趣小组向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳也出现了白色胶状沉淀则该小组同学实验时发生的离子反应方程式为． 5在半导体工业中有这样一句行话“从沙滩到用户”这其中涉及的主要化学反应方程式为 6合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题请写出目前工业上合成氨的化学方程式
如图所示是实验室制备某常见气体的实验装置请填空 1该实验装置制备的常见气体是填写化学式． 2制备该气体的化学方程式是． 3收集该气体的方法是． 4检验该气体是否收集满的方法是． 5将充满该气体的试管倒立于水槽中可以看到的现象是．
在标准状况下1L某气体的质量是0.714克．计算这种气体的相对分子质量如果该气体含碳元素请推测该气体可能的化学式能否与氧气反应如能反应请写出反应的化学方程式．
铵明矾是一种广泛应用于医药食品污水处理等多个行业的重要化工产品．以高岭土含SiO2Al2O3少量Fe2O3等为原料制备硫酸铝晶体[Al2SO43•18H2O]和铵明矾[NH4AlSO42•12H2O]的实验方案如图所示．请回答下列问题 1高岭土首先需要灼烧实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有填字母． a．蒸发皿b．泥三角c．漏斗d．酒精灯e．三脚架f．坩埚g．烧杯h．试管 2写出酸溶过程中发生反应的离子方程式． 3检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法为滤渣1的主要成分为填化学式． 4滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有过滤洗涤干燥． 5中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液先用硫酸调节酸铝比溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体写出该过程中的总反应方程式．

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